【化学】西藏自治区林芝市第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开西藏自治区林芝市第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
总分：100分；考试时间：90分钟；命题人：郝倩倩；审题人：唐明亮
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分（每小题只有一个选项符合题目要求）。
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A． 试管 B． 坩埚 C． 蒸发皿 D． 烧杯
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）
A． B． C． D．
3．下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A． 用酒精萃取碘水中的碘
B． 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C． 用淘洗的方法从沙里淘金
D． 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
4．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A． 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B． 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C． 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D． 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
5．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A． 质量为44g B． 质量为88g C． 分子数为 6.02×1023 D．有4 mol原子
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A． H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等
B． 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA
C． 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D． 常温常压下，14g N2含有分子数为NA
7．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）
A． 100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C． 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D． 150 mL 3 mol·L－1的NaCl
8．下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A． 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
9．下列实验操作中，错误的是 （ ）
A． 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A． 2 mol/L B． 1 mol/L C． 0.1 mol/L D． 0.05 mol/L
11．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A． 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
B． 加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
C． 加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
D． 加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A． 饱和食盐水 B． 浓硫酸 C． 水 D． 氢氧化铁胶体
13．下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A． 牛奶 B． 蔗糖溶液 C． 泥浆水 D． 氢氧化铁胶体
14．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 （ ）
A． 两者均有丁达尔效应 B． 两者均能透过半透膜
C． 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D． 分散质粒子可通过滤纸
15．下列物质属于非电解质的是 （ ）
A． 乙醇 B． 液氯 C． 醋酸 D． 碳酸钠
16．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A． 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
B． 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓
C． 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
D． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
17．下列说法正确的是( )
A． 32gO2所含的原子数目为NA
B． 0.5molH2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C． HNO3的摩尔质量是63g
D． 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1mol
18．NA表示阿伏加德罗常数值,下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A． 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B． 500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1
19．下列叙述中，正确的是 ( )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D.98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
20．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 D. 50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
21．下列说法不正确的是（ ）
A． 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B． 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C． 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
D． 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
22．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B． 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C． 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D． 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
23．下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol O2所占体积约为22.4 L
B． 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
C． 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D． 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
24．下列物质的分类合理的是（ ）
A． 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B． 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C． 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D． 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
第II卷（非选择题）
二、非选择题
25.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。
（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
26.某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
27.写出下列化学反应对应的离子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反应
（2）向CuSO4溶液中加入铁粉
（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2
【参考答案】
一．选择题
1-5：DDADB
6-10:CDDDA
11-15:DDCDA
16-20:DBCBC
21-24:ABCA
二：非选择题
25. 500ml容量瓶 8g 12.5g 称量 定容 胶头滴管
凹液面最低处与刻度线相切
偏小 无影响 偏大
26. 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 g 3214
搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
27. （1）强酸与强碱的中和反应：H++OH—=H2O
（2）置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（３）两强电解质全部拆为离子，有白色沉淀生成：Ag++Cl—=AgCl↓
（４）CO2为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
