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2017-2018学年辽宁省大连市普兰店第二中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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2017-2018学年辽宁省大连市普兰店第二中学高二上学期期末考试
化 学 试 卷
（总分：100分；考试时间：120分钟）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油
⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是
A.ひ（A）=0.15mol/(L·S) B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)
C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S) D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨
6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
7．下列对定量实验误差分析正确的是
操作
结果
A
中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
B
酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
C
测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
偏高
D
现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低
X
Y
Z
△H
△H1
△H2
+W
+W
+W
8．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，
存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2
③Na、Na2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3
⑤Fe、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH、Na2CO 3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
9．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
11．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使
a曲线变为b曲线，可采取的措施
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
13．某温度下，将4molA和3molB充入体积为 1L的密
闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为
A.1 B.2 C.3 D.4
14．已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A. 、均减小 B. 、均增大
C. 减小，增大 D. 增大，减小
15．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
17．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 的体积分
数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法
正确的是
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
18．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是
A. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）
19．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
20．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为
A. 4m=n B. m=n C. m
A. c(H+) B. OH-的物质的量
D. D.
22．室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸
B．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C．两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸
D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
23．在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
24．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
25．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、非选择题
26．（共11分：第一空1分，其余每空2分）
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工
业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反
应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为
1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，
一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)
的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
27．（共14分：前两空各1分，其余每空2分）
一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)= 。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应, 则T 387(填“大于”或“小于”),判断理由是 。
（3）反应方程式中X的化学计量数p= ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为 。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向
(填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是 。
28．（每空2分，共12分）
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）下图中 （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进
行该实验的第一步操作是 。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式
滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜
色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现
（填“现象”）说明达到滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则
所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
29．（共13分：最后一空3分，其余每空2分）
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I
随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋
酸的电离程度由大到小为 。
(4) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液
中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。
(5) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________。
参考答案
1-5： BAADB 6-10：DDABC 11-15：ACBCA
16-20：CACCC 21-25：DBCCA
26．（共11分：第一空1分，其余每空2分）
(1)①0.3mol/(L·min)；(无单位不给分)（1分） ②B
(2) ①-90.3 K1·K2·K3 ②A
(3) 能
27．（共14分：前两空各1分，其余每空2分）
（1）0.0040mol/ (L·min) 小于
（2） 小于 相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动,故温度降低)
（3）2 80% 正 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4, = 1.5<4,所以反应向正反应方向进行
28.(每空2分，共12分：)
（1）A ; 检查是否漏水
(2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
(3)D（2分）
(4) 26.10
(5)（3分）＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1
29. （共13分：最后一空3分，其余每空2分）
（1） （2）＜ （3）a
（6）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
化 学 试 卷
（总分：100分；考试时间：120分钟）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油
⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A. CO(g)=C(s)+O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是
A.ひ（A）=0.15mol/(L·S) B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)
C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S) D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨
6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
7．下列对定量实验误差分析正确的是
操作
结果
A
中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
B
酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
C
测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
偏高
D
现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低
X
Y
Z
△H
△H1
△H2
+W
+W
+W
8．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，
存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2
③Na、Na2O ④AlCl 3 、Al(OH) 3
⑤Fe、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH、Na2CO 3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
9．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
11．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ②④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使
a曲线变为b曲线，可采取的措施
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
13．某温度下，将4molA和3molB充入体积为 1L的密
闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为
A.1 B.2 C.3 D.4
14．已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A. 、均减小 B. 、均增大
C. 减小，增大 D. 增大，减小
15．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
17．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 的体积分
数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法
正确的是
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
18．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是
A. 若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C. 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）
19．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
20．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为
A. 4m=n B. m=n C. m
A. c(H+) B. OH-的物质的量
D. D.
22．室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸
B．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C．两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸
D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
23．在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
24．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
25．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、非选择题
26．（共11分：第一空1分，其余每空2分）
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工
业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反
应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为
1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，
一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)
的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂
（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
27．（共14分：前两空各1分，其余每空2分）
一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
X(g)
Y(g)
Z(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
0.160
0.160
Ⅲ
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)= 。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应, 则T 387(填“大于”或“小于”),判断理由是 。
（3）反应方程式中X的化学计量数p= ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为 。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向
(填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是 。
28．（每空2分，共12分）
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）下图中 （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进
行该实验的第一步操作是 。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式
滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜
色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现
（填“现象”）说明达到滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则
所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。
29．（共13分：最后一空3分，其余每空2分）
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I
随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋
酸的电离程度由大到小为 。
(4) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液
中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。
(5) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________。
参考答案
1-5： BAADB 6-10：DDABC 11-15：ACBCA
16-20：CACCC 21-25：DBCCA
26．（共11分：第一空1分，其余每空2分）
(1)①0.3mol/(L·min)；(无单位不给分)（1分） ②B
(2) ①-90.3 K1·K2·K3 ②A
(3) 能
27．（共14分：前两空各1分，其余每空2分）
（1）0.0040mol/ (L·min) 小于
（2） 小于 相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动,故温度降低)
（3）2 80% 正 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4, = 1.5<4,所以反应向正反应方向进行
28.(每空2分，共12分：)
（1）A ; 检查是否漏水
(2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
(3)D（2分）
(4) 26.10
(5)（3分）＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1
29. （共13分：最后一空3分，其余每空2分）
（1） （2）＜ （3）a
（6）CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
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