陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一下学期第一次质量检测试题化学
展开陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一下学期第一次质量检测试题
(全卷100分 时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一.单项选择题（每题3分，17题，共51分）
1.下列说法中正确的是 ( )
A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B. 硫与非金属反应时一定作还原剂
C. 硫与铁反应时生成硫化铁
D. 硫在自然界中仅以化合态存在
2.下列说法正确的是 ( )
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2可用于漂白食品
3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是( )
A．NO B．SO2 C．NH3 D．H2
4．一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的 ( )
A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
5.喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是( )
A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液
C.a:二氧化碳 b:氢氧化钠溶液 D.a:氯气 b:饱和氯化钠溶液
6.下列说法中正确的是( )
A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨水显碱性，能使石蕊试液变红色
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
7．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是( )
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-
C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+
8.下列说法中正确的是( )
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中所有的氮元素均呈－3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离
9.起固氮作用的化学反应是 ( )
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B. NO与O2反应生成NO2
C. NH3催化氧化生成NO
D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
10. 关于同分异构体的叙述正确的是 （ ）
A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象
11.下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A. CH3OCH3与CH3CH2OH B.16O和18O
C.H2和D2 D.金刚石和石墨
12.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. NaOH、CaCl2、CaO B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O D. HBr、CO2、NH3
13.下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是( )
A.O2－和Al3+ B.S和O C.Mg和Mg2+ D.Cl和Cl－
14．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D．元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高
15.下列各选项中错误的是( )
A.离子半径：Li+<Na+<K+
B.稳定性：SiH4>H2S>HF
C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4
D.碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH
16.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K 层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( )
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
17.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
二.填空题（两题，共28分）
18.（16分）. A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。
根据以上情况回答：
(1)D位于第______周期，第______族；
(2)C的离子结构示意图是______ ，F中的化学键为______；
(3)AB2的结构式为______，其固体时所属的晶体类型是______；
(4)F的电子式为 ，F和AB2反应的化学方程式________；
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程为 。
19.(12分).(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性 D.脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸做干燥剂（ ）
②棉布上滴上浓硫酸破洞（ ）
③浓硫酸不能干燥氨气（ ）
④热的浓硫酸中投入铜溶解（ ）
(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（ ）
②浓硝酸需保存在棕色瓶中（ ）
三.实验题（一题，共15分）
20.（15分）.某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（ ）→（②）→（ ）→（ ）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象 ，C瓶现象 ，B瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛溶液是 。
四.计算题（一题，共6分）
21.(6分)．若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为 (标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)
（2）该反应转移的电子总数为
（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为
【参考答案】
一.选择题
1-5AADCD 6-10CBCAB 11-15DDABB 16-17DD
二.填空题
18.（除第（1）问外，每空2分）
（1）三（1分） VIA（1分）
（2）（非极性）共价键 离子键
（3）O=C=O 分子晶体
（4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19.（每空2分）
（1）①（ C ） ②（ D ） ③（ A ） ④（ AB ）
（2）①（ B ） ②（ C ）
20.（除第（2）问每空一分，其余每空2分）
（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）④ ① ③
（3）品红褪色 品红不褪色 除去SO2
（4）无水硫酸铜
（5）澄清石灰水
21.（每空2分）
（1）8.96L
（2）0.4NA
（3）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
