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浙江省杭州地区（含周边）重点高中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份浙江省杭州地区（含周边）重点高中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，下列反应的离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学学科试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Ti-48；Fe-56；Cu-64；I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．明矾B．聚乙烯C．胶体D．汽油
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．基态S原子价层电子轨道表示式：
B．分子的球棍模型：
C．的形成过程：
D．Fe的原子结构示意图：
3．火箭推进发生反应的化学方程式为：（中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂B．氧化产物与还原产物之比为2∶3
C．被氧化D．1ml完全反应，转移电子数为
4．下列实验装置合理且能达到实验目的的是（ ）
5．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．不溶于，可从是极性分子而是非极性分子的角度解释
B．熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性
D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
6．下列说法不正确的是（ ）
A．用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收，或直接蒸馏，回收特定馏分
7．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（ ）
A．乙烯、苯和乙酸均能与发生加成反应
B．某芳香烃的分子式为，它可使酸性溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种
C．2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异
D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml异丁烷分子中键的数目为
B．0.9g水中含有的孤电子对数为
C．2L溶液中，的数目为
D．标准状况下，2.24L中的原子总数为
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．溶液与稀反应的离子方程式：
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
C．氟化物能预防龋齿的化学原因：
D．溶液中滴入足量氯水：
10．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Z是电负性最大的元素，M逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；Q的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＜X＜ZB．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．M基态原子核外电子有7种空间运动状态D．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q
11．有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．1ml该物质最多能与4ml发生加成反应
B．不能使溴水褪色
C．含有2种官能团
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1ml NaOH
12．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1是乙烯，产物2是乙醚，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步骤活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．乙醇脱水生成产物1和产物2的反应类型不同
13．对下列事实的解释不正确的是（ ）
14．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的可在空气中受热分解制无水
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
15．HCHO与在水溶液中发生反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和中心原子的价层电子对数不相同
C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为：
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（6分）用丙酮为原料来合成化合物B的路线如下（其中部分产物未列出）：
（1）反应③的反应类型是______。
（2）中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式______，用系统命名法命名该烷烃：______。
（3）写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：______。
（4）丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性（）的理由______。
18．（10分）铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。
（2）的检验试剂常用硫氰化钾（KSCN），K、S、C、N四种元素中电负性最大的是______，1ml中含π键的数目为______。
（3）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是______。
（4）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为______
②含有的化学键类型包括______（填字母）。
A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键E．非极性共价键
（5）一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。
若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度______（设阿伏加德罗常数的值为，列出计算式即可）。
19．（12分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）方法1：反应方程式如下：
①该反应能够自发进行，可以推出a______0；（填“＞”“＜”或“＝”）。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2ml和3ml，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数______。
（2）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和发生如下反应：
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是______（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度
（3）草酸二甲酯水解生成草酸：
①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______。
A．室温下，取的溶液，测其
B．室温下，取的溶液，测其
C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D．标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL
②溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。
（4）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的______（填“正”或“负”）极，负极反应式为______。
20．（12分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示。
已知：①装置C中发生的反应为：，无水的熔点为306℃，沸点为316℃。
②四氯化钛熔点为―30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与反应
③
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置D名称为______。
（3）该制备装置不足之处是______。
（4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是______（写化学式）。
（5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是______。
A．装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液
B．通入的主要作用是排出装置内的空气
C．装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好
D．蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水
Ⅱ．已知：，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900ml/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以溶液为指示剂，用0.1000ml/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（1）滴定过程中若省去步骤③，所测定产品的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为______%。
21．（12分）吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。
已知：（R为烃基）；
请回答：
（1）化合物F的官能团名称是______；
已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．化合物C和D互为同系物
B．化合物G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．吲哚布芬的分子式是
D．F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同
（3）写出D生成E的化学反应方程式______。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式______。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是；
②能水解
③H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（5）仿照上述合成路线设计由丙醇（）合成2―甲基丙酸（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（6分）
（1）取代反应（1分）
（2）（1分）2，2-二甲基丁烷（1分）
（3）（2分）
（4）丙酮中羰基对相邻的碳原子有吸电子作用，使C―H键极性增强（1分）
18．（10分）
（1）（1分）
（2）N（1分） （1分）
（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与形成的配位键更强（2分）
（4）①正四面体（1分） ②ABC（2分）
（5）（2分）
19．（12分）
（1）①＜（1分） ②1.5（2分） （2）BC（2分）
（3）①C（2分） ②碱性（1分）。（1分）
（4）负（1分）（2分）
20．（12分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）
（3）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解（2分）
（4）（1分） （5）BD（2分）
Ⅱ．（1）偏小（2分） （2）95%（2分）
21．（12分）
（1）硝基 羧基（2分）；（1分）
（2）ABD（2分）
（3）（2分）
（4）、、（2分）
（5）
其它合理答案也可（3分）
A．制取乙酸乙酯
B．验证铁的吸氧腐蚀
C．除去甲烷中的乙烯气体
D．比较碳、硅两元素非金属性的强弱
选项
事实
解释
A
稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：石英＞干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D
酸性：
F的电负性大于Cl，F―C的极性大于Cl―C，使的极性大于的极性
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验某固体中是否含铵根离子
取少量固体溶于水，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变蓝，说明固体中含
C
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸和少量沸石，迅速升温，将产生的气体先通入足量NaOH溶液，再通入酸性溶液中
溶液紫红色逐渐褪去，则乙醇消去反应的产物是乙烯
D
探究有机物基团间的相互影响
分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。
盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
B
D
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
B
A
D
C
C
化学学科试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Ti-48；Fe-56；Cu-64；I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．明矾B．聚乙烯C．胶体D．汽油
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．基态S原子价层电子轨道表示式：
B．分子的球棍模型：
C．的形成过程：
D．Fe的原子结构示意图：
3．火箭推进发生反应的化学方程式为：（中C、N元素的化合价相等），下列说法正确的是（ ）
A．是氧化剂B．氧化产物与还原产物之比为2∶3
C．被氧化D．1ml完全反应，转移电子数为
4．下列实验装置合理且能达到实验目的的是（ ）
5．下列有关物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．不溶于，可从是极性分子而是非极性分子的角度解释
B．熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性
D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
6．下列说法不正确的是（ ）
A．用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收，或直接蒸馏，回收特定馏分
7．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（ ）
A．乙烯、苯和乙酸均能与发生加成反应
B．某芳香烃的分子式为，它可使酸性溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的芳香烃有4种
C．2-丁烯有顺反异构，它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异
D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml异丁烷分子中键的数目为
B．0.9g水中含有的孤电子对数为
C．2L溶液中，的数目为
D．标准状况下，2.24L中的原子总数为
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．溶液与稀反应的离子方程式：
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
C．氟化物能预防龋齿的化学原因：
D．溶液中滴入足量氯水：
10．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Z是电负性最大的元素，M逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；Q的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y＜X＜ZB．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C．M基态原子核外电子有7种空间运动状态D．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q
11．有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．1ml该物质最多能与4ml发生加成反应
B．不能使溴水褪色
C．含有2种官能团
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1ml NaOH
12．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1是乙烯，产物2是乙醚，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步骤活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．乙醇脱水生成产物1和产物2的反应类型不同
13．对下列事实的解释不正确的是（ ）
14．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的可在空气中受热分解制无水
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
15．HCHO与在水溶液中发生反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和中心原子的价层电子对数不相同
C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有
D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为：
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（6分）用丙酮为原料来合成化合物B的路线如下（其中部分产物未列出）：
（1）反应③的反应类型是______。
（2）中间产物A可经还原直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式______，用系统命名法命名该烷烃：______。
（3）写出化合物B与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：______。
（4）丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性（）的理由______。
18．（10分）铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。
（2）的检验试剂常用硫氰化钾（KSCN），K、S、C、N四种元素中电负性最大的是______，1ml中含π键的数目为______。
（3）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是______。
（4）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为______
②含有的化学键类型包括______（填字母）。
A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键E．非极性共价键
（5）一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。
若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm，则此合金的密度______（设阿伏加德罗常数的值为，列出计算式即可）。
19．（12分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）方法1：反应方程式如下：
①该反应能够自发进行，可以推出a______0；（填“＞”“＜”或“＝”）。
②在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2ml和3ml，反应前后压强之比为15∶7，则该温度下的化学平衡常数______。
（2）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和发生如下反应：
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是______（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度
（3）草酸二甲酯水解生成草酸：
①设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______。
A．室温下，取的溶液，测其
B．室温下，取的溶液，测其
C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D．标准状况下，取的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL
②溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。
（4）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的______（填“正”或“负”）极，负极反应式为______。
20．（12分）四氯化钛（）是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿（）为原料制备的实验装置如图所示。
已知：①装置C中发生的反应为：，无水的熔点为306℃，沸点为316℃。
②四氯化钛熔点为―30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与反应
③
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置D名称为______。
（3）该制备装置不足之处是______。
（4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是______（写化学式）。
（5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是______。
A．装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液
B．通入的主要作用是排出装置内的空气
C．装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好
D．蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水
Ⅱ．已知：，测定产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900ml/L标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以溶液为指示剂，用0.1000ml/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（1）滴定过程中若省去步骤③，所测定产品的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为______%。
21．（12分）吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。
已知：（R为烃基）；
请回答：
（1）化合物F的官能团名称是______；
已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．化合物C和D互为同系物
B．化合物G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．吲哚布芬的分子式是
D．F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同
（3）写出D生成E的化学反应方程式______。
（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式______。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是；
②能水解
③H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
（5）仿照上述合成路线设计由丙醇（）合成2―甲基丙酸（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（6分）
（1）取代反应（1分）
（2）（1分）2，2-二甲基丁烷（1分）
（3）（2分）
（4）丙酮中羰基对相邻的碳原子有吸电子作用，使C―H键极性增强（1分）
18．（10分）
（1）（1分）
（2）N（1分） （1分）
（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与形成的配位键更强（2分）
（4）①正四面体（1分） ②ABC（2分）
（5）（2分）
19．（12分）
（1）①＜（1分） ②1.5（2分） （2）BC（2分）
（3）①C（2分） ②碱性（1分）。（1分）
（4）负（1分）（2分）
20．（12分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）
（3）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解（2分）
（4）（1分） （5）BD（2分）
Ⅱ．（1）偏小（2分） （2）95%（2分）
21．（12分）
（1）硝基 羧基（2分）；（1分）
（2）ABD（2分）
（3）（2分）
（4）、、（2分）
（5）
其它合理答案也可（3分）
A．制取乙酸乙酯
B．验证铁的吸氧腐蚀
C．除去甲烷中的乙烯气体
D．比较碳、硅两元素非金属性的强弱
选项
事实
解释
A
稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角：
中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：石英＞干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D
酸性：
F的电负性大于Cl，F―C的极性大于Cl―C，使的极性大于的极性
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验某固体中是否含铵根离子
取少量固体溶于水，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变蓝，说明固体中含
C
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸和少量沸石，迅速升温，将产生的气体先通入足量NaOH溶液，再通入酸性溶液中
溶液紫红色逐渐褪去，则乙醇消去反应的产物是乙烯
D
探究有机物基团间的相互影响
分别向两支盛有苯和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。
盛有苯的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
B
D
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
A
B
A
D
C
C
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