内蒙古乌兰察布市化德县2024届九年级下学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古乌兰察布市化德县2024届九年级下学期12月月考化学试卷(含答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中一定发生了化学变化的是( )
A.湿衣服晾干B.铁制品生锈C.矿石粉碎D.冰雪融化
2．下图中四位同学对某化学式的各种意义进行描述，他们描述的是( )
A.B.C.D.
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )
A.水结成冰——分子停止运动
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子
C.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D.1滴水中大约有个水分子——分子很小
4．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )
A.冰水共存物、氯化钠、氮气B.可乐饮料、氢气、水银
C.矿泉水、食醋、稀有气体D.洁净的空气、二氧化碳、液态氧
5．冰毒是一种毒品，它的化学式为，有关冰毒的叙述正确的是( )
A.冰毒是由10个碳原子、15个原子和1个氮原子构成的
B.冰毒的相对分子质量为149g
C.每个冰毒分子中C：H：N原子个数比为10：15：1
D.冰毒中C、H、N元素的质量比为10：15：1
6．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中信息判断下列说法正确的是( )
A.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5B.甲一定是该反应的催化剂
C.该反应是化合反应D.丙可能是单质
二、填空题
7．用化学用语表示：
(1)3个二氧化氮分子_______；
(2)4个硫酸根离子_______。
8．我国首颗太阳探测科学技术试验卫星“羲和号”发射升空，“追日”而行，开启了中国人探索浩瀚宇宙的又一次“追梦”之旅，发射过程中涉及的化学反应之一：，其中X的化学式是_______。
9．请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。
(1)从分类角度：蒸馏水_______(填“是”或“不是”)纯净物。
(2)从性质角度：能保持水化学性质的微粒是_______。
(3)从环保角度：写一条提倡节约用水，保护水资源的措施_______。
10．2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
(1)液氢和煤油作燃料利用的化学性质是_______。与煤油相比液氢作燃料的优点是_______(写一条即可)。
(2)煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是_______(填元素符号)。
11．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，I能使澄清石灰水变浑浊，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出H的化学式：_______。
(2)写出化学方程式：反应①_______，⑦_______。
12．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______(填序号)，写出该反应的化学方程式_______。
(2)实验室制取二氧化碳选用装置C作为发生装置，优点是_______，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在_______(填“a”或“b”)端。通常检验二氧化碳的化学方程式为_______。
(3)电石固体()遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔()，最适宜的发生装置是(填字母编号)_______。
三、计算题
13．小华同学用16g氯酸钾和二氧化锰混合物在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：
(1)小华同学共制得氧气_______g。
(2)他所用的混合物中氯酸钾质量分数是多少(写出计算过程)？
参考答案
1．答案：B
解析：A、湿衣服晾干该过程没有新物质生成，属于物理变化；
B、铁制品生锈该过程有新物质生成，属于化学变化；
C、矿石粉碎该过程没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化该过程没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
2．答案：B
解析：A、从微观上表示1个铜原子，不表示分子，选项错误；
B、从宏观上表示臭氧这种物质，还能够表示臭氧由氧元素组成，从微观上表示1个臭氧分子，还能够表示1个臭氧分子由3个氧原子构成，选项正确；
C、表示一氧化碳由碳元素与氧元素两种元素组成，表示1个一氧化碳分子由两个原子构成，选项错误；
D、表示水由氢元素与氧元素两种元素组成，选项错误，故选B。
3．答案：A
解析：A、水结成冰，水分子间的间隔发生了改变，水分子仍是在不断的运动，故选项解释错误；
B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——氢气分子和氯气分子在化学变化过程中分为氢原子和氯原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分子，因此在化学变化过程中分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，说法正确；
C、气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔，分子间隔变小能够压缩存在钢瓶中，正确；
D、1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小，说法正确；
故选A。
4．答案：D
解析：A、冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、可乐饮料中含有水、碳酸等物质，属于混合物；氢气和水银（金属汞的俗称）都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，故C错误；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
故选：D。
5．答案：C
解析：A、冰毒是由分子构成的，冰毒是由碳、氢、氮元素组成的，故错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C、由化学式可知，冰毒分子中C、H、N三种原子个数比为10：15：1，故正确；
D、冰毒中的C、H、N元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误。
故选C。
6．答案：A
解析：A.乙增加了，丙减少了，故乙、丙变化的质量比为，故A说法正确；
B.甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，故B说法错误；
C.由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故C说法错误；
D.丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故D说法错误。
故选：A。
7．答案：(1)
(2)
解析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个二氧化氮分子表示为；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个硫酸根离子表示为。
8．答案：
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为，故填：。
9．答案：(1)是
(2)水分子或
(3)随手关水龙头（言之有理即可）
解析：（1）蒸馏水只由水分子构成是一种物质，属于纯净物。
（2）由分子构成的物质，保持其化学性质的微粒是该分子，所以保持水化学性质的微粒是水分子（）。
（3）一水多用或节约用水的方法都可以，可填随手关水龙头（言之有理即可）。
10．答案：（1）可燃性；产物是水，清洁或热值高等
（2）C、H
解析：（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是可燃性，与煤油相比液氢作燃料的优点是产物是水，清洁或热值高等；
（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气只能提供氧元素，推知煤油中一定含有的元素是C、H。
11．答案：(1)
(2)；或
解析：（1）由分析可知H是碳酸，其化学式为：；
（2）由分析可知反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
反应⑦碳酸钙制取二氧化碳的方程式，可以是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：或是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为：
12．答案：(1)A；
(2)可以控制反应的发生和停止；b；
(3)D
解析：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：A；；
（2）装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，用装置E收集二氧化碳，二氧化碳从a端进入，空气从b端排出，因此验满时燃着的木条应放在b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：可以控制反应的发生和停止；b；；
（3）实验室用电石、水制取乙炔（），属于固液常温型，最适宜的发生装置是D，因为D装置中分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应的速率，故填：D。
13．答案：(1)4.8
(2)76.5625%
解析：（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g。
（2）解：设他所用的混合物中氯酸钾质量分数为x。
答：他所用的混合物中氯酸钾质量分数为76.5625%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16