【化学】贵州省遵义市南白中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题
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一、选择题（本题共 9 小题，每小题6 分，共 54 分。在每小题给出的4个选项中，第 1～6小题只有一项符合题目要求，第 7～9小题有多项符合题目要求，全部选对得 6分，选对但不全得 3 分，有选错得 0 分。）
10.坊间的一个段子“四川人不怕辣,湖南人辣不怕,贵州人怕不辣”。表达了这些地方的人对辣的热爱。有些火锅店把辣分为，微辣、中辣、特辣、菊花开。当我们吃太多辣椒，很多地方会不舒服（辣是辣椒里面辣椒素对味觉的刺痛感，辣椒素是一种有机物，它易溶于有机物），怎么办，喝牛奶会起一定的作用，下面那个实验操作与之最相似（ ）
A 蒸馏 B 蒸发 C 萃取 D 过滤
11.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．Al2O3 和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应
12.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
13. 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 | 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入250 mL蒸馏水溶解，然后转移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
C | SO42-的检验 | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀 证明原溶液中有SO42- |
D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
14.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．氨水
C．烧碱溶液 D．KSCN溶液
15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
16．取Fe、FeO、的均匀混合物质量为，向其中加入200mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况的气体所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（ ）
A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g
42.化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）
（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。
43．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
⑴ I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是 。
⑵ 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；E
⑶写出①、②、④四个反应方程式（有离子反应的写离子方程式，没有的写化学方程式）
① ②
④
44.培养学生的学科素养是高中化学新课程的总目标，探究式课堂的教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧化钠的性质”时，做了如下两个实验：
实验一：向盛有少量Na2O2固体的试管中滴入一定量的水，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一下试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。观察到木条复燃，管壁微热，加入酚酞后溶液变红，马上又褪色。
针对该实验过程，很多学生对反应原理及反应过程提出了许多问题，如为何溶液变红色又褪色，其原因是什么?实验现象也不能给予正确的解释，为解决此疑问，我们组织化学活动小组同学查阅了有关资料并做了一些实验加以探究。
Ⅰ.探究反应的原理：①Na2O2溶于水电离出Na+和O22- ，O22- 与H2O电离出的H+结合生成H2O2，②H2O2再分解释放出O2。
（1）请写出与该反应原理中的两个方程式：① ② ；
Ⅱ. 探究褪色的原理
通过资料查阅后，溶液先变红是因为生成NaOH,之后再褪色是因为H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化学活动小组的同学们猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了两个假设。
（2）假设甲：反应生成的中间产物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。
假设乙： 。
（3）为了验证这两个假设到底哪一个正确的，同学们设计了一组实验来研究这个问题。通过以下实验证明假设乙是正确的。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 取少量NaOH溶液于试管中，加 入酚酞溶液变红，再加入少量3O％H2O2水溶液 |
① | H202能使碱性溶液中变红色的酚酞褪色 |
实验2 | 在实验1的溶液中加入适量的NaOH溶液 |
② | 使红色褪去的原因是双氧水的氧化性 |
实验二：石棉网上面有一个棉花团（内含适量浅黄色固体粉末），点燃后，导出CO2气体吹向棉花团，发现棉花团剧烈燃烧。
（4）结合所学知识分析棉花团剧烈燃烧的原因主要是： ；
请写出相关的化学反应方程式： 。
45.氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)₂，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
已知：(1)Cr(OH)₂的性质和Fe(OH)₂相似，制备的时候要严格隔绝氧气
(2)Cr3＋ 绿色，Cr2＋亮蓝色
⑴实验中所用蒸馏水需要逐气，原因是 ，所需方法是 。
仪器a的名称是 。
⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为： 。
②同时c中有气体产生，该气体是 ；其作用是 。
⑶打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是
；
⑷指出d装置可能存在的缺点 。
【参考答案】
10 C 11 D 12 C 13 B 14 C 15 A 16 C
42.（14分，每空2分）
（1）10Al＋6NO3-＋4OH-＝10AlO2-＋3N2↑＋2H2O ; Al； 失去； 6.02×1024；
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）明矾；Al(OH)3
43.（14分，每空2分）
⑴ 过滤
⑵ Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 ；(加上NH3·H2O不扣分)
⑶① Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O
②Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
44.（14分，每空2分）
（1）①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ②2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑
（2）反应生成的中间产物H2O2具有氧化性，使溶液褪色
（3）①溶液红色褪去 ②溶液的红色没有恢复
（4）Na2O2和CO2反应放出热量，生成的氧气具有助燃性，让棉花燃烧起来。（答案合理即给分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
45.（16分，每空2分）
(1)去除水中溶解氧； 加热； 分液漏斗
(2)①Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ ②H2 ；排除c中空气
(3) c中产生H2使压强大于大气压；
(4) 敞开体系中醋酸亚铬能接触到空气。
