化学必修1第二节 几种重要的金属化合物优质教学设计

第二节 几种重要的金属化合物  铝的重要化合物

一、教材分析

«铝的重要化合物»选自人教版高中化学必修一第三章，属于元素与化合物的知识。这部分知识为学生了解丰富多彩的物质世界、感受化学学科魅力提供了感性素材，虽然枯燥的概念、理论较多，但实验的加入提高了学生学习这部分知识的兴趣。本章内容既对前面实验基本基础、离子反应、氧化还原反应等知识进行了巩固复习，又为后期学习元素周期律、物质结构与性质、化学反应与能量等理论打下坚实的基础。在整个教材体系中具有承上启下的作用。

二、学情分析

    本节课的教学对象是高一学生，他们思维较为活跃，对化学实验充满了好奇，具有一定的求知欲望；同时他们已学习了离子方程式、相关概念和化学方程式等基础知识，为本节课引导学生进行知识的迁移提供了打下坚实基础。但学生对铝的化合物的主要化学性质还了解的不够全面，尤其对“两性”概念，这是全新的知识，还需更加深入的学习。

三、教学目标

知识与技能

1、了解氧化铝、氢氧化铝的物理性质和用途。

2、掌握氧化铝、氢氧化铝的化学性质。

3、掌握氢氧化铝的制备。

过程与方法

1、通过探究实验，让学生掌握氢氧化铝制备和化学性质，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2、通过回顾初中所学知识，启发学生归纳出氧化铝的化学性质，培养学生的知识迁移能力。

3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学重难点。

情感态度与价值观

用探究的方式得出物质的性质，让学生体验科学探究过程，培养学生宏观探析的科学素养，激发学生学习化学的兴趣；通过红蓝宝石、氢氧化铝治疗胃病等素材，培养学生用化学视角认识生活的习惯。

四、教学重难点

重点：氢氧化铝性质和制备

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的建立

五、教学方法

本节课重要采用启发式、探究式的教学方法，激发学生认识铝的重要化合物的性质；同时采用对比、归纳法让学生认识制备氢氧化铝的最佳制备方法；再利用已学的酸性氧化物和碱性氧化物的概念迁移出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；最后由性质决定用途，得出铝的重要化合物在生活的用途。

六、教学用品

药品：2mol/L氢氧化钠溶液、2mol/L盐酸溶液、稀氨水、0.5mol/L硫酸铝

仪器：若干试管（带试管架）、废液缸

辅助用具：多媒体课件

七、教学过程

（一）课前检测

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（     ）

A．1.12L                         B．不确定

        C．大于1.12L                       D．小于1.12L

（二）新课环节

【新课导入】在第一节我们学习了金属铝（游离态）的性质，为了更全面地认识铝，我们本节课来学习铝的重要化合物（化合态）。

1、氧化铝

【过度】教师展示一些宝石的图片，引出氧化铝

【思考与交流】

通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:

①铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以可用铝锅来烧水。

②加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。

③红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

【学生归纳总结】物理性质：氧化铝难溶于水、熔点高、也很坚硬。

【回顾】写出MgO与HCl反应的离子方程式_______________________

        写出CO2与NaOH反应的离子方程式_____________________

【知识迁移】写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式

            Al2O3与HCl__________________________________

            Al2O3与NaOH________________________________

【学生归纳总结】Al2O3既可以与     反应，又可以与     反应，所

以Al2O3属于     氧化物。

【教师归纳总结】

氧化铝的用途:

①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。

②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

【练习1】在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂（   ）

A、稀硫酸                    B、氨水

C、稀盐酸                    D、氢氧化钠溶液

2、氢氧化铝

【过度】这是常见治疗胃病的药—复方氢氧化铝片（展示图片），请大家阅读该药的主要成分和功效。在研究氢氧化铝之前，我们先来分析如何制备氢氧化铝？

【教师提问1】请同学们思考，可否用氧化铝溶于水来制备氢氧化铝？为什么？

【学生思考作答】___________________________________________

【实验探究一】氢氧化铝的制备

【思考交流】制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？为什么？

【学生思考作答】________________________________________

【归纳总结】氢氧化铝的物理性质____________________________

【实验探究二】氢氧化铝化学性质

【】归纳总结】

（1）                                       叫做两性氢氧化物

（2）不稳定性_______________________________________

【归纳总结】

氢氧化铝的用途_________________________________________

【指导阅读】: 课本P59资料卡片

硫酸铝钾

      ①硫酸铝钾的化学式            ；   明矾:                   

②电离方程式：　　　　　　　　　　　             。

③明矾为　　　晶体，可溶于水，在水中因为生成　　　　，故而明矾常用作净水剂。

【练习2】下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（  ）

A、Al(OH)3是两性氢氧化物

B、Al(OH)3是难溶于水的白色固体

C、Al(OH)3受热能分解

D、Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水、又能溶于盐酸

八、课后检测

1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（    ）

            ①Al2O3    ②MgO   ③Al(OH)3

A.①②           B．①②③         C．①③         D．②③

2、实验室制备Al(OH)3最好用（      ）

    A．Al2O3和稀盐酸            B．Al2O3和水  

 C．Al2(SO4)3和KOH           D．AlCl3和氨水

3、下列离子方程式书写错误的是（ ）

A、AlCl3溶液加到氨水中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C、Al2O3粉末溶于HCl溶液中:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

八、课后反思

本节课主要学习了铝的重要化合物的性质，在整个教学中体现以学生为主的教学思想，以图片激发学生，使学生很快投入到新课的情景中；让学生亲自做实验，通过实验探究掌握铝的重要化合物的性质，同时体验化学实验的趣味性；介绍了复方氢氧化铝片及明矾在现实生活中的作用，体现了化学与生活的紧密联系；新课后及时练习和检测，即让学生巩固了本节所学知识，又通过学生成绩了解本节课的教学效果。本节课有两大优点，一是采用迁移法得出氧化铝的化学性质及“两性”概念的建立；二是打破常规，采用对比法让学生总结出制备氢氧化铝的最佳方案。总之，在整个教学过程中精心创设教学情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识、获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。

但本节课也存在不足，一是激励学生的方式方法有待提高；二是课堂最后没有做小结；三是没有在黑板上板书知识体系框架；四是没有告知学生物理性质和化学性质应该包括哪些方面；五是在实验探究中时间不充足，没有对不同的实验现象进行分析和探究。