天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试题

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化  学  试  卷

化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H  1    C  12    N  14    O  16

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是

2．下列食用品的有效成分对应正确的是

A．氢氧化铝         B．碳酸氢钠      C．硬脂酸甘油酯    D．蔗糖

3．下列化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子：              

B．NaOH的电子式：Na+[  O  H ]－

C．C2H2分子的比例模型：               

D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价

4．下列实验能达到预期目的的是

A．配制稀硫酸    B．收集NO2气体   C．收集氨气    D．用铜丝做Na的焰色

5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是

A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式

B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量

C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物

D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．钠在空气中燃烧：4Na + O2           2Na2O

B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32－ +4H+ ═ SO3+S↓+2H2O

C．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H++2NO3－ = Cu2+ +2NO2↑ +2H2O

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓

7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是

8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

A．碱性条件下可水解     

B．它的二氯取代物有两种

C．它既有酸性，又有碱性

D．分子中所有C、N、O原子处于同一平面

9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是

A．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解

B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝

C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫

D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3

10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是

A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2

B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2

C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−

11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)

下列说法正确的是

A．HAP能提高HCHO的平衡转化率

B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂

C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O

12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和

0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：

下列说法不正确的是

A．图1表示的是滴定盐酸的曲线

B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂

C．图中A、D点水的电离程度：A < D

D．图2中B点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

第Ⅱ卷

注意事项：

1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2. 本卷共4题，共64分。

13.（15分）镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本流程示意图：

请按要求回答下列问题：

（1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是_____________（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的立体构型（即空间结构）为_________。

（2）Ni2＋核外电子排布式为________________________________________。

（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）____________________。

某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图

所示，该合金的化学式为__________。

（4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为__________。

写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为

____________________________________________。

14.（17分）缓释布洛芬（即M：                                  ）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如下：

已知： RCOOR′+ R″OH          RCOOR″+ R′OH

请按要求回答下列问题：

（1）A系统命名的名称：__________；反应条件①为_________________；C所含官能团的结构简式：__________；试剂的分子式：__________；J→M反应类型：_______。

（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式______________________。

（3）写出D+I→J反应的化学方程式：

___________________________________________________________________________。

（4）以苯、     、丙酮酸甲酯（               ）为起始原料制备有机物N

（                     ），写出N的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。

15．（17分）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为________。

Ⅰ. NaBiO3的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是________；B装置的作用是_________________________；补全上图D装置图（并标注试剂名称）。

（3）C中反应的离子方程式为____________________________________________。当观察到现象为______________时，可以初步判断C中反应已经完成。

（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：_________________；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是______________________________；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为____________________________________________________________________。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品a g，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用b mo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为______________（用含a、b、V的代数式表示）。

16．（15分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）写出方法a的化学方程式：__________________________________________。

（2）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s)  △H＝-169 kJ·mol﹣1

②C(s) +1/2O2(g)＝CO(g)     △H＝-110.5 kJ·mol﹣1

③CuO(s)＝Cu(s)+1/2O2(g)   △H＝+157 kJ·mol﹣1

写出方法c反应的热化学方程式：_____________________________________________。

（3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)       2H2(g) +O2(g)  △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

对比上述实验数据，可获得的结论：

①催化剂的催化效率：实验i__________实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__________T2。

Ⅱ.在2 L的恒温密闭容器中通入5 mol O2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)   △H1=-271.4 kJ/mol，

反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

（4）反应前2 min平均反应速率v(SO2)=___________；

该温度下反应的平衡常数K =_________________________。

若保持温度不变向平衡体系中再通入1 mol O2，达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）

化学试题参考答案及评分标准

第I卷（选择题  共36分）

本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。

第II卷（非选择题   共64分）

13.（15分）

（1）O（2分）   sp2杂化（2分）   V形 （2分）

（2）[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)（2分）

（3）延展性（或硬度、密度、熔点、沸点等）（1分）  

Ni3Al（或AlNi3）（2分）

（4）1.27×10-16 mol·L-1 （2分）  

NiS− 2e- = Ni2++S（2分） 

14.（17分）

（1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）（2分）       NaOH乙醇溶液加热（1分）   

            、―COOH（2分）    C2H6O2 （1分）    加聚反应（1分）

（2）5（2分）                  （2分）

（3）

（2分）

（4）

（4分）

15．（17分）

（1）83（2分）

（2）Cl2（氯气）（2分）  除去HCl同时冷却氯气（1分）              （2分）

（3）Bi(OH)3+3OH－+Na++Cl2 = NaBiO3+2Cl－+3H2O （2分） 

C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深（合理即可给分，1分）

（4）关闭K1、K3，打开K2（1分）

在冰水中冷却（1分）  

（5）将Mn2+氧化为MnO4－（1分，合理即给分）

     3Mn2++2MnO4－+2H2O = 5MnO2↓+4H+（2分）

（6）（0.28bV/a）×100% （2分） 

16．（15分）

    （1）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH      

CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）

（2）C(s)+2CuO(s)         Cu2O(s)+CO(g)  △H＝+34.5 kJ·mol﹣1（3分）

（3）①＜（2分）    ② ＜  （2分，合理即可给分）

（4）0.5 mol/(L·min) （2分）   1.5 （2分）  等于（2分）