【化学】宁夏银川一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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（考试时间：120分钟，满分：100分）
可能用的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B． 镁可用于制造信号弹和焰火
C． 氢氧化铁胶体能用于净水 D． 氯气不可用于自来水的消毒
2．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（ ）
A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）
B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）
C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑（脱水性）
D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）
3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是（ ）
选项 | 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 |
A | CO2 | 温室效应 | 化石燃料的燃烧 |
B | NO2 | 酸雨 | 工厂废气的排放 |
C | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃烧 |
D | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
4．在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶
内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最
终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是（ ）
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．SO2 B．CO C． HCl D． CO2
7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
B | 浓氨水、生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | NH3为碱性气体 |
C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
8． 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( )
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
9．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | SO2 | NaOH溶液 | 新制氯水 |
B | Al | 盐酸 | Fe2O3 |
C | Cl2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |
D | SiO2 | NaOH | HF |
10. 某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )
A．Na2SO3 B．KI C． AgNO3 D．BaCl2
11．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+
D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
12．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 （ ）
A．Fe3+、K+、SO42-、NO3- B．ClO-、I-、K+、Na+
C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Cu2+、OH-、CO32-、K+
13．某同学在实验室中用Ca(ClO)2代替MnO2制备Cl2，反应原理为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂为Ca(ClO)2，其中Cl元素被还原
B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
14．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 | SiO2不溶于任何酸 |
B | 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 | 该样品含钠元素 |
C | 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO3 |
D | 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
15．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是（ ）
A．5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA
B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA
C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA
D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
16．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀 | B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 |
17．下列说法正确的是( )
A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol
B．铝与氢氧化钠溶液反应，铝做还原剂，氢氧化钠做氧化剂
C．铜与稀硝酸反应，硝酸只表现强氧化性
D．二氧化硅属于酸性氧化物可以与水反应生成硅酸
18．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Cu与硝酸； ②Cl2和NaOH； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水；
④CO2与NaAlO2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠
A．除③④外 B．除③外 C．除③⑥外 D．全部
19. 下列说法不正确的是（ ）
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满
B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+
20．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．3：1 B．6：1 C．2：3 D．1：3
21．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则 ( )
A．剩下的固体是Fe和Cu B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
C．剩下的固体是Fe，无Cu D． 溶液中有Fe2＋、Cu2＋
22．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
23．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
C | S | H2S | SO3 | H2SO4 |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
24．下列计算结果正确是( )
A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2
B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8
D. 标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L
25．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D．混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1
二、填空题（每空2分，共30分）
26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。
（1）Fe粉（Al粉）：试剂
化学方程式 ；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂
化学方程式 ；
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂
化学方程式 。
27． (1) FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：
____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O
回答下列问题： 配平此氧化还原反应方程式 ，还原剂为______________。
(2) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
(3) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________
28．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：
已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
（1）步骤①反应的离子方程式有： 、 。
（2）步骤②通入过量的气体X是________。反应的化学方程式： 。
三、实验题(每空2分,共20分)
29．某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出A反应装置中的化学方程式：
（2）棉球中NaOH溶液的作用是
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____。
A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液
（4）下列说法正确的是_____。
A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：
30．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
(2)（本题每空1分）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
【参考答案】
（考试时间：120分钟，满分：100分）
Ⅰ选择题（共50分）
一、（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | D | B | D | C | C | A | B | C | B | D | C | C | D |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | D | B | D | A | B | C | B | A | D | C | D | A |
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II非选择题（共50分）
二、填空题（每空2分，共30分）
26．（1）试剂：NaOH溶液 方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）试剂：Fe粉 方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）试剂：CO2 方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
27．(1)3、8、2、3、6、2、4 ， 还原剂为FeS2
(2) C
(3) Fe2+ ,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
28. （1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O
（2）CO2，NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3
三、实验题(每空2分,共20分)
29．（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O
（2）吸收尾气，防止SO2污染大气
（3）AD
（4）D
（5）Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4
30． (1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)（本题每空1分） c b
(3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生
(4) 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
