山东师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第一次学分认定考试化学试卷

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4.可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  0:16 N:14 Na:23 S:32  Cl:35.5 Ca:40 Cu:64

一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（     ）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

2.下列与胶体性质无关的是（     ）

A．河流入海口处形成沙洲

B．冶金厂常用高压电除去烟尘

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

3.下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（     ）

①物质失去的电子数越多，其还原性越强

② 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

③ 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

④ 复分解反应一定不属于氧化还原反应

⑤ 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化

⑥ 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

A.3个    B.4个     C.5个     D.6个

4.下列叙述正确的是（     ）

A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态

C．气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的

D．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m

5.下列叙述正确的是（     ）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2

③Na2O与Na2O2都是白色的固体

④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2

⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质

A. 只有⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

6.下列关于物质分类的正确组合是（     ）

A. A           B. B           C. C            D. D

7.下列说法正确的是（     ）

A.钠着火可以用水扑灭

B. 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

C. 漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应

D. FeCl3 既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得

8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl            B. 2NaHCO3≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3     D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

9.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是 （     ）

A.2Na+2H20＝2Na0H+H2↑          B. C12+H20＝HC1+HC10

C.2F2+2H20＝4HF+02            D.2H20 2H2↑+02↑

10．下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（     ）

A．Na2O2 → O2    B．FeCl2 → FeCl3    C．CaCO3 → CO2    D．CuO → Cu

11.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（     ）

A.H++OH－＝H2O                     B. Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO

C. CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O          D. Ag++Cl－＝AgCl↓

12．下列离子方程式正确的是（     ）

A．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H)2+2H+＝Ca2++2H2O 

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag

D．钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

13.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（     ）

A. 强酸性溶液中：Mg2＋、SO42－、Na＋           B. 久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋

C. 无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋           D. 强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－

14.下列说法正确的是（     ）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥

15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为NA

C．1L0.5 mol·L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D．1 mol Na被完全氧化生成Na202，失去2 NA个电子

16.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（     ）

①原子总数       ②质子总数       ③分子总数       ④质量

A. ④        B. ①        C. ②④         D. ①③

17.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（     ）

A．密度比为11∶16                       B．物质的量比为16∶11

C．体积比为11∶16                       D．分子个数比为16∶11

18.下列目的能达到的是（     ）

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液

B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸

C. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1

D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液

19.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（     ）

① 8.5克 NH3   ②标准状况下22.4 L氦气   ③4℃时9 mL水   ④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②    B. ④③②①    C. ②③④①    D. ④①③②

20.80 g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（     ）

A．  mol·L−1     B．1.25ρ mol·L−1    C． mol·L−1    D．0.63ρ mol·L−1

第II卷（非选择题)

二、        填空题（共4题，共40分）

21．（共12分）现有下列9种物质：①铝    ②醋酸    ③CO2    ④H2SO4    ⑤Ba(OH)2  

⑥红褐色的氢氧化铁胶体    ⑦稀盐酸    ⑧NaHSO4    ⑨碳酸钙

(1)上述物质中属于强电解质的有______________，属于非电解质的有__________(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_________________________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

（4）⑧在水中的电离方程式为________________________________________________。

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为____________________________________________。　

22．（共12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。

（1）下列说法不正确的是（      ）

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．第⑤步操作是过滤

C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓

（2）判断SO42-已除尽的方法是___________________________________________________。

（3）电解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）

①Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：   

___________________________________________。

②写出Cl2和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________________，

标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移______个电子。

（4）向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化___________（填“增大”或“减小”）

23.（共10分）实验室需要配制0.80 mol·L－1 的NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1的稀硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有__________ (填代号)

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑧定容时俯视刻度线

24．（共6分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：

(1)固体A的名称____________。

(2)将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升？所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

一．1-5  CDCCD       6-10  DCDBB        11-15 BDABB     16-20 DCCAB

21.（12分）(1) ④⑤⑧⑨      ③ 

(2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 

(3)Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O    (4)NaHSO4＝Na++H++SO42- 

(5)CaC03+2H+＝Ca2++C02↑+H20

22.（12分）(1)C    (2)取上层清液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO42-已除尽。（或静置，直接向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO42-已除尽。）

（3）①Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

②

       2NA

（4）减小

23. （10分）(1)A、C　  烧杯、玻璃棒　 (2)16.0   10.9　 (3）①②③⑧

24.(1)过氧化钠     (2)5600     0.40

24. （6分）

解：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH  +  O2 ↑        （方程式）

156g           160g    22400 mL   （对应物理量及数值对应关系）

39g           m(NaOH)     V(O2)   

对应比例式：（略）

所以：m(NaOH)＝40 g   V（O2）＝5600 mL    m(O2)＝8 g

      所得溶液的质量分数为(40g/(39g+69g-8g)×100% = 40%

答：(略)