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上海市松江二中2023-2024学年高一下学期期中测试化学试卷（原卷版+解析版）
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1.试卷满分100分，考试时间60分帥。
2，本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级(等级考填写等级考班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.标注“不定项的选择类试题，每小题有12个正确选项，选对一个得2分，多选错选不得分。未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137
一、化学变化中的能量变化(本题共21分)
1. 为保障我们的人民子弟兵吃上热气腾腾的饭菜“即热饭盒”给边防官兵带来方便，它可利用下列___________反应释放的热量加热食物。
A. 生石灰和水B. 浓硫酸和水C. 钠和水D. 氢氧化钡和氯化铵
【答案】A
【解析】
【分析】即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的；
【详解】A．生石灰和水的反应是放热反应，放出的热量可以用于加热食物，故A符合题意；
B．浓硫酸溶于水的过程为放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适合用于加热食物，故B不符合题意；
C．钠和水的反应是放热反应，但生成强碱和氢气，氢气易燃烧，不适合用于加热食物，故C不符合题意；
D．氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，故D不符合题意；
故选A。
2. 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
（1）将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是___________。
（2）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据___________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2） ①. 放热 ②. S形导管左端液面下降，右端液面上升
【解析】
【分析】Na与水反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。
【小问1详解】
Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
根据分析，该反应是放热反应，S形导管左端液面下降，右端液面上升。
3. 某反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图下左所示。其中分别表示、、及催化剂。
下列说法不正确的是
A. 该反应为：
B. ①-②过程中催化剂与气体之间形成离子键
C. ②→③过程中，需要吸收能量
D. 上右图说明该反应中，断裂反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所放出的能量
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由反应过程可知，该反应为，A正确；
B．①-②过程只是氮气、氢气被吸附到了催化剂表面，并未形成离子键，B错误；
C．②→③过程是断氢氢键和氮氮键，该过程是吸热过程，需要吸收能量，C正确；
D．由反应过程能量变化可知，该反应为放热反应，说明断裂反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量，D错误；
4. 化学能还能转化为电能。某原电池装置如图所示。
（1）装置中发生的离子方程式为___________。
（2）该装置中的是___________极，氧化反应在___________极附近发生(均填“正”或“负”)。请在图中画出电子的移动路径___________。
【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2） ①. 正 ②. 负 ③.
【解析】
【分析】铜、锌、稀硫酸构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极；
【小问1详解】
装置中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
【小问2详解】
锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，负极失电子发生氧化反应，氧化反应在负极附近发生。电子由负极经导线流入正极，在图中画出电子的移动路径。
5. 2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池(如图所示)。电池放电时，总反应为：，已知中的为价。
该电池放电时，说法正确的是
A. 在负极发生还原反应B. 在负极发生氧化反应
C. 会向着铝箔附近移动D. 电子从负极经聚合物隔膜流向正极
【答案】BC
【解析】
【详解】A．在正极发生还原反应，故A错误；
B．在负极发生氧化反应，故B正确；
C．放电时，阳离子从负极移动向正极，会向着铝箔附近移动，故C正确；
D．电子从负极经导线流向正极，故D错误；
故选BC。
二、制备亚硝酸钠(本题共20分)
6. 亚硝酸钠()它是一种白色固体，有毒，外观与其相似；某化学兴趣小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置制备干燥亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②易被空气氧化。
③铜与浓硝酸产生
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为___________。
（2）仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→___________→i(装置可重复使用)。盛有水的洗气瓶的作用是___________。
（3）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是___________；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。
（4）关于“”，被氧化的元素是___________，生成时，转移电子数目为___________个。
（5）写出与的化学反应方程式___________
（6）关于，下列说法正确的是___________。
A. 可大量用于腌制肉类食物B. 熔融态能导电
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 只有还原性
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i ②. 与二氧化氮反应生成一氧化氮
（3） ①. 制得的NaNO2不纯 ②. 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
（4） ①. N元素 ②.
（5） （6）BC
【解析】
【分析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理；
【小问1详解】
由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；
【小问2详解】
铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；盛水的洗气瓶可以与二氧化氮反应生成一氧化氮；
【小问3详解】
反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；
【小问4详解】
由方程式可知，N元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，故被氧化的元素为N元素；N元素从+2价升高到中的+3价，一个N转移一个电子，故生成时，转移电子数目为个；
【小问5详解】
二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，两者反应生成硫酸钠，反应方程式为：；
【小问6详解】
A．有毒，不能大量用于腌制肉类食物，A错误；
B．为离子化合物，在熔融态能导电，B正确；
C．中N元素为+3价，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．中N元素为+3价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，D错误；
故选BC。
三、化学反应速率(本题共18分)
7. 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：
（1）实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
（2）实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
（3）实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
（4）甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
（5）请写出表中___________。
（6）实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
（7）该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)
【答案】（1）浓度
（2）其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
（3）I＞Ⅲ＞Ⅱ或I＞Ⅱ＞Ⅲ
（4）向溶液中加入硫酸铜后，发生置换反应：，生成的和形成了原电池，加快反应速率
（5）
（6） ①. 10 ②. 10 ③. 0
（7）
【解析】
【分析】利用控制单一变量的方法，探究影响化学反应速率的因素，以及化学反应速率的计算；
【小问1详解】
实验Ⅰ、Ⅱ中，铁粉相同，温度相同，相同浓度的盐酸和硫酸，不同，所以探究的浓度对反应速率的影响；
【小问2详解】
实验Ⅰ是铁粉，产生气体的速率较快，实验Ⅲ用铁块，产生气体的速率较慢，其他条件相同，探究接触面积对反应速率的影响，由实验现象得到的结论是：其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快；
【小问3详解】
等浓度的硫酸和盐酸，硫酸中氢离子浓度大，反应速率快，铁粉接触面积大，反应速率快，速率由快到慢顺序可能为I＞Ⅲ＞Ⅱ或I＞Ⅱ＞Ⅲ；
【小问4详解】
实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发生置换反应：，生成和形成了原电池，加快反应速率；
【小问5详解】
在溶液中探究反应速率的影响因素时，需要溶液的总体积不变，故；
【小问6详解】
实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，控制单一变量，编号Ⅳ为对照组，则①：10，②：10，③：0；
【小问7详解】
根据如图，内，用Cl-表示的平均反应速率为：，根据反应，用表示的平均反应速率为。
四、化学平衡(本题共18分)
8. 时，在密闭容器中，发生反应(放热反应)。体系中，随时间的变化如下表所示。
（1）图中表示变化的曲线是___________。图中A点处___________(选填“大于小于”或“等于”)。
（2）下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 容器内的压强不随时间改变B. 容器内颜色保持不变
C. D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
（3）下列措施能使该反应的正反应速率增大的是___________。
A 适当升高温度B. 增大容器体积
C. 及时分离出气体D. 加入合适的催化剂
【答案】（1） ①. b； ②. 大于； （2）C （3）AD
【解析】
【小问1详解】
（1）反应过程中NO2物质的量浓度增加了，所以表示NO2变化曲线的是b；图中A点反应向正反应方向进行，所以A处正反应速率大于逆反应速率。
【小问2详解】
A．正反应气体体积减小，压强是变量，所以容器内的压强不随时间改变说明反应达到平衡状态，A不选；
B．容器内颜色保持不变，说明二氧化氮浓度保持不变，反应达到平衡状态，B不选；
C．正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，可知反应没有达到平衡状态，C选；
D．反应前后气体的系数和不相等，随反应进行混合气体的平均相对分子质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，D不选；
答案选C。
【小问3详解】
A．适当升高温度加快反应速率，A选；
B．增大容积，减小反应速率，B不选；
C．及时分离出气体，降低浓度，C不选；
D．选择高效的催化剂即可加快反应速率，D选；
故选AD。
9. 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①(吸热反应)
②(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。
（1）下列说法错误的是___________。
A. 增加炭粉，能使反应①平衡正向移动
B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 平衡时的体积分数可能大于
D. 升高温度可能增大的转化率
（2）若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________。
【答案】（1）AC （2）增大H2O(g)的物质的量、及时分离出产物CO(g)、H2(g)
【解析】
【小问1详解】
A．将炭块粉碎，增大反应物的接触面积，可加快反应速率，但不能使反应①平衡正向移动，A错误；
B．碳是固体，反应前后气体的质量是变化的，容器体积不变，因此混合气体的密度是变量，所以混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确；
C．反应前水蒸气是1ml，根据氢原子守恒可知平衡时水蒸气的物质的量是0.5ml，因此氢气的物质的量是0.5ml，根据氧原子守恒可知二氧化碳的物质的量是0.2ml，所以平衡时的体积分数为，因此不可能大于，C错误；
D．反应①是吸热反应，反应②是放热反应，升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动，若反应①正向移动的程度大于反应②逆向移动的程度，可能增大的转化率，D正确；
故选AC。
【小问2详解】
若要提高碳的转化率，可以增大H2O(g)的物质的量、及时分离出产物CO(g)、H2(g)。
五、硫酸亚铁铵的组成(本题共23分)
10. 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、疏的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
（1）关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。
A. 溶于水部分电离B. 固体中只有离子键
C 固体中既含离子键又含共价键D. 能发生复分解反应或氧化还原反应
（2）有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。
A. 都位于短周期B. 只有一个副族元素
C. 同主族元素非金属性：D. 同周期元素原子半径：
实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
（3）实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
（4）关于氨气和水，下列说法错误是___________。
A. 都是弱电解质B. 都是共价化合物C. 都是以分子构成物质D. 氨水中只有两种离子
（5）装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3
，而不含或：___________。
（7）实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：
（8）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
（9）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。
【答案】（1）CD （2）B
（3）分解产物中有SO2，没有SO3 （4）AD
（5）吸收SO2，防止污染
（6）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4
（7）
（8）
（9）偏大
【解析】
【分析】验证产物中的水蒸气和氨气，水蒸气用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜遇水变蓝色，检验氨气将气体通入含酚酞的水溶液中，氨气能使酚酞溶液变红色；证明二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液褪色的含二价铁离子；证明三氧化硫气体用氯化钡溶液有白色沉淀，二氧化硫用品红溶液，使品红溶液褪色的有二氧化硫；
【小问1详解】
A．硫酸亚铁铵可溶性盐，在水中完全电离，A错误；
B．固体中，既有离子键又有共价键，B错误；
C．固体中，既有离子键又有共价键，C正确；
D．能发生复分解反应，含有Fe2+既有氧化性又有还原性，又能发生氧化还原反应，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
硫酸亚铁铵所含的元素为N、H、Fe、S、O；
A．Fe位于第四周期，是长周期元素，A错误；
B．只有Fe元素是副族元素，B正确；
C．非金属性，同主族从上到下减弱，非金属性：，C错误；
D．同周期，从左到右，半径减小，故半径，D错误；
故选B；
【小问3详解】
SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO3，二氧化硫能使品红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫；
【小问4详解】
A．氨气是非电解质，水是弱电解质，A错误；
B．氨气和水都是共价化合物，B正确；
C．氨气和水都是由分子构成的物质，C正确；
D．氨水中有、、三种离子，D错误；
故选AD；
【小问5详解】
产物中有二氧化硫会污染空气，故要用碱石灰吸收二氧化硫；
【小问6详解】
FeO或Fe3O4有二价铁离子，Fe2O3中无二价铁离子，将氧化物先用酸溶解，再加入少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；
【小问7详解】
据以上分析产物中含有，Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O，故方程式为：；
【小问8详解】
得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4)= ml，根据硫酸根离子守恒得(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O～2BaSO4，则n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)= ml，m[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]= ml×392g/ml×= g，摩尔盐纯度=×100%=；
【小问9详解】
缺少“洗涤”步骤，会使得到的硫酸钡固体质量偏大，根据守恒关系使硫酸亚铁铵晶体质量偏大，质量分数偏大。实验编号
金属
c(酸)/()
溶液体积/
I
铁粉
硫酸
10
Ⅱ
铁粉
盐酸
10
Ⅲ
铁块
硫酸
10
实验编号
溶液的体积/
溶液的体积/
水的体积/
反应温度
Ⅳ
10
10
0
V
10
5
a
Ⅵ
①
②
③
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
1.试卷满分100分，考试时间60分帥。
2，本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级(等级考填写等级考班级号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.标注“不定项的选择类试题，每小题有12个正确选项，选对一个得2分，多选错选不得分。未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137
一、化学变化中的能量变化(本题共21分)
1. 为保障我们的人民子弟兵吃上热气腾腾的饭菜“即热饭盒”给边防官兵带来方便，它可利用下列___________反应释放的热量加热食物。
A. 生石灰和水B. 浓硫酸和水C. 钠和水D. 氢氧化钡和氯化铵
【答案】A
【解析】
【分析】即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的；
【详解】A．生石灰和水的反应是放热反应，放出的热量可以用于加热食物，故A符合题意；
B．浓硫酸溶于水的过程为放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适合用于加热食物，故B不符合题意；
C．钠和水的反应是放热反应，但生成强碱和氢气，氢气易燃烧，不适合用于加热食物，故C不符合题意；
D．氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，故D不符合题意；
故选A。
2. 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
（1）将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是___________。
（2）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据___________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2） ①. 放热 ②. S形导管左端液面下降，右端液面上升
【解析】
【分析】Na与水反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。
【小问1详解】
Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
根据分析，该反应是放热反应，S形导管左端液面下降，右端液面上升。
3. 某反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图下左所示。其中分别表示、、及催化剂。
下列说法不正确的是
A. 该反应为：
B. ①-②过程中催化剂与气体之间形成离子键
C. ②→③过程中，需要吸收能量
D. 上右图说明该反应中，断裂反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所放出的能量
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由反应过程可知，该反应为，A正确；
B．①-②过程只是氮气、氢气被吸附到了催化剂表面，并未形成离子键，B错误；
C．②→③过程是断氢氢键和氮氮键，该过程是吸热过程，需要吸收能量，C正确；
D．由反应过程能量变化可知，该反应为放热反应，说明断裂反应物化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量，D错误；
4. 化学能还能转化为电能。某原电池装置如图所示。
（1）装置中发生的离子方程式为___________。
（2）该装置中的是___________极，氧化反应在___________极附近发生(均填“正”或“负”)。请在图中画出电子的移动路径___________。
【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2） ①. 正 ②. 负 ③.
【解析】
【分析】铜、锌、稀硫酸构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极；
【小问1详解】
装置中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
【小问2详解】
锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，负极失电子发生氧化反应，氧化反应在负极附近发生。电子由负极经导线流入正极，在图中画出电子的移动路径。
5. 2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池(如图所示)。电池放电时，总反应为：，已知中的为价。
该电池放电时，说法正确的是
A. 在负极发生还原反应B. 在负极发生氧化反应
C. 会向着铝箔附近移动D. 电子从负极经聚合物隔膜流向正极
【答案】BC
【解析】
【详解】A．在正极发生还原反应，故A错误；
B．在负极发生氧化反应，故B正确；
C．放电时，阳离子从负极移动向正极，会向着铝箔附近移动，故C正确；
D．电子从负极经导线流向正极，故D错误；
故选BC。
二、制备亚硝酸钠(本题共20分)
6. 亚硝酸钠()它是一种白色固体，有毒，外观与其相似；某化学兴趣小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置制备干燥亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②易被空气氧化。
③铜与浓硝酸产生
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为___________。
（2）仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→___________→i(装置可重复使用)。盛有水的洗气瓶的作用是___________。
（3）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是___________；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。
（4）关于“”，被氧化的元素是___________，生成时，转移电子数目为___________个。
（5）写出与的化学反应方程式___________
（6）关于，下列说法正确的是___________。
A. 可大量用于腌制肉类食物B. 熔融态能导电
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 只有还原性
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i ②. 与二氧化氮反应生成一氧化氮
（3） ①. 制得的NaNO2不纯 ②. 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
（4） ①. N元素 ②.
（5） （6）BC
【解析】
【分析】将整个装置中空气用氮气排出，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，要制得干燥的亚硝酸钠，则先用浓硫酸干燥NO气体，一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，为了得到干燥的亚硝酸钠需右侧再用浓硫酸干燥，尾气用酸性高锰酸钾溶液处理；
【小问1详解】
由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；
【小问2详解】
铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，用浓硫酸干燥一氧化氮，再通入到过氧化钠中反应生成亚硝酸钠，为防止酸性高锰酸钾中水蒸气进入到发生装置中，则再用浓硫酸干燥后通入高锰酸钾溶液中除掉NO，因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；盛水的洗气瓶可以与二氧化氮反应生成一氧化氮；
【小问3详解】
反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，空气中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应，生成的亚硝酸钠和氧气反应生成硝酸钠，因此若不排除装置中的空气，可能产生的后果是制得的NaNO2不纯，含有Na2CO3、NaNO3；反应结束后打开止水夹a，反应完后整个装置中含有NO气体，会污染环境，因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；
【小问4详解】
由方程式可知，N元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，故被氧化的元素为N元素；N元素从+2价升高到中的+3价，一个N转移一个电子，故生成时，转移电子数目为个；
【小问5详解】
二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，两者反应生成硫酸钠，反应方程式为：；
【小问6详解】
A．有毒，不能大量用于腌制肉类食物，A错误；
B．为离子化合物，在熔融态能导电，B正确；
C．中N元素为+3价，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．中N元素为+3价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，D错误；
故选BC。
三、化学反应速率(本题共18分)
7. 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：
（1）实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
（2）实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
（3）实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
（4）甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
（5）请写出表中___________。
（6）实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
（7）该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)
【答案】（1）浓度
（2）其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
（3）I＞Ⅲ＞Ⅱ或I＞Ⅱ＞Ⅲ
（4）向溶液中加入硫酸铜后，发生置换反应：，生成的和形成了原电池，加快反应速率
（5）
（6） ①. 10 ②. 10 ③. 0
（7）
【解析】
【分析】利用控制单一变量的方法，探究影响化学反应速率的因素，以及化学反应速率的计算；
【小问1详解】
实验Ⅰ、Ⅱ中，铁粉相同，温度相同，相同浓度的盐酸和硫酸，不同，所以探究的浓度对反应速率的影响；
【小问2详解】
实验Ⅰ是铁粉，产生气体的速率较快，实验Ⅲ用铁块，产生气体的速率较慢，其他条件相同，探究接触面积对反应速率的影响，由实验现象得到的结论是：其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快；
【小问3详解】
等浓度的硫酸和盐酸，硫酸中氢离子浓度大，反应速率快，铁粉接触面积大，反应速率快，速率由快到慢顺序可能为I＞Ⅲ＞Ⅱ或I＞Ⅱ＞Ⅲ；
【小问4详解】
实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发生置换反应：，生成和形成了原电池，加快反应速率；
【小问5详解】
在溶液中探究反应速率的影响因素时，需要溶液的总体积不变，故；
【小问6详解】
实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，控制单一变量，编号Ⅳ为对照组，则①：10，②：10，③：0；
【小问7详解】
根据如图，内，用Cl-表示的平均反应速率为：，根据反应，用表示的平均反应速率为。
四、化学平衡(本题共18分)
8. 时，在密闭容器中，发生反应(放热反应)。体系中，随时间的变化如下表所示。
（1）图中表示变化的曲线是___________。图中A点处___________(选填“大于小于”或“等于”)。
（2）下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 容器内的压强不随时间改变B. 容器内颜色保持不变
C. D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
（3）下列措施能使该反应的正反应速率增大的是___________。
A 适当升高温度B. 增大容器体积
C. 及时分离出气体D. 加入合适的催化剂
【答案】（1） ①. b； ②. 大于； （2）C （3）AD
【解析】
【小问1详解】
（1）反应过程中NO2物质的量浓度增加了，所以表示NO2变化曲线的是b；图中A点反应向正反应方向进行，所以A处正反应速率大于逆反应速率。
【小问2详解】
A．正反应气体体积减小，压强是变量，所以容器内的压强不随时间改变说明反应达到平衡状态，A不选；
B．容器内颜色保持不变，说明二氧化氮浓度保持不变，反应达到平衡状态，B不选；
C．正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，可知反应没有达到平衡状态，C选；
D．反应前后气体的系数和不相等，随反应进行混合气体的平均相对分子质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，D不选；
答案选C。
【小问3详解】
A．适当升高温度加快反应速率，A选；
B．增大容积，减小反应速率，B不选；
C．及时分离出气体，降低浓度，C不选；
D．选择高效的催化剂即可加快反应速率，D选；
故选AD。
9. 氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①(吸热反应)
②(放热反应)
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。
（1）下列说法错误的是___________。
A. 增加炭粉，能使反应①平衡正向移动
B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 平衡时的体积分数可能大于
D. 升高温度可能增大的转化率
（2）若要提高碳的转化率，请你再设计一种措施：___________。
【答案】（1）AC （2）增大H2O(g)的物质的量、及时分离出产物CO(g)、H2(g)
【解析】
【小问1详解】
A．将炭块粉碎，增大反应物的接触面积，可加快反应速率，但不能使反应①平衡正向移动，A错误；
B．碳是固体，反应前后气体的质量是变化的，容器体积不变，因此混合气体的密度是变量，所以混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确；
C．反应前水蒸气是1ml，根据氢原子守恒可知平衡时水蒸气的物质的量是0.5ml，因此氢气的物质的量是0.5ml，根据氧原子守恒可知二氧化碳的物质的量是0.2ml，所以平衡时的体积分数为，因此不可能大于，C错误；
D．反应①是吸热反应，反应②是放热反应，升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动，若反应①正向移动的程度大于反应②逆向移动的程度，可能增大的转化率，D正确；
故选AC。
【小问2详解】
若要提高碳的转化率，可以增大H2O(g)的物质的量、及时分离出产物CO(g)、H2(g)。
五、硫酸亚铁铵的组成(本题共23分)
10. 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、疏的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)
（1）关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。
A. 溶于水部分电离B. 固体中只有离子键
C 固体中既含离子键又含共价键D. 能发生复分解反应或氧化还原反应
（2）有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。
A. 都位于短周期B. 只有一个副族元素
C. 同主族元素非金属性：D. 同周期元素原子半径：
实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
（3）实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
（4）关于氨气和水，下列说法错误是___________。
A. 都是弱电解质B. 都是共价化合物C. 都是以分子构成物质D. 氨水中只有两种离子
（5）装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3
，而不含或：___________。
（7）实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：
（8）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
（9）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。
【答案】（1）CD （2）B
（3）分解产物中有SO2，没有SO3 （4）AD
（5）吸收SO2，防止污染
（6）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4
（7）
（8）
（9）偏大
【解析】
【分析】验证产物中的水蒸气和氨气，水蒸气用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜遇水变蓝色，检验氨气将气体通入含酚酞的水溶液中，氨气能使酚酞溶液变红色；证明二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液褪色的含二价铁离子；证明三氧化硫气体用氯化钡溶液有白色沉淀，二氧化硫用品红溶液，使品红溶液褪色的有二氧化硫；
【小问1详解】
A．硫酸亚铁铵可溶性盐，在水中完全电离，A错误；
B．固体中，既有离子键又有共价键，B错误；
C．固体中，既有离子键又有共价键，C正确；
D．能发生复分解反应，含有Fe2+既有氧化性又有还原性，又能发生氧化还原反应，D正确；
故选CD；
【小问2详解】
硫酸亚铁铵所含的元素为N、H、Fe、S、O；
A．Fe位于第四周期，是长周期元素，A错误；
B．只有Fe元素是副族元素，B正确；
C．非金属性，同主族从上到下减弱，非金属性：，C错误；
D．同周期，从左到右，半径减小，故半径，D错误；
故选B；
【小问3详解】
SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO3，二氧化硫能使品红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫；
【小问4详解】
A．氨气是非电解质，水是弱电解质，A错误；
B．氨气和水都是共价化合物，B正确；
C．氨气和水都是由分子构成的物质，C正确；
D．氨水中有、、三种离子，D错误；
故选AD；
【小问5详解】
产物中有二氧化硫会污染空气，故要用碱石灰吸收二氧化硫；
【小问6详解】
FeO或Fe3O4有二价铁离子，Fe2O3中无二价铁离子，将氧化物先用酸溶解，再加入少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；
【小问7详解】
据以上分析产物中含有，Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O，故方程式为：；
【小问8详解】
得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4)= ml，根据硫酸根离子守恒得(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O～2BaSO4，则n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)= ml，m[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]= ml×392g/ml×= g，摩尔盐纯度=×100%=；
【小问9详解】
缺少“洗涤”步骤，会使得到的硫酸钡固体质量偏大，根据守恒关系使硫酸亚铁铵晶体质量偏大，质量分数偏大。实验编号
金属
c(酸)/()
溶液体积/
I
铁粉
硫酸
10
Ⅱ
铁粉
盐酸
10
Ⅲ
铁块
硫酸
10
实验编号
溶液的体积/
溶液的体积/
水的体积/
反应温度
Ⅳ
10
10
0
V
10
5
a
Ⅵ
①
②
③
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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