云南省丘北二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A． 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金
B． 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C． 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D． 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质
2.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2===2NO；②2NO+O2===2NO2；③3NO2+H2O===2HNO3+NO；④2SO2+O2===2SO3；⑤SO3+H2O===H2SO4；⑥SO2+H2O===H2SO3；⑦3O2===2O3，其中属于氧化还原反应的是（ ）
A． ①②③④ B． ①②③④⑦
C． ①②④⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦
3.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A． 28.4 g B． 28.4 g·mol－1 C． 71 g·mol－1 D． 14.2 g·mol－1
4.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是( )
A． 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B． 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL
C． 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积
D． 使用前要检验容量瓶是否漏水
5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B． 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数
D． 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol
6.检验溶液中是否含有氯离子，选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，其中稀硝酸的作用是( )
A． 加速反应的进行 B． 排除某些杂质离子的干扰
C． 生成不溶于水的物质 D． 加大沉淀的生成量
7.下列物质不能作气体干燥剂的是( )
A． 生石灰 B． 熟石灰 C． 烧碱 D． 浓硫酸
8.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( )
A． 一定含有碳酸根离子 B． 一定含有碳酸氢根离子
C． 一定含有硫酸根离子 D． 可能含有硫酸根离子
9.下列物质的导电性能最差的是( )
A． 熔化的氢氧化钠 B． 0.1 mol·L－1盐酸
C． 0.1 mol·L－1醋酸 D． 氯化钾固体
10.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )
A． 熔点比钨高 B． 不能导电 C． 具有金属特性 D． 是一种不可回收物
11.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A． 都能透过滤纸 B． 都是呈红褐色的混合物
C． 分散质粒子具有相同的直径 D． 都具有丁达尔效应
12.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A． 称取碳酸钠晶体100 g
B． 定容时，俯视观察刻度线
C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
13.下列有关合金的叙述中正确的是( )
A． 合金的密度比各成分金属小 B． 合金的抗腐蚀性能都很好
C． 合金的导电性比各成分金属强 D． 合金的种类和性能与成分有关
14.下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是( )
A． 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B． 合金的硬度一般小于成分金属的硬度
C． 废旧电池中的回收，可减少对环境的污染
D． 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
15.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )
A． 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法
B． 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳
C． 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水
D． 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法
16.下列物质中导电能力最差的是( )
A． (NH4)2CO3溶液 B． 铁丝 C． 食盐晶体 D． 熔融的Na2SO4
17.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（ ）
①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反
②该实验说明了这两种胶体是带电的
③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透过滤纸
A． ①和② B． ②和③ C． ③和④ D． ①和④
18.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )
A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸馏、升华
C． 分液、蒸馏、升华 D． 蒸馏、分液、萃取
19.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
20.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A． 过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同
B． 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C． 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D． 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
21.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A． 所用氢氧化钠已经潮解 B． 向容量瓶中加水，未到至刻度线
C． 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次 D． 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘
22.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ( )
A． 熔成小球并在液面上游动 B． 有气体生成
C． 溶液底部有银白色物质生成 D． 溶液变浑浊
23.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是( )
A． 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B． 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C． 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸
D． 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸
24.在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl﹣为0.2 mol，则为（ ）
A． 0.1 mol B． 0.15 mol C． 0.25 mol D． 0.35 mol
25.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A． 2H2+O22H2O B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C． CuO+COCu+CO2 D． Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
26.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是( )
A． 剩余固体是铁、铜混合物 B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D． 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol
分卷II
二、非选择题(共5小题,共48分)
27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂① ；试剂③ 。
（2）判断试剂①已过量的方法是： 。
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用： 。
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣ （填“能”或“不能”）透过半透膜。
28.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有 ，一定没有 。
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是 ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？ （填“可以”或“不可以”），并说明理由 。
29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
③B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。
⑤D中NaOH溶液的作用 。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
答案
1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.D 24.D 25.C 26.D
27.（1）BaCl2HCl
（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量
（3）Ba2++CO32﹣===BaCO3↓、Ca2++CO32﹣===CaCO3↓
（4）不能 能
28.（1）Na+、、Ca2+
（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣
（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
29.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3CuO
（3）过滤
（4）50 25
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
30. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
31.（1）CaCl2或BaCl2溶液
（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性
③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小
