甘肃省天水一中2019-2020学年高一上学期第三学段（期末）考试化学试题化学
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（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题：（共22题，每题2分）
1．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维
D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NA
C．标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
D．1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子
3．下列说法不正确的是( )
A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D．向Na2SiO3溶液中通人过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
5．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）
（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液
（3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液
A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4 ）C．（1）（2） D．（2）（3）
6．下列除杂方案不正确的是（ ）
| 被提纯的物质[括号内物质是杂质] | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | FeCl3 [FeCl2] | H2O2溶液 | — |
B | CO2(g) [HCl(g)] | Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | Cl2(g) [HCl(g)] | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D | Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] | — | 加热 |
7．已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（ ）
A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br—
C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl—
8．已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ
C．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ
9．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。
10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）
①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
11．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-
12.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）
A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
13.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是（ ）
A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液
B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+
C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
14. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋
C．剩余固体一定含Cu D．加入KSCN溶液一定不变红色
15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是 （ ）
A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L
16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
17．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（ ）
A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3
18．向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )
①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1
A．③ B．①② C．②④ D．③④
19．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
20．某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是( )
A．原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+
B．原溶液中一定含有，一定不含
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质
21.常温下，有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol•L‑1
22．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
二、填空题（共4道题，共56分）
23．（18分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G溶液中溶质的化学式为 。
（2）请写出反应D→F的化学方程式： 。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）；
现象是 。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分 。
（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。
（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是： 反应过程中的化学方程式为： ， 。
24. （18分）I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；
(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应 （填“打开”或者“关闭”）止水夹。
II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
(1)A装置中a仪器的名称是_____________。
(2)实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为： (3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因______________________________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。
(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。
(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)
25.（14分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
|
（1）c(H+)=___________mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、____________、____________。
② 试剂B是__________。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________。
⑤ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是________mol。
26.计算题：（6分）
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加
5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？
（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
A | C | A | C | D | B | B | D | B | A | B |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
B | B | A | D | A | D | D | D | A | D | B |
二、填空题
- （18分）（1）NaAlO2 （2分）
（2）2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 （2分）
（3）KSCN（2分） 溶液呈血红色（2分）
（4）Ca（ClO）2（2分）
（5）Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O （2分）
（6）先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
- （18分）I．（1）铁屑、稀H2SO4 （2分）
（2）NaOH 溶液（1分）
（3）打开 关闭（2分）
II．（1）分液漏斗（1分）（2） （2分）
（3） C （1分） Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）
（4）蓝色（1分） Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2（2分）
（5）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分）
（6）11.2L（2分）
- （14分）（1）0.01（2分） （2）① Fe +2Fe3+=3Fe2+ （2分）Fe +2H+=Fe2++H2↑ （2分） ② 硫酸（2分） ③过滤（2分） ④FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）（2分） ⑤12 （2分）
- (6分)（1）mMg=4.8g mAl=2.7g
(2)cHCl=8mol/L
