【化学】四川省金堂中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
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第I卷（选择题52分）
一、选择题：本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )
A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏
2．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )
A．具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
D．在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )
A．FeO B．CaO
C．Al2O3 D．CuO
5．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=
2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( )
A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O
B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C．H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4
D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
7．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是( )
A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖
8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
9．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
10．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑
11．下列离子方程式中正确的是( )
A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 →S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑
D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH- →BaSO4↓+2H2O
12．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A．22.4Mb B． C． D．22.4b
13．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
第II卷（非选择题48分)
14．（12分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：
A＋H2O(离子方程式)：_____________________；
A＋NaOH(离子方程式)：_______________；
D→A(化学方程式)：____________________。
15.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___________。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。
16．（10分）某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。
Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：_______________________________
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是___________________。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。
（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_____________________________________。
17．（12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②_____________；③____________；④_____________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
【参考答案】
1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．B 7．D 8．C 9．B 10．B 11．C 12．B 13．B
14．Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
15．Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 1～100nm 是否有丁达尔现象
16．MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 +2HClO
17．过滤 蒸发 B 搅拌加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl
