青海省西宁市2019-2020学年高一上学期末调研化学试题
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题号 | 一 | — | 三 | 四 | 总分 |
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S -32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个 选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置中。
1.以保护环境和垃圾资源化为目的对垃圾进行分类处理。下列垃圾属于同类物质的是（ ）
A.废塑料、废铜烂铁 B.废电池、易拉罐
C.废报纸、硬纸板 D.塑料袋、空酒瓶
2.合金在生活中具有广泛的应用。下列物质中不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B.青铜 C.不锈钢 D.水银
3.下列物质中，常用作制冷剂的是（ ）
A.液氨 B.小苏打 C.液氧 D.火碱
4.“纳米材料”是指粒子直径为l ~100nm(纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种;将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，形成分散系M，下列关于分散系M的叙述正确的是（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④
5.下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A. Cl2用于自来水消毒 B. Fe3O4用作红色油漆和涂料
C. SO2用于漂白纸浆 D. Na2O2用于呼吸面具作供氧剂
6.下列物质中不能作漂白剂的是（ ）
A.浓硫酸 B. Ca(C1O)2 C. SO2 D. Na2O2
7.下列实验操作中错误的是（ ）
A.称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
B.分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干
8.2molCl2和2mol NO2相比较，一定相同的是 （ ）
A.体积 B.质量 C.原子数 D.分子数
9.氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4:1(极易爆炸），则其体积比为 （ ）
A.2:l B. 1： 1 C.1:4 D.1:2
10.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，在该反应中是（ ）
A.氧化剂
B.还原剂
C.氧化产物
D.还原产物
11.只用一种试剂可鉴别NaCl、Na2CO3、（NH4)2SO4和NH4C1四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）
A. AgNO3 溶液 B. NaOH 溶液 C. Ba(OH)溶液 D. HC1 溶液
12.下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）
A | 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 | 有红色固体析出 |
B | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体 | 有白色固体析出 |
C | 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变红 |
D | 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 | 铝熔化并滴落下来 |
13. 下列叙述正确的是（ ）
A. lmol H2O的质量为18g/mo1 B. Cl的摩尔质量为71g
C.3.01 xl023个CO分子的质量为2g D.标准状况下，lmol乙醇体积约为22.4L
14.下列实验室保存试剂的方法中，错误的是（ ）
A.氢氟酸可用玻璃瓶盛装
B.金属钠放在煤油中，在阴凉处保存
C.装烧碱溶液的试剂瓶要用橡胶塞封盖
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
15.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子是（ ）
A. HCO3- B. Mg2+ C.Cl D. CO32-
16.下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（ ）
A. SiO2和CO2 —样能够与NaOH溶液反应
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D.硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应
17.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.5.6 g铁溶于过量盐酸，转移电子的数目为0.3NA
B.64 g SO2中所含的原子数目为3NA
C.1 mol • L-1NaGH溶液中所含的Na+离子数目为NA
D.常温常压下，11. 2L氯气所含的分子数目为0.5NA
19.已知下列反应：
某溶液中含有较大量的C1-、CO32-、 OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(MO)溶液；②过滤；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
二、填空题
21. (7分)下列物质:①铜片②C12③CaO④CO2⑤Ba(OH)⑥HC1O⑦HNO3⑧氨水
(1)把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处(填物质编号）
(2)在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为 。
(3)写出氢氧化钡的电离方程式： 。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+ +0H-= H20，该离子反应对应的化学方程式为: 。
22.(4分)氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。
反应中氧化剂是 ，被氧化的物质是 。
23.(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：
(1)三种金属中，既能与盐酸反应又能与Na0H溶液反应_ (填化学式），写出它与Na0H溶液反应的离子方程式
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是 。
(填字母序号）。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并迅速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤
24.(8分)A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。
(1)写出B的化学式 ；溶液C的颜色是 。
(2)写出下列转化的离子方程式：
① A—C: 。
② C—D: 。
(3)E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为: 。
25.(5分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 (填化学式）。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是 ，
甲的化学式为 。
26.(4分)利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)SO2的性质 (填字母序号，下同）
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色变成无色（Mn元素以Mn2+形式存在）。 反应结束后，硫元素的存在形式合理的是 。
(3)将SO2通入氯水中，因发生氧化还原反应生成H2SO4，写出该反应的化学方程式 。
三、实验题（本题包括3小题，共21分）
27. (4分)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏
(1)除去Na2O2固体中少量的NaHCO3 :
(2)分离食盐水与沙子的混合物:
(3)从鹏水中提取鹏 :
(4)分离四氯化碳（沸点76.75℃ )和甲苯（沸点110.6℃)的混合物:
28.(5分)如图是一种食盐包装标签上的文字。
标签上碘含量中，碘是指 (填字母序号）
A.碘元素 B.碘单质 C.碘离子 D.碘酸盐
完成实验:配制500mL 0. 15mol/L的NaCl溶液。
①实验所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 、 、胶头滴管。
②向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距瓶颈刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至液面的最低点与刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇勻。
③配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(3)下列操作中，会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母序号）。
A.转移溶液至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水
29.(12分)镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以用 。
(2)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，写出反应的化学方程式：
。
(3)电解后产生的氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计下图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。
①甲装置中仪器a的名称是 。
②装置乙中饱和食盐水的作用是 。
③制取漂白粉的化学方程式是 。
④该小组制得的漂白粉中n（CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是 。
⑤为提高丙中Ca(C1O)的含量，可采取的措施是 (任写一种即可）。
四、计算题(本题共1小题，共5分）
30.(5分）向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。
(1)生成CO2气体的物质的量是多少？
(2)盐酸的物质的量浓度是多少？
(3)原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？
【参考答案】
