【化学】安徽省蚌埠田家炳中学2019-2020学年高一上学期开学考试试题
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满分：100分；考试时间：60分钟
一．选择题（每小题4分，共15小题，共60分）
1. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离
（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间
4. 根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A. CaCO3 B. P2O5 C. CuO D. KMnO4
5. 完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )
A. HCl→HNO3 B. Ba(OH)2→BaCl2 C. K2SO4→KNO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3
6. 物质的分类如下图所示：
甲 乙
由图判断下列说法中不正确的是 ( )
- 甲图所示的分类方法属于树状分类法
- 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
- 碱性氧化物一定是金属氧化物
- 非金属氧化物一 定是酸性氧化物
7.下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
C. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D. 标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
8. 下列变化需要加入氧化剂的是 ( )
A. S2- → HS- B. HCO3- → CO2 C. 2Cl- → Cl2 D. Cu2+→ Cu
9. 下列递变规律正确的是 ( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
10. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 ( )
A. Br2发生了还原反应 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
11. 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别NaOH和NaCl固体 | 分别加少量水溶液 |
B | 鉴别棉线和羊毛线 | 点燃后闻气味 |
C | 除去H2中少量的水蒸气 | 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
D | 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl | 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 |
12. 同温同压下，1mol H2 和 1mol O2 ，它们的 ( )
A. 质量相同，体积不同
B. 分子数相同，质量不同
C. 体积相同，分子数不同
D. 体积相同，原子数不同
13. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C. 常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA
D. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 为NA
14. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下
列说法正确的是 （ ）
A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
15. 如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是 ( )
选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
A | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钙 |
B | 稀硫酸 | 镁 | 盐酸 | 碳酸钙 |
C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸钙 |
D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
二．填空题（第1小题9分，第2小题13分，共22分）
1. 在14.2g硫酸钠中：
(1) 含有的Na+ 的数目是_____________；
(2) 含有的SO42- 的质量是_______________________；
(3) 含氧原子的物质的量是___________________。
2. 结合元素周期表，用化学用语回答下列问题:
(1) 表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2) 表中所列元素，属于短周期元素的有__________________________，属于主族元素的有________种； i元素位于第_______周期第________族。
(3) 元素f是第______周期______族元素，请在右边方框中按
氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、
相对原子质量。
(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填标号）。
- He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl
三．解答题（第1题8分，第2题10分，共2题，总计18分）
1.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_______，发现有气泡生成，再向其中加入__________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42-、CO32-均存在。
（2）如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. 为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
计算：
（1）表中m=______。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）
【参考答案】
一． 选择题（每小题4分，共15小题，共60分）
1. B 2. B 3. C 4. B 5. D
6. C 7. B 8. C 9. B 10. A
11. D 12. B 13. C 14. D 15. D
二． 填空题（第1小题9分，第2小题13分，共22分）
1. (1)（3分一空）1.204×1023 ；(2) 9.6g ；(3) 0.4mol
2. (1) (2分)
；
(2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar（2分）；6（1分）；四、ⅡB（2分）；
(3)（4分） 三、ⅥA族；。
(4) （2分）AD
三．解答题（第1题8分，第2题10分，共2题，总计18分）
1.（1）（2分一空）盐酸（或硝酸）；氯化钡（或硝酸钡）
（2）（4分）用一支洁净的试管取洗涤液少许，向洗涤液中滴加氯化钡溶液，如果无明显现象，说明MgCO3 沉淀已经洗涤干净，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净。
2.（1）（2分） 12.2
（2）(3分) 反应后剩余的固体质量为铜的质量，即m（Cu）=12.2g，样品中铜的质量分数为
(3) （5分）
第一种解答方法：
设反应共产生氢气的质量为x
锌的质量为: 20g-12.2g=7.8g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.8g x
x=0.24g
即m(H2)=0.24g 因为 M(H2)=2g/mol 所以 n(H2)= 0.24g/2g/mol=0.12mol
答:反应总共产生气体的物质的量为0.12mol。
第二种解答方法：
设反应共产生氢气的物质的量为x
锌的质量为: 20g-12.2g=7.8g n(Zn)=7.8g/65 g/mol = 0.12mol
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol
0.12mol x
x= 0.12mol
所以 n(H2)= 0.12mol
答:反应总共产生气体的物质的量为0.12mol。
