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【化学】黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题（解析版）
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黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题
可能需要的相对原子质量：H-1；O-16；Cu-64；
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.下列元素中，属于主族元素的是（ ）
A. Cu B. Na C. Ne D. Zn
【答案】B
【解析】
【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。
【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选； C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。
2.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是( )
A. 位于第四周期第VA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3
【解析】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；
B.硒是非金属元素，故B正确；
C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；
D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。
故选C。
3.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
【答案】B
【解析】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。
4.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素
【答案】D
【解析】
【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20；D．同位素指的是同种元素的不同原子。
【详解】A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20，选项C正确；D．同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。
5.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是（ ）
A. Mc的原子核外有115个电子
B. Mc是第七周期第VA族元素
C. Mc在同族元素中金属性最强
D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
【答案】D
【解析】
【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，
【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确。答案选D。
6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
【答案】B
【解析】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，故A正确；B．不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确；答案为B。
7.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应
C. NH4Cl受热分解 D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。
A.活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；
B.灼热的碳粉和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；
C.NH4Cl受热分解属于分解反应，是吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误。
故选A。
8.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧
C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；
B.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；
D.已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g） △H1，2C（s）+O2（g）2CO（g） △H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。
故选D。
10.25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g) Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g) Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应
D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s) 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol
【答案】D
【解析】A.①中Na2O阴阳离子个数比是1：2；②中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；
B.①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；
D.将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。
故选D。
11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. MgCl2 D. NaCl
【答案】B
【解析】
分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键。
【详解】A．H2SO4中含H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错误；B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C．氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D．氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。
12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为( )
A. 557 kJ B. 436 kJ
C. 188 kJ D. 920 kJ
【答案】B
【解析】1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与1/2molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ，上述反应的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol，所发生的变化为断裂1molH—H键和1/2molO=O键，形成2molH—O键，因此在反应过程中断裂旧键需要吸收的热量为1/2×496kJ+EH-H×1mol，形成新键释放的能量为463kJ×2，因为反应是放热反应，所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。
故选B。
13.下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
【答案】C
【解析】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；
B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1，故D错误。
故选C。
14.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④氧氧化钠熔化
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。
15.下列叙述不正确的是( )
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
【答案】B
【解析】A. HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；
B.HO中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；
C. Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；
D. Na2O2含离子键、O-O非极性键，H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确。
故选B。
16.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D. 原子序数：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。
详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。
17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-3Fe3＋＋NO＋2H2O
C. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋Cu2＋＋NO＋2H2O
D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O
【答案】B
【解析】A.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，故A错误；
B.在酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，发生氧化还原反应，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C.铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O，故D错误。
故选B。
18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 224 mL B. 168 mL
C. 112 mL D. 89.6 mL
【答案】A
【解析】铜与稀硝酸反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO，题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol，混合溶液中H+的物质的量为2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物质的量为1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，显然氢离子过量，铜完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，生成NO的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
故选A。
19.下列说法不正确的是( )
A. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】A.硝酸被还原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步变化均能通过一步实验完成，故A正确；
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故B错误；
C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故C正确；
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。
故选B。
20.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A. 氨气发生装置
B. 是氨气吸收装置
C. 是氨气发生装置
D. 是氨气收集、检验装置
【答案】C
【解析】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；
B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；
C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；
D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；
答案选C。
二、填空题。(每空2分，满分60分，将答案填在答题卡的相应位置)
21.(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。
【答案】 (1). N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92kJ/mol (2). △H＝－488.3kJ/mol
【解析】（1）根据图像可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1。
（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol；利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2 H2(g) CH3COOH(l) ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故答案为：△H=－488.3kJ/mol。
22.利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。
(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
【答案】(1). C (2). D (3). -53.76 kJ.mol-1 (4). 偏小 (5). AC
【解析】
【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。
【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为3.25℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45℃，反应后温度为27.6℃，反应前后温度差为3.15℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75℃，反应后温度为26.5℃，反应前后温度差为1.75℃；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ×=53.76kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。
（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。
（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；
B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果△H的绝对值偏小，故C选。
故答案为：AC。
23.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。
【答案】(1). 第二周期第VA族 (2). 控制气体流速从而控制气体体积比 (3). 有红棕色气体产生 (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (5). 分液漏斗 (6). 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 (7). 3NO2+H2O2H++2NO3-+NO (8). 红 (9). 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。
（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。
（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。
（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O2H++2NO3-+NO，红。
（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
24.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。
(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软，氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强
【答案】(1). Ar (2). (3). KOH (4). K+>Ca2+>Mg2+ (5). H2O (6). 2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑ (7). HBrO4 (8). NaBr电子式 (9). Na2CO3 (10). 离子键、(极性)共价键 (11). HF (12). HF (13). NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O (14). cd
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为Ar元素，⑪为F元素，再结合元素的性质以及元素周期表进行答题。
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，非金属性最强的元素是F，F是9号元素，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：Ar，。
（2）①②⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。①②⑤中，K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH。
（3）②③④形成的简单离子分别为K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期离子半径从左向右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大，所以②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案为：K＋>Ca2＋>Mg2＋。
（4）氧元素的氢化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式是2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：H2O，2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑。
（5）①为Na元素、⑨为Br元素，Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4，Na和Br两元素形成化合物为NaBr，NaBr为离子化合物，其电子式为：，故答案为：HBrO4，。
（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为Na2CO3，Na2CO3中钠离子与碳酸根离子间形成离子键，碳酸根中氧原子与碳原子之间形成共价键，故答案为：Na2CO3；离子键、(极性)共价键。
（7）⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑪为F元素，同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素中非金属性最强的是F元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成的气态氢化物HF也最稳定，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点最高，故答案为：HF，HF。
（8）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋2H2O，故答案为：NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋2H2O。
（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；
b.金属性强弱与金属单质的硬度，氧化物种类没有关系，故b错误；
c.金属性越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明钠的金属性强于铝，故c正确；
d.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强，说明钠的金属性强于铝，故d正确。
故答案为：cd。
可能需要的相对原子质量：H-1；O-16；Cu-64；
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.下列元素中，属于主族元素的是（ ）
A. Cu B. Na C. Ne D. Zn
【答案】B
【解析】
【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。
【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选； C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。
2.砷(As)的原子结构示意图，下列关于As的描述不正确的是( )
A. 位于第四周期第VA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性：H3AsO4>H3PO4 D. 稳定性：AsH3
【解析】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正确；
B.硒是非金属元素，故B正确；
C.元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C错误；
D.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确。
故选C。
3.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
【答案】B
【解析】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。
4.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素
【答案】D
【解析】
【分析】A．根据核组成符合判断；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20；D．同位素指的是同种元素的不同原子。
【详解】A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20，选项C正确；D．同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。
5.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是（ ）
A. Mc的原子核外有115个电子
B. Mc是第七周期第VA族元素
C. Mc在同族元素中金属性最强
D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
【答案】D
【解析】
【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，
【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确。答案选D。
6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
【答案】B
【解析】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，故A正确；B．不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确；答案为B。
7.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应
C. NH4Cl受热分解 D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。
A.活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；
B.灼热的碳粉和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；
C.NH4Cl受热分解属于分解反应，是吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误。
故选A。
8.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧
C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】A．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；
B.已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；
D.已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g） △H1，2C（s）+O2（g）2CO（g） △H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。
故选D。
10.25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g) Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g) Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应
D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s) 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol
【答案】D
【解析】A.①中Na2O阴阳离子个数比是1：2；②中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；
B.①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；
D.将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。
故选D。
11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. H2SO4 B. NaOH C. MgCl2 D. NaCl
【答案】B
【解析】
分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键。
【详解】A．H2SO4中含H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错误；B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C．氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D．氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。
12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为( )
A. 557 kJ B. 436 kJ
C. 188 kJ D. 920 kJ
【答案】B
【解析】1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与1/2molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ，上述反应的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol，所发生的变化为断裂1molH—H键和1/2molO=O键，形成2molH—O键，因此在反应过程中断裂旧键需要吸收的热量为1/2×496kJ+EH-H×1mol，形成新键释放的能量为463kJ×2，因为反应是放热反应，所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。
故选B。
13.下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
【答案】C
【解析】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；
B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1，故D错误。
故选C。
14.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④氧氧化钠熔化
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】①碘升华，属于物理变化，破坏分子间作用力，故①错误；②HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，故②正确；③NH4Cl受热分解，破坏离子键和共价键，故③正确；④氢氧化钠熔化，破坏离子键，故④错误；故答案为B。
15.下列叙述不正确的是( )
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O
D. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
【答案】B
【解析】A. HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A正确；
B.HO中的原子核内质量数为166，质子数为67，中子数为199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是99-67=32，故B错误；
C. Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li+O22Li2O，故C正确；
D. Na2O2含离子键、O-O非极性键，H2O2含O-H极性键、O-O非极性键，则化学键不完全相同，故D正确。
故选B。
16.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D. 原子序数：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。
详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则
A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误；
C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。
17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-3Fe3＋＋NO＋2H2O
C. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋Cu2＋＋NO＋2H2O
D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O
【答案】B
【解析】A.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，故A错误；
B.在酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，发生氧化还原反应，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C.铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O，故D错误。
故选B。
18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 224 mL B. 168 mL
C. 112 mL D. 89.6 mL
【答案】A
【解析】铜与稀硝酸反应的实质为8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO，题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol，混合溶液中H+的物质的量为2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物质的量为1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根据离子方程式的关系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，显然氢离子过量，铜完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，生成NO的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
故选A。
19.下列说法不正确的是( )
A. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】A.硝酸被还原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步变化均能通过一步实验完成，故A正确；
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，此时的铜粉被氧化而溶解，故B错误；
C.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故C正确；
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。
故选B。
20.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A. 氨气发生装置
B. 是氨气吸收装置
C. 是氨气发生装置
D. 是氨气收集、检验装置
【答案】C
【解析】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；
B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；
C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；
D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；
答案选C。
二、填空题。(每空2分，满分60分，将答案填在答题卡的相应位置)
21.(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。
【答案】 (1). N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝－92kJ/mol (2). △H＝－488.3kJ/mol
【解析】（1）根据图像可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1。
（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol；利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2 H2(g) CH3COOH(l) ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故答案为：△H=－488.3kJ/mol。
22.利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。
(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
【答案】(1). C (2). D (3). -53.76 kJ.mol-1 (4). 偏小 (5). AC
【解析】
【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。
【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为3.25℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45℃，反应后温度为27.6℃，反应前后温度差为3.15℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75℃，反应后温度为26.5℃，反应前后温度差为1.75℃；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ×=53.76kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。
（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。
（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；
B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果△H的绝对值偏小，故C选。
故答案为：AC。
23.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。
【答案】(1). 第二周期第VA族 (2). 控制气体流速从而控制气体体积比 (3). 有红棕色气体产生 (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (5). 分液漏斗 (6). 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 (7). 3NO2+H2O2H++2NO3-+NO (8). 红 (9). 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。
（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。
（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。
（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O2H++2NO3-+NO，红。
（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
24.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。
(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软，氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强
【答案】(1). Ar (2). (3). KOH (4). K+>Ca2+>Mg2+ (5). H2O (6). 2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑ (7). HBrO4 (8). NaBr电子式 (9). Na2CO3 (10). 离子键、(极性)共价键 (11). HF (12). HF (13). NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O (14). cd
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为Ar元素，⑪为F元素，再结合元素的性质以及元素周期表进行答题。
【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，非金属性最强的元素是F，F是9号元素，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：Ar，。
（2）①②⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。①②⑤中，K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH。
（3）②③④形成的简单离子分别为K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期离子半径从左向右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大，所以②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案为：K＋>Ca2＋>Mg2＋。
（4）氧元素的氢化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式是2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：H2O，2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑。
（5）①为Na元素、⑨为Br元素，Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4，Na和Br两元素形成化合物为NaBr，NaBr为离子化合物，其电子式为：，故答案为：HBrO4，。
（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为Na2CO3，Na2CO3中钠离子与碳酸根离子间形成离子键，碳酸根中氧原子与碳原子之间形成共价键，故答案为：Na2CO3；离子键、(极性)共价键。
（7）⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑪为F元素，同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素中非金属性最强的是F元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成的气态氢化物HF也最稳定，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点最高，故答案为：HF，HF。
（8）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋2H2O，故答案为：NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋2H2O。
（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；
b.金属性强弱与金属单质的硬度，氧化物种类没有关系，故b错误；
c.金属性越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明钠的金属性强于铝，故c正确；
d.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强，说明钠的金属性强于铝，故d正确。
故答案为：cd。
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