山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

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化学试题
第I卷（选择题）
一．选择题
1.化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 用活性炭去除冰箱里的异味
B. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C. 用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色)
D. 古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3)
【答案】A
【解析】
【详解】A、利用活性炭的吸附性，除去冰箱里的意味，此过程属于物理变化，故A正确；
B、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水发生Al3＋＋3H2O AlOH)3＋3H＋，溶液显酸性，铜锈与H＋发生反应，达到清除铜锈的目的，此过程发生化学反应，故B错误；
C、用一定比例的生石灰、硫磺和水共煮得到CaSx，发生化学反应，故C错误；
D、银针检验 砒霜生成Ag2S，属于化学反应，故D错误。
2.下列有关仪器用途的说法正确的是
A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，故A错误；
B．使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，故B错误；
C．由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，故C正确；
D．向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查了常见仪器的使用方法判断，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，选项A为易错点，注意烧杯不能给固体加热，只能给液体加热，且加热时需要垫上石棉网。
3.下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A. 墨水、稀豆浆都能产生丁达尔现象
B. 盐酸、次氯酸都属于含氧酸
C. 苛性钠、纯碱都属于钠盐
D. 石英、液态氧、氯水分别属于混合物、单质、化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 墨水和稀豆浆都是胶体，都能产生丁达尔现象，故A正确；
B. 盐酸是无氧酸，不是含氧酸，故B错误；
C. 苛性钠是NaOH，不属于盐，属于碱，故C错误；
D. 氯水是混合物，不是化合物，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目难度不大。
4.分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
A. 根据水溶液否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
B. 根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
D. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 电解质与非电解质的区别在于能否在水溶液中或熔融状态电离而导电，不一定要在水溶液中导电，故A错误；
B. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而非是否具有丁达尔现象，故B错误；
C. 根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物。能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，与酸反应只成盐和水的氧化物是碱性氧化物，故C错误；
D. 根据反应中是否发生电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应本质是有电子转移，表现为有元素化合价发生变化。非氧化还原反应则没有电子转移，元素化合价不会发生变化，故D正确；
【点睛】本题考查反应的分类和物质的分类，题目难度不大，涉及氧化物、分散系、元素的分类，注重基础知识的考查，题目较简单。
5.下列判断合理的是（　　）
①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
A. ②④⑥ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：①蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故①错误；
②硫酸属于酸，烧碱是NaOH属于碱，醋酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，故②正确；
③氧化铝是两性氧化物，故③错误；
④分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故④错误；
⑤根据反应中是否发生电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应本质是有电子转移，表现为有元素化合价发生变化。非氧化还原反应则没有电子转移，元素化合价不会发生变化，故⑤正确；
⑥NO2和碱反应生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，故⑥错误；
综上所述，正确答案是D。
【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断等物质的分类方法等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对学生知识的掌握情况。
6.下列与化学有关的文献，理解正确的是
A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙
B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”主要成分是木炭
C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液
D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖
【答案】C
【解析】
【详解】A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；
B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；
C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；
D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。
7.下列关于胶体的叙述不正确的是　（　 ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。
8.纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
A. “纳米铜”是一种胶体
B. “纳米铜”与铜是同位素
C. “纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
【答案】C
【解析】
【详解】A. 胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；
B. “纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；
C. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；
D. “纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。
故选C。
9.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（　　）
A. 在河流入海处易形成三角洲
B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血
C. 同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞
D. 氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 江河中泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
B. 血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B错误；
C. 不同牌号的墨水属于不同胶体，混合使用会发生聚沉，故C错误；
D. 氢氧化铁可与盐酸反应，与胶体性质无关，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，熟悉胶体的性质是解题关键，注意胶体聚沉发生的条件和应用。
10.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C可选；
D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
故选C。
11.下列各组反应中不属于离子反应的是()
A. NaCl与AgNO3反应
B. FeCl3与Cu反应
C. Na2O与H2O反应
D. 在氧气中点燃氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaCl溶液和AgNO3溶液反应，二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，与题意不符，故A错误；
B.FeCl3溶液与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，与题意不符，故B错误；
C.Na2O溶于水生成氢氧化钠，反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，与题意不符，故C错误；
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应中没有离子参加，不是离子反应，与题意相符，故D正确。
故选D。
12.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
A. NaHSO3 B. NH4NO3 C. NaCl D. CH3COONa
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离的产物有HSO3-，HSO3-会水解产生H2SO3分子，水溶液中，除了水分子外，存在其他分子，故A错误；
B. NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；
C. NaCl是强电解质，在水溶液中电离出的氯离子和钠离子，所以溶液中只有水分子，故C正确；
D. CH3COONa电离出的醋酸根离子水解生成醋酸分子，所以溶液中除水分子外，还存在CH3COOH分子，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大。
13.某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是( )
A. KCl、Na2SO4、H2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaC1
C. NaC1、Na2SO4、K2SO4 D. KCl、K2SO4、Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2SO4、KCl满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入H2SO4，则c(Na+)≠2c(SO42-)，故A错误；
B、KCl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入NaCl，则c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故B错误；
C、NaC1、Na2SO4、K2SO4按照2:1:1比例混合，符合上述要求，故C正确；
D、KCl、Na2SO4满足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入K2SO4则c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故D错误；
故选C。
14.下列关于离子的检验说法正确的是（　　）
A. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
B. 向某溶液中加入过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣
C. 向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定不含NH4+
D. 向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br﹣
【答案】D
【解析】
【详解】A. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B. 向某溶液中加入过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体若是二氧化碳，该溶液也可能含有HCO3-，故B错误；
C. NH4+的检验是向溶液中加入NaOH的浓溶液、然后加热，若加入稀NaOH溶液且不加热，生成NH3·H2O，不会放出气体，故C错误；
D. 因氯气氧化溴离子生成溴单质，溴在四氯化碳中为橙红色，则某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显橙红色，则原溶液中一定含有Br-，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，注意检验中排除其它离子的干扰及检验操作等，侧重实验细节的考查，题目难度不大。
15.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A. NaHCO3═Na++HCO3﹣
B. NaHSO4═Na++HSO4﹣
C. HNO3═H++NO3﹣
D. (NH4)2 Fe(SO4)2═2NH4++Fe2++2SO42﹣
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正确；
B. HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C. HNO3是强酸，在水溶液中电离出硝酸根和氢离子，HNO3═H++NO3﹣，故C正确；
D. (NH4)2 Fe(SO4)2是可溶性盐，在水溶液中电离出硫酸根、铵根和亚铁离子，(NH4)2 Fe(SO4)2═2NH4++Fe2++2SO42﹣，故D正确；
题目要求选错误的，故选B。
16.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C 碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. FeSO4溶液中加入过量H2O2，亚铁离子被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；
B. 小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，不能拆，故C错误；
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中两个HCO3-完全反应生成两个水分子，正确的方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应中反应物的过量与不足情况，要求学生熟悉离子反应方程式的书写方法。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C. 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，选项中的离子方程式电荷不守恒，故A错误；
B. 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C. 钠的化学性质比较活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D. 氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，NH3•H2O是弱电解质，不能拆成离子，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A. 酸性溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣
B. 澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D. 能与金属铝反应放出H2的溶液：HCO3﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣
【答案】B
【解析】
【详解】A. 酸性溶液中有H+，CO32﹣和H+会反应，不能大量共存，故A错误；
B. 澄清透明的溶液中Na+、K+、MnO4﹣和AlO2﹣相互不反应，可以大量共存，故B正确；
C. Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；
D. 能与金属铝反应放出H2的溶液可能是碱性或者酸性，酸性溶液中HCO3﹣不能共存，碱性溶液中Mg2+和HCO3-不能共存，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题目无色，能与铝反应生成氢气的要求，难度不大。
19.三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，该反应属于（　　）
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应不符合，故A错误；
B. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不符合，故B错误；
C. 分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应不符合，故C错误；
D. 该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→NF3氟元素的化合价由0价→-1价，所以氨气作还原剂氟气作氧化剂而发生氧化反应，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的定义和判断方式是解本题关键。
20.下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（　　）
A. SO2→S B. S→SO2
C. SO32﹣→SO2 D. HCO3﹣→CO32﹣
【答案】A
【解析】
【详解】A. SO2→S中硫元素化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B. S→SO2中硫元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C. SO32-→SO2中硫元素、氧元素化合价都不变，需要加入强酸才能实现，故C错误；
D. HCO3﹣→CO32﹣中C元素、O元素化合价都不变，需要加入强碱才能实现，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化剂中元素的化合价降低，题目难度不大。
21. 前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是(　　)
A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
【答案】C
【解析】
【详解】A. H2O2、Na2O2中都存在O－O共价键，A项正确；
B. 双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；
C. H2O2中O为－1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项错误；
D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，而SO2不是因强氧化性而漂白，D项正确；
答案选C。
第Ⅱ卷（非选择题）
二．主观题
22.（1）进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

①欲干燥NH3需使用仪器_____；
②欲分离互不相溶两种液态物质，须使用_____；
③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用_____；
④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用_____．
（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）．
①固体和液体的分离_____．
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_____．
③几种沸点相差较大的互溶液体的分离_____．
④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：_____．
【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 分液漏斗 (3). 蒸馏烧瓶、酒精灯 (4). 漏斗 (5). 过滤 (6). 蒸发 (7). 蒸馏 (8). 结晶．
【解析】
【分析】
（1）①干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中；
②分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质；
③蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物；
④漏斗用于分离不溶固体和液体混合物；
（2）①固体和液体可用过滤法分离；
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离；
③几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离；
④两种物质在水中溶解度的不同，用结晶提纯。
【详解】（1）①干燥氨气用碱石灰，碱石灰属于固体干燥剂，应该盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用仪器为球形干燥管G；故答案为：球形干燥管；
②分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质，则欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用分液漏斗C；故答案为：分液漏斗；
③蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物，则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用蒸馏烧瓶和酒精灯；故答案为：蒸馏烧瓶、酒精灯；
④漏斗用于分离不溶固体和液体混合物，则欲分离固体和液体物质，须使用漏斗F；故答案为：漏斗；
（2）①固体和液体可用过滤法分离，故答案为：过滤；
②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；
③几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离，故答案为：蒸馏；
④两种物质在水中溶解度的不同，用结晶提纯，故答案为：结晶。
【点睛】本题考查了常见仪器的使用和物质分离的实验操作，综合考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法，学习中注意相关基础知识的积累。
23.下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是_____②过滤装置是_____
③蒸发装置是_____④蒸馏装置是_____
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用_____⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用_____
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是_____（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称_____。
【答案】 (1). A (2). C (3). D (4). E (5). B (6). E (7). CDE (8). 萃取、分液
【解析】
【分析】
（1）根据A装置是量气装置解答；根据B装置是固体+固体气体的装置解答；根据C装置是过滤装置解答；根据D装置是蒸发装置解答；根据E装置是蒸馏装置解答；
（2）根据常见的物质的分离和提纯的方法：过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等；根据萃取和分液都需要分液漏斗解答；
【详解】（1）①因A装置是量气装置，故答案为：A；
②因C装置是过滤装置，故答案为：C；
③因D装置是蒸发装置，故答案为：D；
④因E装置是蒸馏装置，故答案为：E；
（2）常见的物质的分离和提纯的方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等，故答案为：CDE；因萃取和分液都需要分液漏斗，故答案为：萃取、分液。
24.现有以下物质: ①硫酸氢钠固体 ②稀硫酸 ③锌 ④二氧化硫气体 ⑤无水乙醇(C2O5OH) ⑥熔融态KCl ⑦CaO ⑧碘酒。请回答下列问题(用序号):
以上物质中属于电解质的是_____, 能导电的是_____,属于非电解质_____。①在熔融下的电离方程式______________________。
【答案】 (1). ①⑥⑦ (2). ②③⑥ (3). ④⑤ (4). NaHSO4=Na++HSO4-
【解析】
【详解】①硫酸氢钠固体在水溶液或熔融状态下能够导电，因此为电解质，但是固态时不导电；
②稀硫酸溶液中存在自由移动的带电粒子能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③锌能够导电，但是锌是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化硫气体在水溶液里生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，二氧化硫为非电解质，气态二氧化硫不导电；
⑤无水乙醇(C2O5OH)在水溶液里或熔融状态下都不导电，为非电解质；
⑥熔融态KCl有自由移动的离子，能导电，为电解质；
⑦CaO在熔融状态下能导电，属于电解质，常温下不导电；
⑧碘酒为碘的酒精溶液，不导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
结合以上分析可知：属于电解质的是①⑥⑦；能导电的是②③⑥；属于非电解质④⑤；①硫酸氢钠固体在熔融下的电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-；综上所述，本题答案是：①⑥⑦； ②③⑥； ④⑤； NaHSO4=Na++HSO4-。
25.处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾
（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；
（2）上述物质中属于电解质的是_____；
（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．
【答案】 (1). DH (2). ACEH (3). BFG (4). AEH　．
【解析】
【分析】
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质能否导电看其中有无自由移动的带电微粒，金属导电是因为其中含有自由电子，电解质溶于水或熔化状态下导电是因为其中含有自由移动的阴阳离子；据此判断。
【详解】氯化钠晶体是盐，属于强电解质，在水溶液或者熔融状态下导电，固态不导电；干冰（CO2）是非金属氧化物，属于非电解质，不导电，在水溶液中和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子而导电；铜是金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡晶体是盐，属于强电解质，在熔融状态下导电，固态不导电；蔗糖是有机物，属于非电解质，在水溶液或者熔融状态下都不导电；酒精是有机物，属于非电解质，在水溶液或者熔融状态下都不导电；硝酸钾是盐，属于强电解质，在水溶液或者熔融状态下导电。综上所述能导电的是DH；属于电解质的是ACEH；属于非电解质的是BFG；属于强电解质的是AEH。
26.某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：
（1）最先检出的离子是____，需加入稍过量的试剂是____________（写化学式）；
（2）最后检出的离子是____，反应的离子方程式为___________________________。
【答案】 (1). CO32－ (2). HNO3 (3). Cl－ (4). Ag++Cl－=AgCl↓
【解析】
【详解】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验SO42－选择含Ba2+的溶液，检验CO32－选择硝酸溶液；而硝酸银溶液与氯离子、SO42－、CO32－都生成白色沉淀，Ba2+与SO42－、CO32－也都生成白色沉淀，所以应先检验CO32－；加入足量的硝酸使CO32－生成二氧化碳逸出，然后加入硝酸钡溶液，与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，最后检验氯离子。实验顺序为：滴加足量的硝酸溶液至气体不再产生，再滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。所以（1）最先检出的离子是CO32－，需加入稍过量的试剂是HNO3；（2）最后检出的离子是Cl－，反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓。
27.依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。
（1）铁与水蒸气反应_________________________氧化剂_________________
（2）二氧化硅与碳在高温下反应_______________________________ 氧化剂_________
（3）硝酸银与氯化钠反应的离子方程式______________________
（4）粗盐提纯中与氯化钡反应的相关离子方程式_____________________________________
【答案】 (1). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g) (2). H2O (3). SiO2+2CSi+2CO↑ (4). SiO2 (5). Ag++Cl﹣＝AgCl↓ (6). Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
【分析】
（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，元素化合价降低的是氧化剂；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，元素化合价降低的是氧化剂；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去。
【详解】（1）铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2(g)，该反应中H元素化合价降低，故氧化剂是H2O；
（2）二氧化硅与碳在高温下反应生成CO和硅单质，方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中Si元素化合价降低，故氧化剂是SiO2；
（3）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（4）粗盐提纯中加入氯化钡为了除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓。