【化学】甘肃省白银市靖远县第四中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．86 C． 50 D．222
2．下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由核外电子数决定
B．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
C．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
3．下列各组物质中，互为同位素的是( )
A．D2O和H2O B．SO3和SO2 C．O3和O2 D．235U和238U
4．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )
A．N4与N2互为同位素 B．N4与N2互为同素异形体
C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g
5.下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）
A． ①③ B．① C． ①②③ D．①②
6．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．NH3、PH3、AsH3、HF
C．PH3、H2S、HCl、HF D．HF、HCl、HBr、HI
7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B。其中正确的是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．K2S B．Na2S C．Na2O D．KCl
9．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( )
A．形成了X3＋离子和Y2－离子 B．形成的化合物中含有离子键
C．形成分子式为X3Y2的化合物 D．形成的化合物可能具有两性
10．下列说法中，正确的是 （ ）
A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
11.下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）
A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
12．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
A．3n-12 B． 5n-2 C．3n-6 D．n-10
13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
15．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
16．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
二、填空题（本大题共4小题，共计52分。）
17.（每空2分，共12分）
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行第 族。
（4）所含元素超过18种的周期是第 周期。
（5）元素周期表中形成化合物种类最多的元素的位置是 。
18．（每空2分，共8分）
有1H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；
（3）1g各种单质中它们的中子数之比是 ；
（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。
19．（方程式2分，其余每空1分，，共12分）
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | ⑾ |
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| ⑿ |
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（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ，原子半径最大的元素是 ，形成的氢化物最稳定的是 。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，其中过量的③的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为 。
（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是
（4）元素②③④⑤形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
20．（每空2分，共20分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（2）写出下列物质的电子式或结构式：
①D元素形成的单质电子式 ；A、B、E形成的化合物的电子式 ；
D、E形成的化合物的结构式 。
②B与E形成的化合物E2B2 的电子式为 ；该化合物所含的化学键有
③A与B形成的化合物A2B2的电子式为 ； 该化合物所含的化学键有
(3)B,C两元素对应的氢化物的沸点高的是 ；（用氢化物的化学式填空）；原因是
【参考答案】
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | C | D | B | A | D | B | A | C | D | C | A | A | A | B | B |
二、填空题（本大题共4小题，共计52分。）
17.（每空2分，共12分）
（1）188O2－
（2）VIII
（3）17 VIIA
（4）六，七
（5）第二周期第ⅣA族
18．（每空2分，共8分）
（1）1∶2∶3
（2）1∶1∶1
（3）0∶3∶4
（4）1∶1∶1 。
19．（方程式2分，其余每空1分，，共12分）
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（1）K F Ne K F
（2）HClO4 KOH Al（OH）3 Al（OH）3 + OH - = AlO2- + 2 H2O
（3）Na 钠与冷水剧烈反应， 而镁与冷水几乎不反应
（4）r( F-) >r( Na+)>r( Mg2+)>r( Al3+ )
20．（每空2分，共20分）
五种元素推出各为：A钠；B 氧；C 硫；D氮；E 氢，因电子式等难画
答案全略
