山东省烟台市中英文学校招聘教师能力测试（一）化学试卷

化  学

请将答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Al 27  Na 23  Cu 64  B 11

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触

B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器

C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石

D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B．b的一氯代物有3种

C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

3．下列实验操作、现象和结论都正确的是

4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2

下列分析正确的是

A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点

B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化

C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)

D．电负性：Si>N>H

5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B．X分子中有6个手性碳原子

C．分子式为C27H29NO10

D．分子中有4种含氧官能团

6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是

A．Z是所在周期中原子半径最大的元素

B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性

C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子

D．简单离子半径：Q>Z>W

7．交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是

A．反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质 B．CrO42-在碱性溶液中不能大量存在

C．只有反应③为氧化还原反应    D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s2

8．下列关于各实验装置的叙述错误的是

A．装置①可用于实验室制取氯气

B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4

C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物

D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体

9．针对下列实验现象表述错误的是

A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀

B．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色

C．向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀

D．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

10．将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．c1=0.2

B．b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D．d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。下列说法错误的是

A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体

D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA

B．1mol冰中含有4NA个氢键

C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA

D．含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

l3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

14．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

A．P总1<P总2

B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

15．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是

A．所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

B．反应③的氧化剂为对苯二酚

C．此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OH

D．均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s)      △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I)  △H3=+65kJ·mol-1

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12===2LiCl+SO2↑

①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为___________________________________。

②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则 _______(用含的最简式表示)。

17．(12分)第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。

(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。

(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。

②CDB的结构简式为___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N­A的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置。

18．(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如下表。

(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。

①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是________________。丙装置相对于乙装置的优点是____________。实验前检验该装置气密性的操作方法是_________________________。

②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)

③B装置的作用是________________________。

(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。

②本实验达到滴定终点的标志是______________________。

③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。

19．(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．浓盐酸  b．亚硫酸  c．稀硫酸  d．氢碘酸

(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。

[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

20．(12分)薄荷油中含有少量—非兰烃，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。

(1) —非兰烃的结构简式为_________________。

(2)B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。

(3)C→H的反应方程式为_________________________________。

(4)写出符合下列条件A的同分异构体__________(写三种即可)。

①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。

(5)以为原料合成 。_____________(用流程图表示，其他无机试剂任选)

化学试题参考答案    

一、选择题（15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）

二、填空题（共60分）

16．（12分）

（1）H2S(g) ===H2(g)＋S(s)   △H=+23.5 kJ ·mol－1（1分）

（2）①正（1分）；2HSO3－＋2e－＋2H+= S2O42－＋2H2O（2分）

②sp3（1分）③SO2Cl2＋2e－===2Cl－＋SO2↑（2分）④阳离子（1分）；阳离子（1分）；

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－（1分）

（3）（2分）

17．（共12分）

（1）（1分）；＞（1分）

（2）晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用（2分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即得分）

（3）①sp3（1分）②配位键、氢键（2分）

（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键（1分）②（1分）

③（2分）；  （1分）

18．（12分）

（1）①甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂（1分）；乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生（1分）；将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好（2分）。

②EBCDCEFC（2分）

③冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验（1分）

（2）①烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）（2分）②最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变（1分）③2.9（2分）

19．（12分）

（1）引流（1分）；表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）

（2）Al(OH)3和H2SiO3（2分，答出一种给1分，H2SiO3写成H4SiO4也得分）

（3）2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O（2分）

（4）调节溶液pH，使3MnO42－＋2H2O 2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）

（5）c（1分）（6）6（2分）

20．（12分）

（4）(CH3)3COOCCOOCH3 、CH3OOCC(CH3)2COOCH3 、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3（3分，任写三种即可）