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2017-2018学年浙江省嘉兴市第一中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
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浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na23 Al27 Fe 56 S32 Cu64 Ca40
一、选择题（本大题共26小题，每题2分，共52分，只有一个答案正确）
1. 下列物质中，属于可再生的能源是
A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
【答案】A
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
2. 不能用铝热反应制备的金属是
A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe
【答案】B
【解析】铝热反应用来冶炼难溶的金属，且金属性弱于铝。Cr、Mn、Fe均可以通过铝热反应进行冶炼。Mg的金属强于铝，不能通过铝热反应冶炼，通过电解熔融的氯化镁原理，答案选B。
点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
3. 下列物质放入水中，会显著放热的是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰
【答案】D
【解析】A、食盐溶于水放热不明显，A错误；B、蔗糖溶于水放热不明显，B错误；C、硫酸铵溶于水放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选D。
4. 在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是
A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 浓硝酸 D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】A、硫酸铜与铝反应，不能用铝制容器盛放，A错误；B、氢氧化钠与铝反应，不能用铝制容器盛放，B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化，可以用铝制容器盛放，C正确；D、稀盐酸与铝反应，不能用铝制容器盛放，D错误；答案选C。
5. 铝元素在周期表中的位置是
A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅢA族
C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅢA族
【答案】B
【解析】铝的原子序数是13，位于元素周期表的第三周期ⅢA族，答案选B。
6. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) DH＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是
A. 同时减少
B. 同时增大
C. v（正）增大，v（逆）减少
D. v（正）减少，v（逆）增大
【答案】B
...........................
考点：化学反应速率的影响因素
7. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. PCl5 C. NH3 D. CO2
【答案】D
【解析】A、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，A错误B、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、NH3中，H原子的最外层电子为：1+1=2，N原子的最外层电子为：7+|-3|=8，不都满足8电子稳定结构，C错误；D、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，D正确；答案选D。
点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素就能满足最外层为8电子稳定结构，含有H或B的化合物一定不能都满足。
8. 在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A. A2的生成速率与AB的分解速率相等
B. 气体的密度不再发生变化
C. 单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
【答案】C
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、A2的生成速率与AB的分解速率相等均表示逆反应速率，且不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、单位时间内1molA－A键断裂，同时断裂2molA－B，这说明也同时生成1molA－A键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D、A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误，答案选C。
点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
9. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸
【答案】C
【解析】设参加反应的铝均是2mol，则A、与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；B、稀硫酸与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知消耗硫酸是3mol；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；D、稀硝酸是氧化性酸与铝反应得不到氢气，答案选C。
10. 下列过程不属于氮的固定的是
A. 闪电时大气中氮的氧化物的生成
B. 由NH3制备NH4Cl
C. 用N2和H2合成氨
D. 豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
【答案】B
【解析】游离态的氮元素转化为氮的化合物的过程是氮的固定。A、闪电时大气中氮的氧化物的生成是氮气与氧气化合生成NO，属于氮的固定，A错误；B、由NH3制备NH4Cl，是化合物转化为化合物，不属于氮的固定，B正确；C、用N2和H2合成氨，属于氮的固定，C错误；D、豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，属于自然固氮，D错误，答案选B。
11. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
【答案】C
【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，B正确；C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C错误；D．增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，D正确，答案选C。
12. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。
14. 下列说法正确的是
A. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】A、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，正反应体积减小，则△S＜0，A错误；B、地下钢铁管道用导线连接铜块构成原电池，金属性铁强于铜，铁是负极，加快管道的腐蚀，B错误；C、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学，C正确；D、11.2 L H2不一定处于标准状况下，不能计算反应中转移的电子数，D错误，答案选C。
15. 已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小
D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
【答案】B
【解析】A、由于是可逆反应，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，A正确；B、如果从Z开始建立平衡，Y的起始浓度可以为零，但平衡浓度不能为零，B错误；C、在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，C正确；D、当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆，D正确，答案选B。
16. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
A. 由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2
B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故酸性H2SO4>CH3COOH
C. 由于氧化性Fe2+>Cu2+，故还原性Fe>Cu
D. 由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
【答案】D
【解析】A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，A错误；B、H2SO4是强酸，完全电离，CH3COOH弱酸，部分电离，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，B错误；C、氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu＞Fe2+，C错误；D、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，D正确；答案选D。
点睛：选项A是解答的易错点，注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。
17. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。
点睛：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。
18. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A. △H1＞△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】试题分析：根据③可知灰锡的能量比白锡的能量低，所以反应①放出的热量比反应②放出的能量多，故ΔH1<ΔH2，错误；B．根据③可知当温度>13.2℃时灰锡会转化为白锡，所以在常温下以白锡状态存在，错误；C． 灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，错误；D． 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会转化为白锡，仪器会自行毁坏，正确。
【考点定位】考查物质的存在与温度的关系的知识。
【名师点睛】物质存在的状态与温度有关，在温度小于13.2℃时以白锡存在，在温度大于13.2℃时，以灰锡存在。物质含有的能量越低，物质的稳定性越强。因此保存物质或使用物质时要结合物质的存在形式。
19. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M
B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】试题分析：A、金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为M－ne－=Mn＋，故错误；B、金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，故正确；D、钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，故错误。
考点：考查金属的腐蚀和保护等知识。
20. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
【答案】A
【解析】用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时电解产物是铜、氧气和硫酸，从体系中减少的是Cu、O两种元素，依据少什么补什么的原则可知因此若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是CuO，答案选A。
21. 检验某固体样品中是否含有NH4＋的方法是，先取少量固体于试管中，然后
A. 加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
【答案】D
【解析】A．铵盐在加热时不一定有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，A错误；B．根据溶液的酸碱性不能确定是不是铵盐，B错误；C．加弱碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；D．将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，D正确；答案选D。
22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
【答案】A
【解析】试题分析：由图像可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=5.6g÷56g/mol＝0.1mol，因为溶液分为两部分，所以原来溶液中n（NO3-）=0.1mol×2=0.2mol，A错误； B、由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；D、反应消耗14g铁，即0.25mol铁，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝=2.5mol/L，D正确；答案选A。
考点：考查硝酸与铁反应的有关计算。
23. 金属(M)－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 金属M作电池负极
B. 电解质是熔融的MO
C. 正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. 电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2
【答案】B
【解析】A、金属M失去电子，作电池负极，A正确；B、OH－向负极移动，所以电解质不可能是熔融的MO，B错误；C、氧气在正极发生得到电子的还原反应，正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，C正确；D、根据以上分析可知电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2，D正确，答案选B。
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
24. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D. 增加C，逆向速率增大
【答案】B
【解析】3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)
起始浓度（mol/L）2 1 0
转化浓度（mol/L）0.6 0.4 0.2
平衡浓度（mol/L）1.4 0.6 0.2
则A、前2 min，D的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L－1·min－1，A错误；B、此时，B的平衡转化率是0.4/1×100%＝40%，B正确；C、升高该体系的温度，平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，C错误；D、物质C是固体，增加C，速率不变，D错误，答案选B。
25. 下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时,加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 其他条件不变时,升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 其他条件不变时,增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D. 其他条件不变时,使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】A
【解析】A．其他条件不变，加入反应物，可能为纯固体或液体，则活化分子百分数、数目均不变，化学反应速率不变，A错误；B．其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，B正确；C．其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，则化学反应速率增大，C正确；D．其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D正确；答案选A。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意选项A中反应物可能为纯固体或液体，为易错点，另外需要注意压强对反应速率的改变实质是通过改变浓度引起的。
26. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是：
A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+
B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+
C. 可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在
D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
【答案】D
【解析】加入氯化钡溶液生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－和SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.3−2.33）g÷197g/mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01mol，所以c(Cl－)≥0.1mol•L-1，则A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3+，A正确；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，一定不存在Fe3+，B正确；C、可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在，C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)=0.1mol•L-1，D错误，答案选D。
点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
二、非选择题（本大题共4小题，共48分）
27. 以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：
（1）A溶质的化学式___________；B的结构式____________，Y的名称_____________。
（2）写出①C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式： __________________________________。
②F→B的反应方程式： ______________________________。
（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。
【答案】 (1). NaOH (2). O=C=O (3). 冰晶石 (4). HCO3—＋Ca++OH-===CaCO3↓＋H2O (5). CaCO3CaO＋CO2↑ (6). (Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染
【解析】C可以用来治疗胃酸过多，则C是碳酸氢钠，与足量氢氧化钙反应生成沉淀F为碳酸钙，A为氢氧化钠，铝土矿与氢氧化钠溶液反应时氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水，滤渣是氧化铁；碳酸钙高温分解生成B是CO2，通入滤液中与偏铝酸钠反应生成D为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝煅烧分解生成E是氧化铝，在冰晶石的作用下电解熔融的氧化铝生成铝，即H是Al，Y是冰晶石。
（1）根据以上分析可知A溶质的化学式为NaOH；B的结构式为O=C=O，Y的名称为冰晶石。（2）C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式为HCO3－＋Ca++OH－＝CaCO3↓＋H2O。F→B的反应方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。（3）根据转化关系图可知操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义是为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染。
电解：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题中物质C是解答的突破口。
28. 在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。
（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）
【答案】 (1). 吸热 (2). BC (3). 830 (4). 50% (5). 25% (6). 增加CO 升温 加入催化剂
【解析】（1）根据表中数据可知随着反应的进行平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，该反应为吸热反应。（2）A．反应前后体积不变，压强始终不变，因此容器中压强不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.混合气体中c(CO)不变说明达到平衡状态，B正确；C.v正(H2)＝v逆(H2O)说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D.c(CO2)＝c(CO)不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误，答案选BC；（3）此时浓度熵是c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝1，根据表中数据可知此时的温度为830℃。由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则根据方程式可知
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始量（mol） 1 1 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1－x 1－x x x
则根据平衡常数可知，解得x＝0.5，所以CO2的转化率为50%；H2的体积分数为；
（4）根据外界条件对反应速率的影响可知升高温度或增大压强可以增大逆反应速率。
29. 液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) DΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：
已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) DΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) DΔH2 = - c kJ·mol-1
（1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的DΔH3 =_____________kJ·mol-1。
（2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。
（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。
【答案】 (1). 高温 (2). 2a-3b+4c (3). (4). 2NH3(l) NH4++NH2－ (5). H2-2e－+2OH－===2H2O (6). 1.2NA或7.2×1023
【解析】（1）氨气分解是吸热的体积增大的反应，根据△G=△H－T·△S＜0可以判断在高温下可以自发进行；
已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③NH3（g）⇌NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律可知将①×2+②×3-③×4可得：4NH3（l）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）△H=（2a-3b+4c）kJ/mol；
（2）H2O是共价化合物，电子式为；液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH－，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2－；（3）氢气在负极发生失去电子的氧化反应，在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为H2-2e－+2OH－＝2H2O；实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，则阳极收集到的气体为N2，标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，而电解时氮元素的价态由-3价变为0价，故当生成0.2mol氮气时转移0.2mol×6=1.2mol电子，即1.2NA个电子。
30. 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：
（1）a的作用是______________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________，f的名称是_______________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_______________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】 (1). 平衡气压，防止烧瓶内压强过大 (2). 防止暴沸 (3). 直形冷凝管 (4). 管路中水蒸气冷凝，气压低于大气压 (5). 液封，防止氨气逸出 (6). NH4++OH-==NH3·H2O
【解析】（1）a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以防止烧瓶内压强过大。（2）由于需要加热，所以b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。根据仪器构造可知f的名称是直形冷凝管。（3）由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。（4）①氨气是气体，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。②e中主要反应是铵盐与碱的反应，离子方程式为NH4++OH－＝NH3·H2O。
浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na23 Al27 Fe 56 S32 Cu64 Ca40
一、选择题（本大题共26小题，每题2分，共52分，只有一个答案正确）
1. 下列物质中，属于可再生的能源是
A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
【答案】A
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
2. 不能用铝热反应制备的金属是
A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe
【答案】B
【解析】铝热反应用来冶炼难溶的金属，且金属性弱于铝。Cr、Mn、Fe均可以通过铝热反应进行冶炼。Mg的金属强于铝，不能通过铝热反应冶炼，通过电解熔融的氯化镁原理，答案选B。
点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
3. 下列物质放入水中，会显著放热的是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰
【答案】D
【解析】A、食盐溶于水放热不明显，A错误；B、蔗糖溶于水放热不明显，B错误；C、硫酸铵溶于水放热不明显，C错误；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，D正确，答案选D。
4. 在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是
A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 浓硝酸 D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】A、硫酸铜与铝反应，不能用铝制容器盛放，A错误；B、氢氧化钠与铝反应，不能用铝制容器盛放，B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化，可以用铝制容器盛放，C正确；D、稀盐酸与铝反应，不能用铝制容器盛放，D错误；答案选C。
5. 铝元素在周期表中的位置是
A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅢA族
C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅢA族
【答案】B
【解析】铝的原子序数是13，位于元素周期表的第三周期ⅢA族，答案选B。
6. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) DH＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是
A. 同时减少
B. 同时增大
C. v（正）增大，v（逆）减少
D. v（正）减少，v（逆）增大
【答案】B
...........................
考点：化学反应速率的影响因素
7. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. PCl5 C. NH3 D. CO2
【答案】D
【解析】A、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，A错误B、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、NH3中，H原子的最外层电子为：1+1=2，N原子的最外层电子为：7+|-3|=8，不都满足8电子稳定结构，C错误；D、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，D正确；答案选D。
点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素就能满足最外层为8电子稳定结构，含有H或B的化合物一定不能都满足。
8. 在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A. A2的生成速率与AB的分解速率相等
B. 气体的密度不再发生变化
C. 单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
【答案】C
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、A2的生成速率与AB的分解速率相等均表示逆反应速率，且不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、单位时间内1molA－A键断裂，同时断裂2molA－B，这说明也同时生成1molA－A键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D、A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误，答案选C。
点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
9. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸
【答案】C
【解析】设参加反应的铝均是2mol，则A、与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；B、稀硫酸与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知消耗硫酸是3mol；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；D、稀硝酸是氧化性酸与铝反应得不到氢气，答案选C。
10. 下列过程不属于氮的固定的是
A. 闪电时大气中氮的氧化物的生成
B. 由NH3制备NH4Cl
C. 用N2和H2合成氨
D. 豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
【答案】B
【解析】游离态的氮元素转化为氮的化合物的过程是氮的固定。A、闪电时大气中氮的氧化物的生成是氮气与氧气化合生成NO，属于氮的固定，A错误；B、由NH3制备NH4Cl，是化合物转化为化合物，不属于氮的固定，B正确；C、用N2和H2合成氨，属于氮的固定，C错误；D、豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，属于自然固氮，D错误，答案选B。
11. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
【答案】C
【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，B正确；C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C错误；D．增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，D正确，答案选C。
12. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。
14. 下列说法正确的是
A. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】C
【解析】A、反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，正反应体积减小，则△S＜0，A错误；B、地下钢铁管道用导线连接铜块构成原电池，金属性铁强于铜，铁是负极，加快管道的腐蚀，B错误；C、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学，C正确；D、11.2 L H2不一定处于标准状况下，不能计算反应中转移的电子数，D错误，答案选C。
15. 已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小
D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
【答案】B
【解析】A、由于是可逆反应，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，A正确；B、如果从Z开始建立平衡，Y的起始浓度可以为零，但平衡浓度不能为零，B错误；C、在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，C正确；D、当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆，D正确，答案选B。
16. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
A. 由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2
B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故酸性H2SO4>CH3COOH
C. 由于氧化性Fe2+>Cu2+，故还原性Fe>Cu
D. 由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3
【答案】D
【解析】A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，A错误；B、H2SO4是强酸，完全电离，CH3COOH弱酸，部分电离，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，B错误；C、氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu＞Fe2+，C错误；D、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，D正确；答案选D。
点睛：选项A是解答的易错点，注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。
17. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。
点睛：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。
18. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A. △H1＞△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】试题分析：根据③可知灰锡的能量比白锡的能量低，所以反应①放出的热量比反应②放出的能量多，故ΔH1<ΔH2，错误；B．根据③可知当温度>13.2℃时灰锡会转化为白锡，所以在常温下以白锡状态存在，错误；C． 灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，错误；D． 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会转化为白锡，仪器会自行毁坏，正确。
【考点定位】考查物质的存在与温度的关系的知识。
【名师点睛】物质存在的状态与温度有关，在温度小于13.2℃时以白锡存在，在温度大于13.2℃时，以灰锡存在。物质含有的能量越低，物质的稳定性越强。因此保存物质或使用物质时要结合物质的存在形式。
19. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M n+ + ne- = M
B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】试题分析：A、金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为M－ne－=Mn＋，故错误；B、金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，故正确；D、钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，故错误。
考点：考查金属的腐蚀和保护等知识。
20. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
【答案】A
【解析】用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时电解产物是铜、氧气和硫酸，从体系中减少的是Cu、O两种元素，依据少什么补什么的原则可知因此若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是CuO，答案选A。
21. 检验某固体样品中是否含有NH4＋的方法是，先取少量固体于试管中，然后
A. 加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C. 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D. 加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
【答案】D
【解析】A．铵盐在加热时不一定有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，A错误；B．根据溶液的酸碱性不能确定是不是铵盐，B错误；C．加弱碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；D．将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，D正确；答案选D。
22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
【答案】A
【解析】试题分析：由图像可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=5.6g÷56g/mol＝0.1mol，因为溶液分为两部分，所以原来溶液中n（NO3-）=0.1mol×2=0.2mol，A错误； B、由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；D、反应消耗14g铁，即0.25mol铁，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝=2.5mol/L，D正确；答案选A。
考点：考查硝酸与铁反应的有关计算。
23. 金属(M)－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 金属M作电池负极
B. 电解质是熔融的MO
C. 正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. 电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2
【答案】B
【解析】A、金属M失去电子，作电池负极，A正确；B、OH－向负极移动，所以电解质不可能是熔融的MO，B错误；C、氧气在正极发生得到电子的还原反应，正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，C正确；D、根据以上分析可知电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2，D正确，答案选B。
点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
24. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D. 增加C，逆向速率增大
【答案】B
【解析】3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)
起始浓度（mol/L）2 1 0
转化浓度（mol/L）0.6 0.4 0.2
平衡浓度（mol/L）1.4 0.6 0.2
则A、前2 min，D的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L－1·min－1，A错误；B、此时，B的平衡转化率是0.4/1×100%＝40%，B正确；C、升高该体系的温度，平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，C错误；D、物质C是固体，增加C，速率不变，D错误，答案选B。
25. 下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时,加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 其他条件不变时,升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 其他条件不变时,增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D. 其他条件不变时,使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】A
【解析】A．其他条件不变，加入反应物，可能为纯固体或液体，则活化分子百分数、数目均不变，化学反应速率不变，A错误；B．其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，B正确；C．其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，则化学反应速率增大，C正确；D．其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D正确；答案选A。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂、浓度等对反应的影响即可解答，注意选项A中反应物可能为纯固体或液体，为易错点，另外需要注意压强对反应速率的改变实质是通过改变浓度引起的。
26. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是：
A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+
B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+
C. 可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在
D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1
【答案】D
【解析】加入氯化钡溶液生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－和SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.3−2.33）g÷197g/mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01mol，所以c(Cl－)≥0.1mol•L-1，则A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3+，A正确；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，一定不存在Fe3+，B正确；C、可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在，C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)=0.1mol•L-1，D错误，答案选D。
点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
二、非选择题（本大题共4小题，共48分）
27. 以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：
（1）A溶质的化学式___________；B的结构式____________，Y的名称_____________。
（2）写出①C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式： __________________________________。
②F→B的反应方程式： ______________________________。
（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。
【答案】 (1). NaOH (2). O=C=O (3). 冰晶石 (4). HCO3—＋Ca++OH-===CaCO3↓＋H2O (5). CaCO3CaO＋CO2↑ (6). (Ⅰ)、(Ⅱ)为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染
【解析】C可以用来治疗胃酸过多，则C是碳酸氢钠，与足量氢氧化钙反应生成沉淀F为碳酸钙，A为氢氧化钠，铝土矿与氢氧化钠溶液反应时氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水，滤渣是氧化铁；碳酸钙高温分解生成B是CO2，通入滤液中与偏铝酸钠反应生成D为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝煅烧分解生成E是氧化铝，在冰晶石的作用下电解熔融的氧化铝生成铝，即H是Al，Y是冰晶石。
（1）根据以上分析可知A溶质的化学式为NaOH；B的结构式为O=C=O，Y的名称为冰晶石。（2）C与Ca(OH)2稀溶液反应的离子方程式为HCO3－＋Ca++OH－＝CaCO3↓＋H2O。F→B的反应方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。（3）根据转化关系图可知操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义是为工业原料的循环利用，使资源充分利用，可减少污染。
电解：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题中物质C是解答的突破口。
28. 在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。
（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）
【答案】 (1). 吸热 (2). BC (3). 830 (4). 50% (5). 25% (6). 增加CO 升温 加入催化剂
【解析】（1）根据表中数据可知随着反应的进行平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，该反应为吸热反应。（2）A．反应前后体积不变，压强始终不变，因此容器中压强不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.混合气体中c(CO)不变说明达到平衡状态，B正确；C.v正(H2)＝v逆(H2O)说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确；D.c(CO2)＝c(CO)不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误，答案选BC；（3）此时浓度熵是c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝1，根据表中数据可知此时的温度为830℃。由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则根据方程式可知
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始量（mol） 1 1 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1－x 1－x x x
则根据平衡常数可知，解得x＝0.5，所以CO2的转化率为50%；H2的体积分数为；
（4）根据外界条件对反应速率的影响可知升高温度或增大压强可以增大逆反应速率。
29. 液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) DΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：
已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) DΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) DΔH2 = - c kJ·mol-1
（1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的DΔH3 =_____________kJ·mol-1。
（2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。
（3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。
【答案】 (1). 高温 (2). 2a-3b+4c (3). (4). 2NH3(l) NH4++NH2－ (5). H2-2e－+2OH－===2H2O (6). 1.2NA或7.2×1023
【解析】（1）氨气分解是吸热的体积增大的反应，根据△G=△H－T·△S＜0可以判断在高温下可以自发进行；
已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③NH3（g）⇌NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律可知将①×2+②×3-③×4可得：4NH3（l）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l）△H=（2a-3b+4c）kJ/mol；
（2）H2O是共价化合物，电子式为；液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH－，则液氨的电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2－；（3）氢气在负极发生失去电子的氧化反应，在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为H2-2e－+2OH－＝2H2O；实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，则阳极收集到的气体为N2，标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，而电解时氮元素的价态由-3价变为0价，故当生成0.2mol氮气时转移0.2mol×6=1.2mol电子，即1.2NA个电子。
30. 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：
（1）a的作用是______________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________，f的名称是_______________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_______________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】 (1). 平衡气压，防止烧瓶内压强过大 (2). 防止暴沸 (3). 直形冷凝管 (4). 管路中水蒸气冷凝，气压低于大气压 (5). 液封，防止氨气逸出 (6). NH4++OH-==NH3·H2O
【解析】（1）a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以防止烧瓶内压强过大。（2）由于需要加热，所以b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。根据仪器构造可知f的名称是直形冷凝管。（3）由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。（4）①氨气是气体，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。②e中主要反应是铵盐与碱的反应，离子方程式为NH4++OH－＝NH3·H2O。
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