【化学】浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一上学期期中考试（1班）试卷

浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高一上学期期中考试（1班）试卷

考生须知：

1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为 100 分。考试时间为90 分钟。

2．请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。

3．相对原子质量：  C-12   O-16   Ca-40

                             第 Ι 卷

一、选择题（本题共 20小题，共40 分。每小题只有一个正确答案）

1．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A. Ne和Na＋的结构示意图均为       B.质量数为37的氯原子

C. 二氧化碳分子的比例模型：       D．NH4Br的电子式：

2．能用键能大小解释的事实是（    ）

A. 稀有气体化学性质很稳定     B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发

C. 氮气的化学性质比氧气稳定     D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

3．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见如图，有关说法正确的是（    ）

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

D. 钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e- =Fe3+

4．取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是（    ）

A．2min内，v(H2O2) =2mol·L-1min-1

B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率 

D．若将5 mol·L-1 H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （    ）            

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （    ）       

A．－44.2 kJ·mol－1 　  B．＋44.2 kJ·mol－1 　 C．－330 kJ·mol－1   D．＋330 kJ·mol－1

8．不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率              

B．过量空气有利于SO2转化为SO3

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出              

D．用排饱和食盐水法收集氯气

9．下列性质递变不正确的是（    ）

A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4             B．半径：Cl-> Na+ >F-

C．热稳定性：HF> H2O> PH3                D．还原性：Cl- < Br- < I-

10．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（    ）

A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

11．最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)  ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（    ）

A．一定向正反应方向移动          

B．一定向逆反应方向移动

C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大          

D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

12．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（    ）

A． C (s) +1/2O2 (g) = CO(g)  ΔH＝－393kJ·molˉ1                           

B． C + O2 = CO2    ΔH＝－393kJ·molˉ1

C． C (s) + O2 (g)=CO2 (g)    ΔH＝+393kJ·molˉ1                       

D． C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－393kJ·molˉ1  

13．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 （    ）

14．反应2A(g) 2B(g)E(g)  ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（    ）

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（    ）

A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.  X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．单质的熔点Z＞W

16．反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是（    ）

17．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

18．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol-1，下列有关说法中正确的是（    ）

A．电极a为阴极，放出H2

B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole－时浓度上升为145g·L-1（溶液体积变化忽略不计）

19．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是（    ）

A．b电极不可用石墨替代Li

B．正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi++xe－  = LiMn2O4

C．电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移

20．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是（    ）

A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L－1·min－1

B．对比30℃和10℃曲线，至50min时，R的分解率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

第 II 卷

二、填空题（本题共5小题，共60 分）

21．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为       ；10min内用H2表示的化学反应速率为       ；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有       （填一种合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)  ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K=        。
②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）

发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，

则 ΔH          0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_____________。若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

22．现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的离子结构示意图是                  。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：                                   。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是            _            （用化学反应的化学方程式表示）。

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式         。

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：                           。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是                        。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于               晶体。

①原子晶体     ②离子晶体      ③分子晶体     ④分子晶体或离子晶体

23．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．H2SO4  b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

Ⅰ._____________________ ______；  Ⅱ._____ ____________________；

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____________________L。

24．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是            。

a．体系压强保持不变              b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变  d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H    0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

【参考答案】

1.   D   2.C   3.C   4.D   5.D             6.B    7.A    8.A    9.B    10.D 

11.A   12.D  13.A  14.D   15.C           16.D   17.D   18.C   19.D   20.D

21.（1）0.4mol/L，  0.04mol/（L.min），增大压强（增加H2的量）

（2）①       ②大于

（3）将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用；0.1

22. （1）    有淡黄色粉末和无色液体生成；

（2）H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O

（3）   取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子。

（4）O       ②③    

（5）④  

23.（1） C      （2）Ⅰ. Fe－2e－=Fe2＋         Ⅱ.4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

（3） 4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋        

（4）①CH4-8e-+4CO32 -=5CO2 +2H2O     ② CO2 

（5） 11.2 L

24.Ⅰ（1）abc      （2）> （3）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1

Ⅱ．(1) ①800 L·mol-1    ②=

(2)1.60NA(或1.6NA)   173.4