苏教版必修一第一单元 氯、溴、碘及其化合物第二课时教学设计

2.1.2 氯气的性质(第二课时)

【课标要求】1、了解C1-的检验方法    2、活动探究C1-检验方法

【教学目标】

1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。

2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。

【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质

【教学难点】 氯水的性质

【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验

【教学方法】　实验探究、交流讨论

【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。

2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。

3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。

4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。

【教学设计】

〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。

〖学生活动〗　默写有关氯气的化学性质的化学方程式。

〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？

〖学生活动〗 P43活动与探究

［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。

表2-2　氯水的性质实验

〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：

氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。

　　　　　　　　　　　　Cl2 +H2O HCl + HClO  （次氯酸）　　　　

〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。

一、氯水的成分

分子：H2O、Cl2、HClO    离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）  久置氯水成分：稀盐酸

二、氯水的性质

1、酸性  2、氧化性  3、漂白性  

4、不稳定性

2HClO         2HCl + O2↑

三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有Cl-　

四、氯气与碱反应。

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O   （尾气处理）

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO       2HClO         2HCl + O2↑

漂白粉应密封保存

〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：

五、氯气的用途   

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂    二氧化氯” P43

〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。

〖巩固练习〗

１、下列物质不具有漂白作用的是(        )

　　A、 氯水  　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、盐酸

２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（       ）

  　A、Cl2         B、HClO         C、HCl          D、H2O

3、完成下列表格：

参考答案：1.D　　2.B  

3.

〖布置作业〗　

《化学1（苏教版）》P 48 –4、5　

补充作业：

1、下列关于氯水的说法正确的　（    ）

   A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子      B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

   C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气  D.新制氯水久置后漂白性增强

2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是　(     )

   A.起杀菌作用                B.使水中的HClO分解  

   C.提高水温                  D.增加水中O2的含量

3、漂白粉制取原理的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的成分是　　　　　　　；有效成分是 　　　　　　　　；漂白粉放置在空气中失效的方程式

　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：1.B　　2.B　　

3、2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和CaCl2 ；Ca(ClO)2

      Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO       2HClO         2HCl + O2↑

〖板书设计〗

一、氯水的成分

分子：H2O、Cl2、HClO   离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸

二、氯水的性质

1、酸性  2、氧化性  3、漂白性   4、不稳定性

三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有Cl-　

四、氯气与碱反应。

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O   （尾气处理）

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO       2HClO         2HCl + O2↑

漂白粉应密封保存

五、氯气的用途   

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等