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广东省广州市2023年中考化学押题卷
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这是一份广东省广州市2023年中考化学押题卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe 56，9g等内容，欢迎下载使用。
满分90分 测试时间：75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列广州美食中富含蛋白质的是（ ）
A．清蒸鲫鱼B．白灼菜心C．拔丝红薯D．陈村河粉
2．人类生存离不开空气，下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中形成酸雨的气体是二氧化碳
B．空气能分离出用作燃料的氢气
C．空气中的氮气是制造氮肥的重要原料
D．空气中的稀有气体可用于急救病人
3．2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，2020年1月2日，世界卫生组织正式将造成武汉肺炎疫情的新型冠状病毒命名为“2019 新型 冠状病毒（2019﹣nCV）”。该病可防可控，下列防控方法属于化学变化的是（ ）
A．外出佩戴N95口罩
B．活性炭净化饮用水
C．开窗通风保持室内空气流通
D．75%浓度酒精杀灭细菌繁殖
4．下列材料不属于有机合成材料的是（ ）
A．用于制造医用脱脂棉的棉花
B．用于制成服装的涤纶
C．用于制造炊具手柄的酚醛塑料
D．用作不粘锅内衬的四氟乙烯
5．2019年3月22日是第26届“世界水日”主题为“Nature fr water”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．将肥皂水加入氯化钙溶液中振荡，产生大量浮渣
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2：1
6．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．将打磨过的镁条放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．氯化钡溶液滴加到氢氧化钠溶液中，出现白色沉淀
D．将用来制作鞋子的羊皮灼烧，有烧焦羽毛的气味
7．下列关于化学与生活说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室制取氢气
B．称量NaOH固体
C．除去二氧化碳中的水蒸气
D．测定空气中氧气含量
9．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．反应前后各元素的化合价没有发生改变
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
10．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（ ）
A．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣
B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应
C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放
11．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．10℃时，100g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20.9g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．60℃时，将40g KNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出
13．下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
14．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题（共6小题 共48分）
15．（6分）“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。（用化学符号填空）
（1）①硫酸铝 。
②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为 。
（2）向盛有少量氧化铁的烧杯中加入稍过量的稀盐酸，充分反应。
①上述反应的化学方程式为 。
②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（ ） （填序号）。
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中充分反应，其反应过程的示意图如图。
①反应后溶液的质量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
②参照反应前的图例，在图中标注出反应后溶液中离子组成的情况。
16．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等。（8分）
Ⅰ.（1）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是 ；
（2）次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式 。次磷酸可由Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为： 。
Ⅱ.价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C，将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
（1）途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入 （填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为 。
（2）途径二，写出由A生成B的化学方程式为 。
17．（8分）某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验：
（1）步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是： 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是： 。
（3）若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是： 。
①取少量 （从A﹣D中挑选）。
②加入的试剂是 。
18．（8分）硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。
（1）实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。
①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的质量为 g。
②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是 （填标号）。
A.10mL量筒
B.20mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③稀释浓硫酸时一定要 ，并用玻璃棒不断搅拌。
实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
①反应的化学方程式为 。
②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是 （填字母）。
（3）用上述配好的稀硫酸再稀释10倍后与某浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定反应。
①实验开始时，向氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，其作用是 。
②如图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化曲线，下列说法正确的是 。
A.由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应
B.a点对应溶液的溶质是Na2SO4
C.c点对应溶液呈碱性
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
19．（10分）以菱锌矿[主要成分是ZnCO3（质量分数67%）、杂质为Fe2O3（质量分数15%）、FeO（质量分数8%）、CuO（质量分数10%）]为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是 。
（2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制490g质量分数为50%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为 g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ，此处玻璃棒的作用是 。
（3）检验物质X已过量的方法是 （写明操作现象结论）。
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式： 。
（5）流程中获得七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）前省略的操作是 、过滤、洗涤和低温烘干。
（6）已知菱锌矿质量为m，理论上可生产ZnSO4•7H2O的质量为 。
（7）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①对比实验b和实验c，得到的结论为 。
②表中Y的值可能为 （填编号）。
A.93.4
B.94.1
C.97.8
D.99.6
③根据以上数据，最佳的除铁条件为 。
20．（8分）高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。
（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与 （填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中， 。
（2）工业上制备硫酸钠的方法有：
①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。
②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响，产品质量好，但能耗高。
根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：
A.化肥
用熟石灰可以鉴别氮肥硝酸铵和钾肥硫酸钾；
通过外观不能区分磷肥和钾肥
B.安全
烧炭取暖时，房间放一盆水可防CO中毒；
用明火检查液化气罐是否漏气
C.生活
儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙；
糖类、油脂、蛋白质和水都是营养素
D.环保
垃圾要分类投放；
废弃塑料带来“白色污染”
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
Cu（NO3）2溶液混有NaCl
加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
研究温度对分子运动速率的影响
烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红快
温度越低，分子运动速率越快
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高
a是NH4NO3
b是NaCl
C
验证硝酸钾溶液的导电性
灯泡发亮
硝酸钾溶液能导电
D
探究金属M生锈的条件
试管①中金属M生锈，试管②中金属M不生锈
金属M生锈只需要氧气和水
编号
反应温度/℃
溶液pH
除铁率/%
a
30
2
91.5
b
30
2.5
93.3
c
40
2.5
95.1
d
40
3.1
Y
e
50
3.1
99.5
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4溶液
盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀
②
满分90分 测试时间：75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，满分42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列广州美食中富含蛋白质的是（ ）
A．清蒸鲫鱼B．白灼菜心C．拔丝红薯D．陈村河粉
2．人类生存离不开空气，下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中形成酸雨的气体是二氧化碳
B．空气能分离出用作燃料的氢气
C．空气中的氮气是制造氮肥的重要原料
D．空气中的稀有气体可用于急救病人
3．2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，2020年1月2日，世界卫生组织正式将造成武汉肺炎疫情的新型冠状病毒命名为“2019 新型 冠状病毒（2019﹣nCV）”。该病可防可控，下列防控方法属于化学变化的是（ ）
A．外出佩戴N95口罩
B．活性炭净化饮用水
C．开窗通风保持室内空气流通
D．75%浓度酒精杀灭细菌繁殖
4．下列材料不属于有机合成材料的是（ ）
A．用于制造医用脱脂棉的棉花
B．用于制成服装的涤纶
C．用于制造炊具手柄的酚醛塑料
D．用作不粘锅内衬的四氟乙烯
5．2019年3月22日是第26届“世界水日”主题为“Nature fr water”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．将肥皂水加入氯化钙溶液中振荡，产生大量浮渣
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2：1
6．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．将打磨过的镁条放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．氯化钡溶液滴加到氢氧化钠溶液中，出现白色沉淀
D．将用来制作鞋子的羊皮灼烧，有烧焦羽毛的气味
7．下列关于化学与生活说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．实验室制取氢气
B．称量NaOH固体
C．除去二氧化碳中的水蒸气
D．测定空气中氧气含量
9．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．反应前后各元素的化合价没有发生改变
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
10．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（ ）
A．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣
B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3 等非金属氧化物反应
C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放
11．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．10℃时，100g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20.9g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．60℃时，将40g KNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出
13．下列图象能正确表示对应叙述的有（ ）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
14．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题（共6小题 共48分）
15．（6分）“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。（用化学符号填空）
（1）①硫酸铝 。
②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为 。
（2）向盛有少量氧化铁的烧杯中加入稍过量的稀盐酸，充分反应。
①上述反应的化学方程式为 。
②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（ ） （填序号）。
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中充分反应，其反应过程的示意图如图。
①反应后溶液的质量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
②参照反应前的图例，在图中标注出反应后溶液中离子组成的情况。
16．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等。（8分）
Ⅰ.（1）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是 ；
（2）次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式 。次磷酸可由Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为： 。
Ⅱ.价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C，将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
（1）途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入 （填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为 。
（2）途径二，写出由A生成B的化学方程式为 。
17．（8分）某固体物质可能含有CuO、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、NaOH中的一种或多种，为了确定其组成，进行如下实验：
（1）步骤③中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是： 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是： 。
（3）若要进步确定样品的组成，需进行的实验操作是： 。
①取少量 （从A﹣D中挑选）。
②加入的试剂是 。
18．（8分）硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。
（1）实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。
①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）的质量为 g。
②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是 （填标号）。
A.10mL量筒
B.20mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③稀释浓硫酸时一定要 ，并用玻璃棒不断搅拌。
实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
①反应的化学方程式为 。
②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是 （填字母）。
（3）用上述配好的稀硫酸再稀释10倍后与某浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定反应。
①实验开始时，向氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液，其作用是 。
②如图2是稀硫酸与氢氧化钠溶液进行中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化曲线，下列说法正确的是 。
A.由a点到b点的pH变化证明酸和碱发生了中和反应
B.a点对应溶液的溶质是Na2SO4
C.c点对应溶液呈碱性
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
19．（10分）以菱锌矿[主要成分是ZnCO3（质量分数67%）、杂质为Fe2O3（质量分数15%）、FeO（质量分数8%）、CuO（质量分数10%）]为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是 。
（2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制490g质量分数为50%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为 g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ，此处玻璃棒的作用是 。
（3）检验物质X已过量的方法是 （写明操作现象结论）。
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式： 。
（5）流程中获得七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）前省略的操作是 、过滤、洗涤和低温烘干。
（6）已知菱锌矿质量为m，理论上可生产ZnSO4•7H2O的质量为 。
（7）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①对比实验b和实验c，得到的结论为 。
②表中Y的值可能为 （填编号）。
A.93.4
B.94.1
C.97.8
D.99.6
③根据以上数据，最佳的除铁条件为 。
20．（8分）高纯颗粒状无水硫酸钠（Na2SO4）俗称为元明粉，十水合硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）又名芒硝，广泛应用于玻璃、瓷釉、纸浆、洗涤剂和医药等领域。
（1）根据你所学的知识，Na2SO4能与 （填物质类别）反应，验证的实验操作与预期现象是：取少量Na2SO4溶液于试管中， 。
（2）工业上制备硫酸钠的方法有：
①滩田法：夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。
②机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至﹣5～﹣10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响，产品质量好，但能耗高。
根据上述事实和所学过的知识，请你推测可以使用上述方法制备硫酸钠的原因是 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，另设计两种可以在实验室中制备Na2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成如表：
A.化肥
用熟石灰可以鉴别氮肥硝酸铵和钾肥硫酸钾；
通过外观不能区分磷肥和钾肥
B.安全
烧炭取暖时，房间放一盆水可防CO中毒；
用明火检查液化气罐是否漏气
C.生活
儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙；
糖类、油脂、蛋白质和水都是营养素
D.环保
垃圾要分类投放；
废弃塑料带来“白色污染”
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
Cu（NO3）2溶液混有NaCl
加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
研究温度对分子运动速率的影响
烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红快
温度越低，分子运动速率越快
B
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度
加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高
a是NH4NO3
b是NaCl
C
验证硝酸钾溶液的导电性
灯泡发亮
硝酸钾溶液能导电
D
探究金属M生锈的条件
试管①中金属M生锈，试管②中金属M不生锈
金属M生锈只需要氧气和水
编号
反应温度/℃
溶液pH
除铁率/%
a
30
2
91.5
b
30
2.5
93.3
c
40
2.5
95.1
d
40
3.1
Y
e
50
3.1
99.5
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4溶液
盐与碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀
②
相关试卷
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