河南省信阳市息县2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份河南省信阳市息县2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．河南有许多国家级非遗项目。下列非遗项目制作过程中涉及的变化一定包含化学变化的是( )
A.开封汴绣B.浚县泥塑C.镇平玉雕D.洛阳唐三彩
2．“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含维生素的是( )
A.米饭B.鱼肉C.青菜D.牛奶
3．今年的政府工作报告中将“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”列为重点任务之一。下列做法不符合这一理念的是( )
A.分类投放生活垃圾B.大量燃放烟花爆竹
C.开发利用清洁能源D.倡导公共交通出行
4．下列物质在氧气里燃烧，会产生蓝紫色火焰的是( )
A.硫粉B.木炭C.铁丝D.镁条
5．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( )
A.B.C.D.
6．下列图示的实验操作中正确的是( )
A.熄灭酒精灯B.检查气密性
C.过滤D.稀释浓硫酸
7．我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的( )
A.冰水共存物属于混合物B.活性炭可吸附水中的异味和色素
C.食盐水可鉴别硬水和软水D.凡是有水生成的反应，定是中和反应
8．实验室用蔗糖和水配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列关于该实验的说法不正确的是( )
A.需要称量蔗糖的质量为5g
B.步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C.量水时俯视读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等
9．栀子花开，十里飘香。“十里飘香”是因为( )
A.分子之间有间隔B.分子的质量很小
C.分子的体积很小D.分子在不断运动
10．河南粮食连续6年超1300亿斤，小麦产量稳居全国第一。欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥。下列化肥（用化学式表示）属于磷肥的是( )
A.B.C.D.
11．杭州亚运会首次使用绿色零碳甲醇（化学式为）作为主火炬燃料。甲醇完全燃烧的微观示意图如下图所示下列有关说法不正确的是( )
A.图中有两种氧化物
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为2:3
D.化学方程式为
12．我国新型固体运载火箭采用高氯酸钾（化学式为）作火箭推进剂。中氯元素的化合价为( )
A.-1B.+1C.+5D.+7
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )
A.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.向一定量氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
14．5g镁、铝、锌的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液质量增加了4.6g，将反应后的溶液蒸干水分，则得到的固体混合物的质量为( )
A.15gC.25gD.30g
二、填空题
15．空气中含量最多的气体是________________；形成化合物种类最多的元素是________________。
16．2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射。制造飞船用了大量的钛合金，钛原子的结构示意图如右图所示，图中n的值为________________，钛元素在元素周期表中位于第________________周期。
17．厨房中蕴含着许多化学知识。餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有________________功能；炒菜时油锅着火，可迅速盖上锅盖，其灭火原理是________________；久置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与空气中的_______________发生化学反应所致。
18．下表是和在不同温度下的溶解度，这两种固体物质在水中的溶解度曲线如右图所示。
图中表示溶解度曲线的是________________（填“甲”或“乙”）；将℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至℃，该溶液中溶质的质量会________________（填“增大”“减小”或“不变”）；60℃时，将100g溶质质量分数为20%的溶液变为饱和溶液，需加入的质量为________________g。
19．A~D是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分物质和反应条件已略去）。已知B、C、D均含有人体中含量最多的金属元素，D能作干燥剂。A的化学式为________________；B在生产或生活中的一种用途是_______________；D转化为C的化学方程式为________________。
20．燃料的使用，促进了经济的发展，给人们的生活带来了便利。石油属于________________（填“可再生”或“不可再生”）能源；生活中常用天然气作燃料，天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为________________；实验室里常用乙醇作燃料，若一定量的乙醇和8g氧气反应，生成、和，且和的质量比为14:27，则参加反应的乙醇的质量为________________g。
21．用右图所示电解水实验探究水的组成。
（1）经检验，a管中产生的气体是氢气，由此得出关于水的组成的推论是什么？
（2）写出该反应的化学方程式。
三、问答题
22．用右图所示实验装置验证可燃物燃烧的条件。
（1）a处的白磷燃烧而b处的红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
（2）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是什么？
23．人类社会的发展离不开金属。
（1）东汉《神农本草经）记载，胆矾能“化铁为铜”，就是将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，请写出该反应的化学方程式。
（2）某化学小组用一定量和的混合溶液甲进行了右图所示的实验，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量。
①写出发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
②溶液乙中一定含有哪些溶质？
24．某化学小组用下图所示装置制取纯净、干燥的。
（1）用A装置制取时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？
（2）写出B装置中发生反应的化学方程式。
（3）可采用D装置收集并用燃着的木条检验是否收集满，这是利用了的哪些性质？
四、实验题
25．酸，碱，盐是有着广泛用途的重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______________（填化学符号）。
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。右图所示实验中，滴入足量稀盐酸后，溶液_____________，发生反应的化学方程式为___________________。
（3）用右图所示装置进行某趣味实验，取适量潮湿的氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭，把气球紧紧地套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上。
①打开，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并胀大。请分析原因________________。
②打开，用注射器加入稀盐酸，可观察到瓶内产生大量气泡，气球又被吹到瓶外。请写出产生气泡的反应的化学方程式________________。
（4）硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的和，实验室提纯的流程如下图所示。
①过滤所得滤渣中主要含有什么成分？________________
②若除杂过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用什么试剂解决？________________
（5）家庭食用纯碱（主要成分为）中往往混有少量。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取5.5g纯碱样品放入烧杯中，加入足量水溶解，再向烧杯中滴加氯化钙溶液至沉淀不再产生，过滤，洗涤，烘干后称量，得到5g沉淀。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．答案：D
解析：A、开封汴绣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、浚县泥塑只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、镇平玉雕只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、洛阳唐三彩属于陶瓷，陶瓷制作过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
故选D。
2．答案：C
解析：A.米饭中富含糖类，故A选项不符合题意；
B.鱼肉内富含蛋白质，故B选项不符合题意；
C.青菜中富含维生素，故C选项符合题意；
D.牛奶中富含蛋白质，故D选项不符合题意；故选C。
3．答案：B
解析：A、垃圾分类回收，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意；
B、燃放烟花爆竹，会污染环境，该选项符合题意；
C、开发利用清洁能源，能保护环境，该选项不符合题意；
D、倡导公共交通出行，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意。
故选B。
4．答案：A
解析：A、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，故选项错误。
故选：A。
5．答案：D
解析：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项不符合题意；
B、是由分子直接构成的，选项不符合题意；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，选项不符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项符合题意；
故选：D。
6．答案：A
解析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，选项正确；
B、检查该装置气密性握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，放开后可观察导管内是否形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，若使用到长颈漏斗时，应先将长颈漏斗液封，选项错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，选项错误。
故选A。
7．答案：B
解析：A、冰水共存物只有一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、活性炭可吸附水中的异味和色素，选项正确；
C、食盐水不能鉴别硬水和软水，而肥皂水可以，选项错误；
D、有水生成的反应，不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，不是中和反应，故选B。
8．答案：C
解析：A、需要称量蔗糖的质量为50g×10%=5g，故正确；
B、配制的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确；
C、量水时俯视读数会导致量取水的体积偏小，蔗糖质量不变，溶液浓度偏大，故错误；
D、所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故正确；
故选C。
9．答案：D
解析：由于分子是在不断的运动的，这是造成栀子花开，十里飘香的主要原因；
故选D。
10．答案：C
解析：A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
D、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
11．答案：B
解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据方程式，属于氧化物的是二氧化碳和水，正确；
B、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；根据方程式，该反应的生成物是两种化合物，错误；
C、根据方程式，该反应中参加反应的甲、乙两种物质的质量之比：2×(12+1×4+16)]:(3×16×2)=2：3，正确；D、根据分析，该反应的方程式是，正确;
故选B。
12．答案：D
解析：一般钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0，则x=+7价。故选D。
13．答案：A
解析：A、过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，其中二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项图像不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，会有溶质析出，则溶液质量减小，该选项图像不正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该开始没有沉淀，加入一定氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，该选项图像不正确；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入硫酸，氢氧化钠会和硫酸中的氢离子结合为水，硝酸钡会和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则一加入硫酸就有沉淀产生，该选项图像不正确。
故选A。
14．答案：B
解析：根据质量守恒定律可知，溶液质量增加的是金属的质量与生成氢气质量的差值，生成氢气的质量为5g-4.6g=0.4g。氢气中的氢元素来自硫酸，所得固体混合物的质量=金属质量+硫酸根质量。则参加的反应的硫酸中硫酸根的质量为，因此所得固体混合物的质量为19.2g+5g=24.2g。
故选B。
15．答案：氮气(或)；碳(或C)
解析：空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可用作保护气；形成化合物种类最多的元素是碳元素。
16．答案：10；四
解析：在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+n+2，解得n=10；根据周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则钛元素在元素周期表中位于第四周期。
17．答案：乳化；隔绝氧气(或空气)；氧气、水
解析：餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化功能；油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气或空气；铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅出现锈蚀，主要是铁与水、氧气发生化学反应所致。
18．答案：乙；减小；68
解析：根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中表示溶解度曲线的是乙；
根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的，升高而增大，故将℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至℃，溶液仍为饱和溶液，但溶解度减小，饱和溶液中，溶解度越小，溶质质量分数越小，故该溶液的溶质质量分数会减小，有溶质析出，所形成溶液中溶质的质量也会减小；
根据表格中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，100g溶质质量分数为20%的溶液中含溶质的质量为100g×20%=20g，含溶剂的质量为100g-20g=80g，80g水中最多溶解硝酸钾的质量为x，则，x=88g故若要变为饱和溶液，需加入的质量为88g-20g=68g。
19．答案：；作建筑材料(或补钙剂等)；
解析：分析：
B、C、D均含有人体中含量最多的金属元素，即钙，其中D能作干燥剂，则D是氧化钙；B能产生D氧化钙，碳酸钙在高温下能分解生成氧化钙和二氧化碳，则B是碳酸钙；D可以产生C，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙；A和B碳酸钙可以互相转化，A和C能反应，碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，故A是二氧化碳；带入验证，推断正确。详解：
(1)根据分析，A是；
(2)根据分析，B是碳酸钙，用途是作建筑材料(或补钙剂等)；
(3)根据分析，D转化为C是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
20．答案：不可再生；；4.6
解析：石油属于化石燃料，使用后在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
若一定量的乙醇和8g氧气反应，生成、和，且和的质量比为14：27，设生成一氧化碳的质量为14a，则生成水的质量为27a，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，根据氢元素质量守恒，则参加反应的乙醇的质量为：，则乙醇中碳元素的质量为：，一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，则23a+8g=22a+14a+27a，解得a=0.2g，则参加反应的丙醇的质量为：23×0.2g=4.6g。
21．答案：(1)水中含有氢元素
(2)
解析：(1)经检验，a管中产生的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，可知水中含有氢元素；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的方程式为：。
22．答案：(1)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)
(2)a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧
解析：(1)a处的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，能燃烧，b处的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，由此说明燃烧需要达到可燃物的着火点；
(2)a处白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，能燃烧；c处白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，由此说明燃烧需要与氧气接触。
23．答案：(1)
(2)[或]
(3)、、
解析：(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
(2)几种金属的活动性由强到弱的顺序为：铝、锌、铁、铜，因此铁和锌都能与硝酸铜反应，但不能与硝酸铝反应。由于锌的活动性比铁的强，所以锌先与硝酸铜反应，当锌完全反应后，如果硝酸铜有剩余，铁再与硝酸铜反应，二者与硝酸铜反应的化学方程式及质量关系如下：，。由反应的方程式可以看出，锌与硝酸铜溶液反应后，溶液质量是增加的；铁与硝酸铜溶液反应后，溶液质量是减少的，题中给出反应后溶液质量减少，所以铁参与了反应，即锌完全反应后，铁参加了反应，由于反应物的量不确定，所以无法判断硝酸铜是否完全反应，即不能确定反应后的溶液中是否有硝酸铜存在，所以反应后的溶液中的溶质一定有生成的硝酸锌、硝酸亚铁和没有反应的硝酸铝。
①反应的化学方程式为：，；
②由分析可知溶质中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铝。
24．答案：(1)防止从长颈漏斗中逸出
(2)
(3)密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧
解析：(1)用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端要浸没在液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出，故填：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出；
(2)B装置中的饱和碳酸氢钠是用来吸收A装置中挥发出来的氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)可采用D向上排空气法收集，是因为二氧化碳密度比空气大，用燃着的木条检验是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
25．答案：(1)
(2)由红色变为无色；
(3)①氢氧化钠和二氧化碳反应使瓶内气压减小
②
(4)①、(或氢氧化镁、碳酸钙)
②稀硫酸
(5)96.4%
解析：(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子()；
(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，如图所示实验中，滴入足量稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为：；
(3)①打开，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，可观察到气球被吸入瓶内并胀大；
②打开，用注射器加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应是氯化钠、二氧化碳和水，可观察到瓶内产生大量气泡，气球又被吹到瓶外，产生气泡的反应的化学方程式为：；
(4)①某硫酸钠粗品中含有少量的和，加水溶解，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得到的滤渣中含有碳酸钙和氢氧化镁；
②若除杂过程中所加试剂均过量，即硫酸钠溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量的稀硫，酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，直至无气泡产生，停止滴加稀硫酸，即可得到硫酸钠溶液，硫酸钠溶液蒸发结晶可得到硫酸钠固体；
（5）解:设5.5g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
该纯碱样品中的质量分数为
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
31.6
63.9
110
169