江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一下学期线上期中考试化学试题

化学试卷

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35. 5   Fe 56  Mn 55  Zn 65  Ba 137

一、单选题（每小题5分，共80分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1. ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

 A. 20Ne和22Ne互为同位素    B. 20Ne和22Ne互为同素异形体

 C. 20Ne和22Ne的质量数相同    D. 20Ne和22Ne的中子数相同

2. 下列关于化学用语的表述正确的是

A. 原子核内有8个中子的碳原子C            B. HClO的结构式为H—Cl—O

C. Ca2+的结构示意图为                D. NH4Cl的电子式

3. 恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是

 A. C的浓度不再改变    B. 容器内的压强保持不变

 C. C与D的物质的量相等    D. 消耗1mol B的同时生成0.5mol D

4. 下列装置中能构成原电池的是

 A.     B.    C.     D.

5. 下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化　  ②将胆矾加热变成白色粉末　  ③浓硫酸稀释　

④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

 A. ①②④       B. ②③       C. ①④⑤         D. ②④

6. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

 A. υ（A）＝0.5mol·(L·s)−1    B. υ（B）＝0.3mol·(L·s)−1

 C. υ（C）＝0.8mol·(L·s)−1    D. υ（D）＝1mol·(L·s)−1

7. 下列各组物质中，键的类型不同的是

 A. HCl 和 HNO3               B. H2O 和 NH3

C. Na2S 和 NaCl              D. CCl4 和 Na2O

8. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L−1·s−1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L−1·s−1；

③2s时物质A的转化率为70%；

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L−1；

其中正确的是

A. ①③         B. ①④         C. ②③         D. ③④

9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

 A. 装置甲中W作原电池负极       

 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu

 C. 装置丙中溶液的c(H+)不变      

 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

10. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

A. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

B. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

C. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

D. 非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−

11. 下列关于甲烷的叙述中正确的是

A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2 有两种不同构型

B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D. 甲烷能使 KMnO4 溶液褪色

12. 下列说法中错误的是

A. 无论乙烯与 Br2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

13. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B. 负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

C. 工作时，负极区溶液c(OH－)减小

D. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

14. 工业上用CO和H2生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A. 反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH

B. 反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C. 反应至10分钟，CO的转化率为75%

D. 反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

D. X的原子半径小于Y

16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

根据表中信息，判断以下说法正确的是B

A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y

B. 离子半径：T2−>X2+

C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X

D. 单质与氢气化合由易到难：Z>T

二、非选择题（除标注外每空3分，共70分）

17. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称：B        ；C        。

（2）写出D元素在周期表中的位置                   。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：                                      。

（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的的电子式          ；属于     （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有            ；写出它与水反应的化学方程式                          。

18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________                   。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________           。

（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中__      _（填“吸收”或“放出”）的能量为___        _，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____              kJ。

（4）为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a. 降低温度            b. 增大压强            c. 恒容时充入He气

d. 恒压时充入He气     e. 及时分离NH3

19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

甲          乙              丙

①下列说法正确的是________。

A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B. 乙中铜片上没有明显变化

C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D. 两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。

④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。

（2）图丙为甲烷（CH4）氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为___________________________________________。 

20. 某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下 图回答下列问题：

（1）写出 A、B、C、D 的结构简式：

A            ，D              。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②                                  ，反应类型            。

⑤                                  ，反应类型            。

化学试卷参考答案

二、非选择题（除标注外，每空3分，共70分）

17. （21分）

（1）氧    钠   

（2）第三周期，ⅥA族   

（3）   

（4）    离子   

离子键、非极性键    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑ 

18. （18分）

（1）3X+Y2Z   

（2）1.2×10−3mol/(L·s )  

（3）放出    46kJ    18.4       

（4）b  

19. （15分）

（1）BD    >    Zn-2e−=Zn2+    NA   

（2）CH4+10OH−-8e−=CO+7H2O

20. （16分）

（1）CH2=CH2    CH3CH2OH

（2）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl     加成反应（2分）

   取代反应（2分）