湖南省怀化市2023-2024学年高三下学期二模化学试卷(含答案)

这是一份湖南省怀化市2023-2024学年高三下学期二模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列相关说法正确的是( )
A.柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C.斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高
D.定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
2．下列相关解释错误的是( )
A.锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B.用小苏打做面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D.洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
3．下列化学用语或化学图谱正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：
B.在海带灰的浸出液（含有）中滴加双氧水得到：
C.电解饱和食盐水制氢气和氯气：
D.苯酚钠溶液中通入少量的：
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B.1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C.酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D.对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.同周期中，元素Z的第一电离能最大
B.电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y
C.在一定条件下，和可以相互转化
D.Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
8．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是( )
A.总反应的原子利用率理论上可达100%
B.步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2
C.降低了反应的活化能，加快了反应速率
D.和中Pd的化合价不相同
10．一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是( )
A.空间构型为直线形
B.该晶体中每个周围距离最近且相等的共有6个
C.该晶体的密度为
D.可用X射线衍射法测定该晶体结构
11．，，，其中、只与温度有关，时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是( )
A.d点
B.时，K=0.5
C.时，，则<
D.保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变
12．某研究机构使用电池作为电源电解制备，其工作原理如下图所示，已知电池反应为，下列说法错误的是( )
A.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B.电池的e极连接电解池的h极
C.电池中C电极的电极反应式为
D.生成0.5ml时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
13．工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如下图：
已知：；、。
下列说法错误的是( )
A.由该工艺可知，为吸热反应
B.滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D.“浸取”时可发生反应：
14．硼酸（）在水溶液中存在电离平衡：，用0.01ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL的0.01ml/L硼酸溶液、0.01ml/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：。
下列说法正确的是( )
A.溶液中：M点B.加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动
C.W点：
D.P点：
二、实验题
15．工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
仪器C中发生反应如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）___________
（Ⅲ）
（1）仪器A的名称是___________；装置组装完成后，先___________（答实验操作名称），再加入相关试剂。
（2）仪器C中反应Ⅱ的化学反应方程式是___________；已知反应Ⅲ相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是___________。
（3）装置B的主要作用是___________；装置E中盛放___________溶液。
（4）反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出。产品中含有等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为___________。
三、填空题
16．I.回答下列问题
（1）其他条件相同、催化剂不同时发生反应。的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择___________做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为___________；该合金的化学式为___________。
（2）在密闭容器中，充入2mlCO和1ml，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强由小到大的顺序为___________；A点对应条件下___________［对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），，x为物质的量分数]。
Ⅱ.催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1ml和aml发生反应。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知：的选择性。
（3）图中表示平衡时的选择性的曲线为___________（填“X”或“Y”）；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是___________。
（4）240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入的物质的量a=___________ml（保留三位有效数字）。
17．碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
（1）基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
（2）“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
（3）“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________。
（4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
（5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
（6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸。用0.03硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：
（1）A按系统命名法的名称是___________；I分子中碳原子的杂化方式有___________；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有___________个手性碳原子。
（2）反应①在该合成路线中的作用是___________。
（3）“H→I”的反应类型为___________。
（4）反应②的化学方程式为___________。
（5）“E+G→H”的化学方程式为___________。
（6）W在分子组成上比G少一个，同时满足下列条件的W有___________种。（不考虑立体异构）
①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
（7）参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图（其他试剂任选）___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分纤维素与淀粉不互为同分异构体，虽然化学式均为，但是n不一样，A错误；
B.很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰出现特殊的颜色，所以可以通过焰色试验可检验金属元素，B正确；
C.合金熔点比纯金属低，所以斑铜的熔点比纯铜低，C错误；
D.氧化铁是红色，与白色无关，D错误；
故选B。
2．答案：A
解析：A.镁比铁活泼，锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是原电池原理，镁为负极被腐蚀，铁为正极被保护，A项错误；
B.小苏打能与酸反应产生二氧化碳，故可用小苏打做面包发泡剂，B项正确；
C.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于它的粒子全部是带电荷的离子、阴阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，C项正确；
D.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束，油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下，油渍脱离达到去污目的，D项正确；
故选A。
3．答案：C
解析：
A.2—丁烯分子存在顺反异构，其中反—2—丁烯的球棍模型为，故A错误；
B.锰元素的原子序数为25，基态锰离子的价电子排布式为，轨道表示式为，故B错误；
C.乙醇分子中含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有三组峰，故C正确；
D.属于烷烃，分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基丁烷，故D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡生成氢氧化铜沉淀：，A错误；B.在海带灰的浸出液（含有）中滴加双氧水得到，双氧水被还原：，B错误；C.电解饱和食盐水制氢气和氯气的同时还有氢氧化钠生成：，C错误；D.苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚钠溶液中通入少量的：，D正确；答案选D。
5．答案：A
解析：A.铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成氢气，故A正确；
B.溶液混合时应将密度大的硫酸四氨合铜溶液倒入密度小的乙醇溶液中制备一水硫酸四氨合铜晶体，故B错误；
C.酸性条件下葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则证明淀粉发生了水解的实验时，应向水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液共热反应，观察是否有银镜生成，故C错误；
D.铁制镀件上镀铜时，铜应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，故D错误；
故选A。
6．答案：B
解析：A.对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，A错误；
B.尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与溴发生取代反应，所以1ml尿黑酸最多可与3ml发生取代反应，B正确；
C.酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、羧基均可发生取代反应，氨基和羧基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应和加聚反应，C错误；
D.由于单键可以旋转，对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，D错误；
故选B。
7．答案：A
解析：A.同周期元素第一电离能从左至右越来越大，与Cl同周期元素中第一电离能最大的是Ar元素，A错误；
B.元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，原子半径：Cl>C>O，B正确；
C.在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子相互转化，C正确；
D.Y与Z形成的化合物可用于自来水消毒，D正确；
故选A。
8．答案：C
解析：A.甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲基活化，故A错误；
B.高温下C与二氧化硅反应生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，故B错误；
C.呈蓝色，呈黄色，升温溶液变绿，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故C正确；
D.硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成S沉淀，后加硝酸钡，溶液中有剩余盐酸，相当于加入硝酸，有强氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，故D错误；
故选C。
9．答案：D
解析：A.总反应为，理论上反应物全部转化为，故原子利用率理论上为100%，故A正确；B.步骤2为，若完全反应，则理论上转移电子数目为2，故B正确；C.由分步反应及总反应可知，为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；D.中Cl化合价为-1价，则Pd元素为+2价，中Cl化合价为-1价、O化合价为-1价，则Pd元素为+2价，Pd的化合价相同，故D错误；故选D。
10．答案：B
解析：A.与互为等电子体，结构相似，为直线形，A正确；
B.由图可知，晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平面有4个，在xz平面由4个，故每个周围离最近且相等的共有8个，B错误；
C.晶胞质量为g，密度为g⋅cm−3，C正确；
D.测定晶体结构的方法是X射线衍射法，D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A.由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故A正确；
B.由分析可知，时，反应的平衡常数K=0.5，故B正确；
C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1时，速率常数，反应的平衡常数K＇==>K=0.5，则温度T1小于T0，故C正确；
D.保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故D错误；
故选D。
12．答案：A
解析：A.由分析可知，膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜，故A错误；
B.由分析可知，锂电极是左侧原电池的负极，石墨电极是正极，镍电极是电解池的阳极，不锈钢电极为阴极，则电池的e极连接电解池的h极，故B正确；
C.由分析可知，石墨电极是正极，在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫，电极反应式为，故C正确；
D.由分析可知，镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，Ⅲ室中的钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室，由得失电子数目守恒可知，生成0.5ml次磷酸镍时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加（1ml×23g/ml-2ml×1g/ml）g=22g，故D正确；
故选A。
13．答案：C
解析：A.，温度降低，反应逆向移动，即平衡向左移，有利于沉淀更完全，反应为吸热反应，A正确；
B.由分析可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铁，B正确；
C.“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为，溶液中达到平衡时溶液中，C错误；
D.“浸取”时盐酸与、PbS发生反应生成和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为：，D正确；
故选C。
14．答案：D
解析：A.由于加入NaOH溶液的体积：N>M，所以溶液的碱性：N>M，因此溶液中：M点>N点，A错误；
B.根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸电离产生的酸根阴离子结合形成甘露醇-硼酸配离子，使浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，B错误；
C.W点所对应的V（NaOH）的最大，是pH的转折点，则该点时，溶液中存在电荷守恒：，根据物料守恒可知，整理可得，C错误；
D.P点的pH=9.34，，的电离平衡常数，所以，溶液显碱性，，若电解质主要以电解质分子存在，其电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，故微粒浓度大小关系为：，D正确；
故选D。
15．答案：（1）圆底烧瓶；检验装置的气密性
（2）；溶液变澄清（或浑浊刚好消失）
（3）观察并控制SO2的流速或平衡气压；NaOH
（4）90%
解析：（1）根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶；该实验涉及二氧化硫气体的制备，所以装置组装完成后，先检验装置的气密性，再加入相关试剂；
（2）实验目的是制备，反应Ⅲ中有S单质参加反应，所以反应Ⅱ应该生成S单质，则仪器C中反应Ⅱ的化学反应方程式是：；反应Ⅲ相对较慢，慢反应决定总反应，若S完全反应说明反应达到终点，则仪器C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊刚好消失）；
（3）装置B的主要作用是观察并控制的流速或平衡气压，B中试剂为饱和；装置E吸收尾气中的，盛放NaOH溶液；
（4）遇酸发生反应：，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，可知反应生成0.144gS，，则产品的纯度为。
16．答案：（1）；4；
（2）；13.5
（3）X；温度低于280℃时主反应竞争力更大，主反应正向放热，升高温度主反应逆向移动二氧化碳的转化率随温度升高而降低
（4）1.09
解析：（1）从图中可知，作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；Ni原子在晶胞内部，每个Ni原子周围有4个Fe原子与之距离相等且最近，因此镍原子的配位数为4；根据图示可知、则该合金的化学式为；
（2）图像显示同温（）变压，的平衡转化率增大，而加压平衡右移，的平衡转化率增大，所以压强由小到大的关系是；设平衡时消耗了xml，三段式为
A点二氧化硫的转化率为60%，则则x=0.6，B点对应条件下；
（3）主反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致生成物甲醇的量减少；而副反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，导致反应物二氧化碳转化率增大，甲醇的选择性降低，结合题图可知，曲线X示平衡时的选择性随温度的变化，曲线Y表示二氧化碳的平衡转化率随温度的变化；温度低于280℃时主反应竞争力更大，主反应正向放热，升高温度主反应逆向移动二氧化碳的转化率随温度升高而降低；
（4）由题图可知，240℃时，二氧化碳的平衡转化率为40%，甲醇的选择性为80%，列三段式
、，有、，求得x=0.32、y=0.08；副反应的化学平衡常数，解得a=1.09即初始充入的物质的量a=1.09ml。
17．答案：（1）
（2）
（3）将还原为；温度过高使HCl与挥发，降低了反应物浓度
（4）双氧水易分解，分批加入，可以降低分解率，提高利用率
（5）
（6）84%；偏小
解析：（1）基态Sb原子的价层电子排布式为；
（2）已知“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应生成，则离子方程式为；
（3）因为浸渣经过氯盐酸浸后转化为溶液，所以通入的目的是将还原为；“氯盐酸浸”时温度过高时，HCl与挥发，降低了反应物浓度，从而使Sb的浸出率降低；
（4）因为双氧水易分解，分批加入，可以降低分解率，提高利用率。
（5）“热还原”时，+4价的S被氧化为+6价，Te元素被还原为单质，根据得失电子守恒与原子守恒可得：；
（6）根据得失电子守恒知：，则与硫酸亚铁铵反应的酸性为：，则与亚碲酸反应的K2Cr2O7为：，根据得失电子守恒以及原子守恒：，则25mL亚碲酸溶液中Te元素为：，则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积偏大，则与亚碲酸反应的的物质的量偏小，则测定结果偏小。
18．答案：（1）4-氟苯酚；；4
（2）保护羟基
（3）还原反应
（4）
（5）+→+HBr
（6）12
（7）
解析：（1）①A按系统命名法的名称为4-氟苯酚；
②I分子中碳原子的杂化方式有和，双键C与苯环C为杂化，单键C为杂化；
③I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物为，手性碳有4个，如图所示；
（2）反应①在该合成路线中的作用是保护羟基；
（3）根据分析可知，“H→I”的反应类型为还原反应，将硝基还原为氨基；
（4）反应②的化学方程式为：；
（5）“E+G→H”的化学方程式为+→+HBr；
（6）W在分子组成上比G少一个，化学式为：，满足①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基，含有②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，含有羧基，满足条件的同分异构体为：、、、、、、、、、、、，共12种；
（7）苯酚先与反应转移为，接着与浓硫酸、浓硝酸反应转化为，酸性条件下水解为，最后还原为。合成路线如下：。
A顺—2—丁烯的球棍模型
B基态的价电子轨道表示式
C乙醇的核磁共振氢谱图
D的名称
3—甲基丁烷
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
实验操作
现象和结论
A
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C
加热2mL0.5ml/L溶液
溶液由蓝色变为绿色，正向移动
D
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质