【化学】天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
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以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。（每小题2分，共40分）
1．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2
2．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl
3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A．醋酸 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．泥水
4．下列关于物质的叙述不正确的是（ ）
A．水泥是传统的硅酸盐产品
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C．玛瑙的主要成分是硅
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
6．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
7．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═ Al3+ + Cl3－
B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═ Ba2+ + 2 OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═ Na+ + HSO4－
D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO－
8．已知 ①2 Fe3+ + 2 I－ ═ 2 Fe2+ + I2 ②2 Fe2+ + Cl2 ═ 2 Fe3++ 2Cl－ 据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
9．称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为（ ）
A．0.32 g B．0.64 g C．16 g D．32 g
10．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同
B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处
11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClO
B．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑
C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO
D．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋ ═ Cu2+ ＋ H2O
13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：
4 C12 + Na2S2O3 + 5 H2O = 2 NaCl + 2 H2SO4 + 6 HCl，有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物
C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化
14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的（ ）
A．硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠 D．氯化钡
15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NA
B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NA
C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA
D．0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA
17．下列说法不正确的是（ ）
A．液氨常用于制冷剂 B．“84”消毒液的主要成分是NaClO
C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂 D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO2
18．配制100 mL1.0 mol/L NaOH溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A．配制时，应选用100 mL的容量瓶
B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中
D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中
19．下列实验装置能够实现相应实验目的的是（ ）
A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物 B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液
C．图3用于除去CO2中的SO2 D．图4用于收集NO
20．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2
当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ）
A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g
第Ⅱ卷（非选择题 共3题 共60分）
21．（24分）现有下列五种物质：①NO ②浓H2SO4 ③NaHCO3 ④SO2 ⑤Na2CO3回答下列问题：
（1）能使蔗糖变黑的是___________（填序号）。
（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________________。
（3）能使品红溶液褪色的是___________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_____________（写化学式）。
（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
22．（18分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在________
________________________，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式
____________________________________________________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法_________________，离子方程式为____________________________________________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_________
________________________________。
23．（18分）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是__________________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__________________________________。
（3）按照afebcd的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是_______________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显_______性，写出其电离方程式_________________________________。
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题每题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | B | C | C | B | A | B | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | A | B | D | C | D | B | B | C |
第Ⅱ卷（非选择题 共3题 共60分）
21．（24分，未作说明的为2分）
（1）②
（2）①；2NO+O2 = 2NO2（3分） 1:2（3分）
（3）④；Cl2 （答案合理即可）
（4）⑤；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（3分）
（5）③；HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （3分）
22．（18分，未作说明的为2分）
（1）Fe 3+；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3分）
（2）Al3+；Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O（3分）
（3）取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子。（3分）Cl-+Ag+=AgCl↓（3分）
（4）Na+
23．（18分，未作说明的为2分）
（1）检验装置气密性
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 ═ CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O（3分）
（3）防止倒吸；球形干燥管 ； 碱石灰
（4）红；碱性；NH3•H2O NH +OH-（3分）
