2024年江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学九年级第一次模拟测试化学试题

这是一份2024年江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学九年级第一次模拟测试化学试题，共9页。

一．单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。）
1．为了防虫防腐，向密封的国家储备粮库中充入高纯度气体，该气体是空气中主要成分（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2
2．下列传统手工艺品的制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．制作剪纸 B．雕刻木雕 C．烧制陶瓷 D．编制藤编
3．自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
A．单质B．碱C．盐D．氧化物
4．丙烯（C3H6）合成高分子聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯是常用于包装、建筑、医疗领域。下列有关说法正确的是（ ）
A．丙烯合成聚丙烯属于物理变化 B．聚丙烯输液管属于合成材料
C．聚丙烯空饮料瓶属于其他垃圾 D．丙烯属于无机化合物
5．某同学早餐食用了：鲜牛奶、面包。从平衡膳食角度看，还需要补充（ ）
A．炒蔬菜B．油条C．红烧鱼D．米饭
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．连接仪器C．吸取液体 D．测溶液pH
7．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过滤能降低水的硬度 B．茶香四溢说明分子在运动
C．人体缺少钙元素会导致贫血 D．室内发生火灾时，及时打开门窗通风
8．“粗盐的初步提纯”实验一般不需要用到下列仪器中的（ ）
A．锥形瓶B．烧杯C．漏斗D．酒精灯
阅读下列材料，回答9～10小题。
运动员受伤时，医生常用氯乙烷（C2H5Cl）喷雾来镇痛和局部麻醉。常温常压下氯乙烷是一种有醚类气味的气体，沸点为12.3℃，加压压缩为无色、低黏度、易挥发液体。着火点为519℃，爆炸极限（体积分数）为3.16%~15%。
9．下列关于氯乙烷的说法正确的是（ ）
A．由碳、氢、氯3个元素组成 B．相对分子质量为（12×2+1×5+35.5×1）g
C．碳元素的质量分数最大 D．氯乙烷由碳原子、氯原子、氢原子构成
10．下列关于氯乙烧变化的说法正确的是（ ）
A．加压氯乙烧液化会吸热，且分子体积减小
B．喷在伤口处迅速汽化，产生“冰冻”效果
C．氯乙烷完全燃烧只生成CO2和H2O
D．氯乙烧储存包装张贴和等标志
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氯分子：2CI B．钠原子的结构示意图：
C．2个锌离子： D．由60个碳原子构成的石墨烯分子：C60
12．下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是（ ）
A．加药品 B．加热高锰酸钾 C．收集O2 D．铁丝在O2中燃烧
13．镁是植物叶绿素的重要组成元素。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图13-图。下列说法不正确的是（ ）

题13-图 题14-图
A．镁原子易失去最外层2个电子形成Mg2+ B．碱式硫酸镁的化学式为Mg(OH)2SO4
C．镁元素相对原子质量为24.31 D．镁元素属于金属元素
14．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是（ ）
A．只有磷酸二氢钾（KH2PO4）属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b
15．下列实验能达到目的的是（ ）

A、探究铁与铜的金属活动性强弱 B、验证分子在不断运动

C、检验蜡烛中含碳元素 D、验证稀盐酸与NaOH发生反应
16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B．活性炭难溶于水，可用于净化河水
C．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
17．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和氢氧化钠在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
18．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．硼酸溶液中加水，硼酸的溶解度变小
C．.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点
19．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
20．常温下，在盛有20mL0.5%NaOH溶液的锥形瓶中，逐滴滴加0.5%稀盐酸，边滴边振荡，假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1。下列有关说法正确的是（ ）
A．当滴加稀盐酸体积为20mL时，酸碱恰好完全反应
B．滴加过程中，锥形瓶内溶液pH不断增加
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+数目在不断减少
D．滴加过量稀盐酸，从锥形瓶内取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
非选择题（共60分）
21．（8分）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新阶段。
飞船发射离不开我国的长征系列运载火箭。
（1）火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 。
为了保护发射架，在发射台底建了一个大水池。发射后，火箭底部冒出了大量白色烟雾，说明火箭发射时，火焰燃烧 （填“放出”“吸收”）热量，使液态水蒸发为水蒸气。
（2）运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的更新换代。
第一代以偏二甲肼为燃料，充分燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+2CO2+ 4H2O。其中X的化学式为 。
第二代以煤油作为燃料。利用石油中各成分沸点不同，分馏获得煤油，属于 变化。煤油主要成分为碳氢化合物X，物质X中碳、氢元素质量比为72：13，相对分子质量为170，则X的化学式为 。
第三代以液氢为燃料，目前只在火箭发射等少数情况下使用，民用氢能源为压缩氢气。密度比较：液氢（填“＞”“＜”）________压缩氢气。
22．（10分）.探究水的组成及变化
（1）由于纯水几乎不导电，常用5%的NaOH溶液代替水进行电解，如题22-图1先配制5%的NaOH溶液，再加入电解器中进行实验，如题22-图1。
= 1 \* GB3 ①仪器m的名称是 。
= 2 \* GB3 ②配制NaOH溶液，如题22-图1，配置的操作顺序是 （填字母代号）。
③两电极上均有气泡，ab管内液面下降。经检验a、b管内气体分别是氢气和氧气，依据“氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成”，“________________________________”。证明宏观上水是由氢元素、氧元素组成的。
且氢气和氧气体积比＝2：1，依据“同温同压下气体体积比等于分子个数比”，“氢分子、氧分子均是双原子分子”，“水的相对分子质量为18”。证明水微观构成____________________。
[实验反思]在题22图-2实验中，氢气和氧气体积比大于2：1，可能原因是___________。
A.氢气在水中的溶解度小于氧气
B.正极相连的电极上产生少量O3
C.a管内气体压强大于b管内气体压强
D.正极相连的石墨碳棒电极与O2反应生成CO2，被NaOH溶液吸收
（2）水的变化研究
海水中存在各种离子（如Na+，Mg2+，Cl-等），研究海水光伏电解制氢具有非常重要的意义。
已知：直接电解NaCl溶液的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
如题22-图3通过光伏电池电解海水模拟图，此过程太阳能最终转化成________能，电解海水获得氢气和氧气，氢元素的化合价（填“升高”“降低”）_______，电解时，海水通过渗透膜的微观示意图如题22-图4，渗透膜的作用是________________________________。
23．（7分）燃煤烟气中CO2的二种化学捕集法如下。
（1）如图23-图1“吸收”时发生反应的基本反应类型属__________反应，配制石灰乳时要注意做好防护工作，原因是___________________________________________，“转化”反应结束后，主要操作是__________。
（2）如图23-图2“加热分解”反应的化学方程式___________________________。
（3）对比上述二种捕集CO2方法，分别说明1个优点
______________________________，______________________________。
（4）工业上捕集CO2时，不需要考虑试剂价格的原因是_________________。
24．（15分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
（1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题24-图1所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： 。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 （填字母）装置类似。
（2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。
（3）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。
①NaClO3的理论产氧率[]为 （结果精确至0.1%）。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。
③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 。
II.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑;2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
（1）CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是：________________________。
（2）小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是_________________________。
任务2：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如题24-图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如题24-图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。
25．（8分）实验室以镁矿石（主要成分为MgCO3、SiO2）为原料，生产MgCO3·3H2O的流程如题25-图1。已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时，不能提高酸浸效率的措施是_____________。
A.粉碎废渣，酸溶时搅拌 B.酸溶体系适当升温，并延长酸溶时间
C.将稀硫酸改成稀盐酸 D.适当增大稀硫酸浓度
（2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有____________（填离子符号）。
（3）验证碳酸钠溶液“过量”的操作、现象是:静置，取上层清液，______________。
此实验中制得的MgCO3·3H2O中常混有杂质Mg2(OH)2CO3，可能原因是_____________。
（4）将三水碳酸镁加热，随温度升高，发生如题25-图2变化，由图像可获得结论是________。
三水碳酸镁常用作防火涂料，能防止建筑材料燃烧的原因（至少写1点）____________。
26.（12分）碳酸钠是重要的化工原料之一，化学兴趣小组对碳酸钠进行研究。
I.配制碳酸钠溶液
在烧杯中称量20.0gNa2CO3粉末，溶解在一定量蒸馏水中，配制成4%的Na2CO3溶液，量取蒸馏水的体积是_____mL；在溶解时溶液温度如题26-图1，说明__________________。
Ⅱ.碳酸钠溶液性质研究
（1）碳酸钠构成微粒是__________，俗名“纯碱”，能说明俗名来源的实验方案是__________。
A.取少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞，溶液由无色变红色
B.取少量Na2CO3溶液，加入石灰水，有白色浑浊出现
C.取少量Na2CO3溶液，加入过量稀盐酸，有大量气泡产生
D.取少量Na2CO3溶液，测溶液的pH，发现pH=12
从4%的Na2CO3溶液中取出部分溶液后，原溶液浓度不变，体现了溶液的_____性.
（2）分析题26-图2，冶疗胃酸过多时，不能用碳酸钠的原因是_____________________。
（3）请列式计算：相等质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别与足量稀盐酸反应，产生CO2气体质量比为多少？（写出计算过程）
查阅资料：面团发酵会产生有机酸:乳酸、醋酸等，这些酸能与碳酸盐反应生成CO2。
（4）由上述计算和题26-图3，说明发酵粉主要成分是碳酸氢钠，不使用碳酸钠的原因
_____________________________________________________________。