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湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附解析）
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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 K~39
Fe~56 Cu~64 Zn~65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A. pH小于7的降雨通常称为酸雨
B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH=5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，A错误；
B．酸雨的形成和空气中NO2、SO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关系，B错误；
C．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气的排放导致酸雨的形成，C错误；
D．大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，D正确；
答案选D。
2. 下列有关物质应用的说法错误的是
A. 可用作食品添加剂
B. 可用于鉴别溴水和碘水
C. 室温时，可用溶液来清洗试管壁的硫黄
D. 可除去污水中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的抗氧化，A正确；
B．可从溴水中提取，的溶液为橙红色，可从碘水中提取，的溶液为紫红色，故可用鉴别溴水和碘水，B正确；
C．硫黄能溶于热的溶液，不能溶于冷的溶液，C错误；
D．和反应生成沉淀，故可除去污水中的，D正确；
故选C。
3. 能通过单质间化合反应生成的是
A. B. C. D. NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成，而不是，A项不符合题意；
B．Fe与在加热条件下反应生成，而不是，B项不符合题意；
C．S与在点燃条件下反应生成，而不是，C项不符合题意；
D．与在放电或高温条件下反应生成NO，能通过单质间化合反应生成，D项符合题意；
故选D。
4. 在一定条件下，和发生反应的离子方程式为，则中R元素的化合价与R元素在元素周期表中的族位置分别为
A. ，ⅦAB. ，ⅤAC. ，ⅦAD. ，ⅥA
【答案】A
【解析】
【详解】依据离子反应式的电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-3×2=-1，解得x=+5，R元素的化合价为+5价，反应后R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族；
故答案选A。
5. 下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ）
A. Al2O3溶液与NaOH溶液
B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. Na2CO3溶液与HCl溶液
D. NaOH溶液与SO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；
B. AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B不符合题意；
C. Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；
D. NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氧氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，A正确；
B．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；
C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确；
D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，D错误；
本题选D。
7. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该过程实现了常温下氮的固定
B. 催化剂(LDH)不参加反应
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是指游离态变为化合态，因此该过程实现了常温下氮的固定，故A正确；
B．催化剂(LDH)参加反应，但反应前后质量不变，故B错误；
C．N化合价降低，O化合价升高，因此该反应属于氧化还原反应，故C正确；
D．根据反应前后物质的关系得到该反应的化学方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. R、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>R>XB. 简单氢化物稳定性：R>Z
C. R的氧化物中都含共价键D. X的氧化物都能与水反应
【答案】D
【解析】
【分析】R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，则R为C元素；由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为Al元素、Z为Si元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则R、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径大小顺序为Y>Z>R>X，故A正确；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，所以甲烷的稳定性大于硅烷，故B正确；
C．一氧化碳和二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，故C正确；
D．一氧化氮是不能与水反应的不成盐氧化物，故D错误；
故选D。
9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室利用装置A及相关试剂制备
B. 实验室可以用装置B收集、、CO、NO等
C. 利用装置C验证极易溶于水且溶液呈碱性
D. 装置D可用于除去中混有的少量、或蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，故A正确；
B．、、、等均与水不反应，可用排水法收集，故B正确；
C．极易溶于水造成内外气压差产生喷泉，溶液显红色说明溶液呈碱性，故C正确；
D．除去中混有的少量、或蒸气等酸性比碳酸强的酸性气体应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 氯水、氢硫酸、漂白粉都是混合物
B. 、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C. 、(浓)、都是强氧化性酸
D. 、、都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氢硫酸是硫化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B正确；
C．、(浓)、都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．、都能使紫色石蕊溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
故选D。
11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示，下列叙述正确的是
A. K2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性
B. K2FeO4在杀菌消毒过程中被还原成Fe3+，Fe3+进一步与水反应生成胶体，具有沉降水中泥沙的作用
C. 流程中的三步反应都是氧化还原反应
D. 向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度
【答案】B
【解析】
【分析】铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A错误；
B．K2FeO4消毒杀菌过程中生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，胶粒吸附悬浮颗粒，可用于净水，故B正确；
C．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
12. 常温下氧氯化氮(NOCl，熔点：；沸点：)是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。
下列说法中正确的是
A. 氧氯化氮()遇到潮湿的空气会出现白烟
B. 装置①为浓盐酸和反应，制备所需的
C. 装置①可用于和反应制备的实验，便于控制反应的发生与停止
D. 装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发
【答案】D
【解析】
【分析】装置①中产生的气体能用碱石灰干燥，则生成的气体为NO，装置③中通入的气体为Cl2。
【详解】A．氧氯化氮中的氯为价，因此水解过程会产生氯化氢，从而出现白雾，而不是白烟，A项错误；
B．装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO4为粉末状固体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl2能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是NO，B项错误；
C．Na2O2为粉末状固体，易从塑料片的小孔进入溶液中，无法控制反应的发生，C项错误；
D．冰盐水的温度低，能将氧氯化氮冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，D项正确；
故选D。
13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B. 反应①~⑤中有4个氧化还原反应
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D. 反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO化合价分别为-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，故A正确；
B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，故C正确；
D．生成等量N2(取1ml)时，反应③中N2H4生成N2，失去电子数的物质的量为1ml×[0-(-2)]=4ml，而反应⑤中NO生成N2，得到电子数的物质的量为1ml×[(+3)-0]×2=6ml，反应⑤转移的电子数目比反应③多，故D错误；
故选D。
14. 将、Mg合金投入一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为。则收集到的气体体积V的值不可能是
A. 1.10B. 1.00C. 0.90D. 0.784
【答案】D
【解析】
【详解】灼烧后得到的固体为和的混合物，设、的物质的量分别为、，则，，联立解得：、。①当合金中与稀硝酸反应生成的全部为亚铁离子时，金属失去的电子最少，则生成的体积最小，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下的体积为；②当合金中Fe与稀硝酸反应生成的全部为铁离子时，提供的电子的物质的量最大，则生成的的体积最大，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下的体积为，所以生成的的体积范围为，故不可能为；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）B通入品红溶液体现了B的___________性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是___________，体现了B的___________性。
（2）从物质的性质分析，B不可用___________进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体
（3）C是一种常见的易溶于水的酸式盐，将A通入C的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为___________。
（4）含硫化合物中除、0、和之外，也会有其他价态，海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水。从其组成的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 漂白 ②. ③. 还原
（2）B （3）
（4） ①. ②. B
（5）
【解析】
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。分析“价类二维图”：气态氢化物A，硫元素化合价为，化学式为。单质S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为，所以B为，酸D硫元素化合价为，则D为，盐C中硫元素化合价为，是一种易溶于水的酸式盐，则C为含的盐。
【小问1详解】
通入品红溶液，品红褪色，体现的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=+4H++2Br−，体现的还原性；
【小问2详解】
与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；与固体不反应，而固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果，故不能用于干燥二氧化硫的选B；
【小问3详解】
溶液中出现浑浊是析出了硫，是亚硫酸氢根和硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，对应的离子反应方程式为。
【小问4详解】
由题意，硫代硫酸钠有较强还原性，与有强氧化性的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，得到三价铬离子和硫酸根，离子方程式为；
中S的平均价态为价，氧化还原角度选用硫元素化合价小于2和大于2的，
A．：化合价为、0，A不合理；
B．：化合价为、0，B合理；
C．：化合价为、，C不合理；
D．：化合价为、，D不合理；
故选B；
【小问5详解】
D为，浓硫酸与铜加热条件下反应，生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式：。
16. NaClO2是一种重要杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。
（2）“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
（4）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)
A. ①②③④B. ②①③④C. ③①②④D. ③②①④
（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
（6）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。
【答案】（1）+3 （2）2∶1
（3）2ClO2+2Cl-=Cl2+2 （4）CD
（5） ①. 洗涤 ②. 大于38℃小于60℃
（6）1∶2
【解析】
【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原ClO2同时自身被氧化生成硫酸氢钠，ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，NaClO2溶液经一系列操作得到NaClO2晶体。
【小问1详解】
中Na显+1价、O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。
【小问2详解】
“反应I”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5变为+4为氧化剂、硫元素化合价由+4变为+6为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
【小问3详解】
“反应Ⅱ”中ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2ClO2+2Cl-=Cl2+2；
【小问4详解】
加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是③①②④或③②①④，故选CD；
【小问5详解】
“一系列操作”从溶液中得到NaClO2晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于38℃小于60℃；
【小问6详解】
Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量比为a∶3∶1，根据得失电子守恒，a×1=3×1+1×5，解得a=8，氯元素化合价升高被氧化为NaClO、NaClO3、化合价降低被还原为NaCl，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比8∶（1+3）=1∶2。
17. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验装置如图:
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是___________。
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为___________。
（2）乙同学设计实验装置如图:
连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为___________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成，被还原为。
①连接实验装置后，检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为___________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为___________。
④装置D中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 不能 ③. 木炭与空气中的氧气反应也能生成，使澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 不能 ②. 挥发出的硝酸和生成的消耗了石灰水
（3） ①. 将装置中的空气排尽 ②. ③. C中澄清石灰水变浑浊 ④.
【解析】
【小问1详解】
①木炭未伸入浓硝酸中，由于浓硝酸分解，液面上方出现红棕色气体；
②木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；
【小问2详解】
挥发出硝酸和反应生成的都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应；
【小问3详解】
①为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，将装置中的空气排尽；
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为；
③若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊；
④装置D中被氧化为，被还原为，发生反应的离子方程式为。
18. 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂，是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
（2）溶液E中的溶质为___________(填化学式)。
（3）试剂X为___________(填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：___________。
（4）由溶液E和过量X反应后，需分离溶液F和固体G，使用的玻璃仪器有烧杯、___________。
（5）得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4）漏斗、玻璃棒 （5）防止二价铁被氧化成三价铁
【解析】
【分析】黄铁矿通入空气煅烧，生成固体A为，气体B为，与氧气反应生成气体C为，与水反应生成溶液D为硫酸。与硫酸反应生成溶液E为硫酸铁，X为Fe，硫酸铁和Fe反应生成溶液F为硫酸亚铁溶液，固体G为Fe，硫酸亚铁和硫酸混合溶液中通入氨气，生成硫酸亚铁铵。
【小问1详解】
与反应生成和，化学方程式为；
【小问2详解】
根据分析可知，溶液E的溶质为；
【小问3详解】
试剂X为Fe，少量Fe与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，
化学方程式为；
【小问4详解】
分离固体和液体的操作为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
硫酸亚铁铵在空气中逐渐风化及氧化，因此在惰性气体环境中进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在惰性气体中进行该系列操作的目的是防止二价铁被氧化成三价铁。A．用做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证易溶于水
D．浓氨水与浓硫酸反应
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 K~39
Fe~56 Cu~64 Zn~65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A. pH小于7的降雨通常称为酸雨
B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水pH=5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，A错误；
B．酸雨的形成和空气中NO2、SO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关系，B错误；
C．含硫化石燃料燃烧、汽车尾气的排放导致酸雨的形成，C错误；
D．大量含硫化石燃料燃烧产生二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，D正确；
答案选D。
2. 下列有关物质应用的说法错误的是
A. 可用作食品添加剂
B. 可用于鉴别溴水和碘水
C. 室温时，可用溶液来清洗试管壁的硫黄
D. 可除去污水中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．可用作食品添加剂，如红酒中往往添加少量的抗氧化，A正确；
B．可从溴水中提取，的溶液为橙红色，可从碘水中提取，的溶液为紫红色，故可用鉴别溴水和碘水，B正确；
C．硫黄能溶于热的溶液，不能溶于冷的溶液，C错误；
D．和反应生成沉淀，故可除去污水中的，D正确；
故选C。
3. 能通过单质间化合反应生成的是
A. B. C. D. NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成，而不是，A项不符合题意；
B．Fe与在加热条件下反应生成，而不是，B项不符合题意；
C．S与在点燃条件下反应生成，而不是，C项不符合题意；
D．与在放电或高温条件下反应生成NO，能通过单质间化合反应生成，D项符合题意；
故选D。
4. 在一定条件下，和发生反应的离子方程式为，则中R元素的化合价与R元素在元素周期表中的族位置分别为
A. ，ⅦAB. ，ⅤAC. ，ⅦAD. ，ⅥA
【答案】A
【解析】
【详解】依据离子反应式的电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-3×2=-1，解得x=+5，R元素的化合价为+5价，反应后R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族；
故答案选A。
5. 下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ）
A. Al2O3溶液与NaOH溶液
B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. Na2CO3溶液与HCl溶液
D. NaOH溶液与SO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；
B. AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B不符合题意；
C. Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；
D. NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氧氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，A正确；
B．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；
C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确；
D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，D错误；
本题选D。
7. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该过程实现了常温下氮的固定
B. 催化剂(LDH)不参加反应
C. 该反应属于氧化还原反应
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定是指游离态变为化合态，因此该过程实现了常温下氮的固定，故A正确；
B．催化剂(LDH)参加反应，但反应前后质量不变，故B错误；
C．N化合价降低，O化合价升高，因此该反应属于氧化还原反应，故C正确；
D．根据反应前后物质的关系得到该反应的化学方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. R、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>R>XB. 简单氢化物稳定性：R>Z
C. R的氧化物中都含共价键D. X的氧化物都能与水反应
【答案】D
【解析】
【分析】R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，则R为C元素；由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为Al元素、Z为Si元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则R、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径大小顺序为Y>Z>R>X，故A正确；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，所以甲烷的稳定性大于硅烷，故B正确；
C．一氧化碳和二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，故C正确；
D．一氧化氮是不能与水反应的不成盐氧化物，故D错误；
故选D。
9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室利用装置A及相关试剂制备
B. 实验室可以用装置B收集、、CO、NO等
C. 利用装置C验证极易溶于水且溶液呈碱性
D. 装置D可用于除去中混有的少量、或蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，故A正确；
B．、、、等均与水不反应，可用排水法收集，故B正确；
C．极易溶于水造成内外气压差产生喷泉，溶液显红色说明溶液呈碱性，故C正确；
D．除去中混有的少量、或蒸气等酸性比碳酸强的酸性气体应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
选D。
10. 下列说法不正确的是
A. 氯水、氢硫酸、漂白粉都是混合物
B. 、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C. 、(浓)、都是强氧化性酸
D. 、、都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氢硫酸是硫化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B正确；
C．、(浓)、都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．、都能使紫色石蕊溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
故选D。
11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示，下列叙述正确的是
A. K2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性
B. K2FeO4在杀菌消毒过程中被还原成Fe3+，Fe3+进一步与水反应生成胶体，具有沉降水中泥沙的作用
C. 流程中的三步反应都是氧化还原反应
D. 向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度
【答案】B
【解析】
【分析】铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A错误；
B．K2FeO4消毒杀菌过程中生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，胶粒吸附悬浮颗粒，可用于净水，故B正确；
C．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
12. 常温下氧氯化氮(NOCl，熔点：；沸点：)是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。
下列说法中正确的是
A. 氧氯化氮()遇到潮湿的空气会出现白烟
B. 装置①为浓盐酸和反应，制备所需的
C. 装置①可用于和反应制备的实验，便于控制反应的发生与停止
D. 装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发
【答案】D
【解析】
【分析】装置①中产生的气体能用碱石灰干燥，则生成的气体为NO，装置③中通入的气体为Cl2。
【详解】A．氧氯化氮中的氯为价，因此水解过程会产生氯化氢，从而出现白雾，而不是白烟，A项错误；
B．装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO4为粉末状固体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl2能被碱石灰吸收，所以①中制取的气体是NO，B项错误；
C．Na2O2为粉末状固体，易从塑料片的小孔进入溶液中，无法控制反应的发生，C项错误；
D．冰盐水的温度低，能将氧氯化氮冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，D项正确；
故选D。
13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是
A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B. 反应①~⑤中有4个氧化还原反应
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D. 反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO化合价分别为-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，故A正确；
B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，故C正确；
D．生成等量N2(取1ml)时，反应③中N2H4生成N2，失去电子数的物质的量为1ml×[0-(-2)]=4ml，而反应⑤中NO生成N2，得到电子数的物质的量为1ml×[(+3)-0]×2=6ml，反应⑤转移的电子数目比反应③多，故D错误；
故选D。
14. 将、Mg合金投入一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为。则收集到的气体体积V的值不可能是
A. 1.10B. 1.00C. 0.90D. 0.784
【答案】D
【解析】
【详解】灼烧后得到的固体为和的混合物，设、的物质的量分别为、，则，，联立解得：、。①当合金中与稀硝酸反应生成的全部为亚铁离子时，金属失去的电子最少，则生成的体积最小，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下的体积为；②当合金中Fe与稀硝酸反应生成的全部为铁离子时，提供的电子的物质的量最大，则生成的的体积最大，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下的体积为，所以生成的的体积范围为，故不可能为；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）B通入品红溶液体现了B的___________性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是___________，体现了B的___________性。
（2）从物质的性质分析，B不可用___________进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体
（3）C是一种常见的易溶于水的酸式盐，将A通入C的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为___________。
（4）含硫化合物中除、0、和之外，也会有其他价态，海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水。从其组成的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 漂白 ②. ③. 还原
（2）B （3）
（4） ①. ②. B
（5）
【解析】
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。分析“价类二维图”：气态氢化物A，硫元素化合价为，化学式为。单质S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为，所以B为，酸D硫元素化合价为，则D为，盐C中硫元素化合价为，是一种易溶于水的酸式盐，则C为含的盐。
【小问1详解】
通入品红溶液，品红褪色，体现的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=+4H++2Br−，体现的还原性；
【小问2详解】
与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；与固体不反应，而固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果，故不能用于干燥二氧化硫的选B；
【小问3详解】
溶液中出现浑浊是析出了硫，是亚硫酸氢根和硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，对应的离子反应方程式为。
【小问4详解】
由题意，硫代硫酸钠有较强还原性，与有强氧化性的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，得到三价铬离子和硫酸根，离子方程式为；
中S的平均价态为价，氧化还原角度选用硫元素化合价小于2和大于2的，
A．：化合价为、0，A不合理；
B．：化合价为、0，B合理；
C．：化合价为、，C不合理；
D．：化合价为、，D不合理；
故选B；
【小问5详解】
D为，浓硫酸与铜加热条件下反应，生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式：。
16. NaClO2是一种重要杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。
（2）“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
（4）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)
A. ①②③④B. ②①③④C. ③①②④D. ③②①④
（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
（6）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。
【答案】（1）+3 （2）2∶1
（3）2ClO2+2Cl-=Cl2+2 （4）CD
（5） ①. 洗涤 ②. 大于38℃小于60℃
（6）1∶2
【解析】
【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原ClO2同时自身被氧化生成硫酸氢钠，ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，NaClO2溶液经一系列操作得到NaClO2晶体。
【小问1详解】
中Na显+1价、O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。
【小问2详解】
“反应I”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5变为+4为氧化剂、硫元素化合价由+4变为+6为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
【小问3详解】
“反应Ⅱ”中ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2ClO2+2Cl-=Cl2+2；
【小问4详解】
加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是③①②④或③②①④，故选CD；
【小问5详解】
“一系列操作”从溶液中得到NaClO2晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于38℃小于60℃；
【小问6详解】
Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量比为a∶3∶1，根据得失电子守恒，a×1=3×1+1×5，解得a=8，氯元素化合价升高被氧化为NaClO、NaClO3、化合价降低被还原为NaCl，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比8∶（1+3）=1∶2。
17. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
（1）甲同学设计实验装置如图:
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是___________。
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为___________。
（2）乙同学设计实验装置如图:
连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为___________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成，被还原为。
①连接实验装置后，检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为___________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为___________。
④装置D中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 不能 ③. 木炭与空气中的氧气反应也能生成，使澄清石灰水变浑浊
（2） ①. 不能 ②. 挥发出的硝酸和生成的消耗了石灰水
（3） ①. 将装置中的空气排尽 ②. ③. C中澄清石灰水变浑浊 ④.
【解析】
【小问1详解】
①木炭未伸入浓硝酸中，由于浓硝酸分解，液面上方出现红棕色气体；
②木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；
【小问2详解】
挥发出硝酸和反应生成的都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应；
【小问3详解】
①为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，将装置中的空气排尽；
②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为；
③若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊；
④装置D中被氧化为，被还原为，发生反应的离子方程式为。
18. 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂，是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
（2）溶液E中的溶质为___________(填化学式)。
（3）试剂X为___________(填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：___________。
（4）由溶液E和过量X反应后，需分离溶液F和固体G，使用的玻璃仪器有烧杯、___________。
（5）得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4）漏斗、玻璃棒 （5）防止二价铁被氧化成三价铁
【解析】
【分析】黄铁矿通入空气煅烧，生成固体A为，气体B为，与氧气反应生成气体C为，与水反应生成溶液D为硫酸。与硫酸反应生成溶液E为硫酸铁，X为Fe，硫酸铁和Fe反应生成溶液F为硫酸亚铁溶液，固体G为Fe，硫酸亚铁和硫酸混合溶液中通入氨气，生成硫酸亚铁铵。
【小问1详解】
与反应生成和，化学方程式为；
【小问2详解】
根据分析可知，溶液E的溶质为；
【小问3详解】
试剂X为Fe，少量Fe与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，
化学方程式为；
【小问4详解】
分离固体和液体的操作为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
硫酸亚铁铵在空气中逐渐风化及氧化，因此在惰性气体环境中进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在惰性气体中进行该系列操作的目的是防止二价铁被氧化成三价铁。A．用做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证易溶于水
D．浓氨水与浓硫酸反应
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