苏教版专题3 有机化合物的获得与应用综合与测试课堂检测

专题1《 认识有机化合物》测试卷

一、单选题(共15小题)                                                                         

1.现有某天然有机物，拟对其进行研究，一般采取的研究步骤是（　　）

A． 分离提纯→确定化学式→确定分子式→确定结构式

B． 分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

C． 分离提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

D． 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离提纯

2.化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是(　　)

A． 水洗分液法

B． 蒸馏法

C． 升华法

D． 有机溶剂萃取法

3.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（　　）

A．乙酸  B．苯酚  C．丙醇  D．乙酸乙酯

4.已知在水溶液中存在平衡：。与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是(　　)

A．

B．

C． H—18OH

D． H2O

5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是(　　)

A． 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B． 它的分子式是C16H10N2O2

C． 该物质属于芳香化合物

D． 它含有碳碳双键和酯基

6.已知其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（　　）

A． 2种

B． 4种

C． 6种

D． 8种

7.下列由事实得出的结论错误的是(　　)。

A． 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B． 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C． C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D． 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

8.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（　　）

A． 利用金属钠

B． 利用质谱法

C． 利用红外光谱法

D． 利用核磁共振氢谱

9.对如图有机物的认识正确的是（　　）

A． 含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团

B． 能发生加成反应、取代反应、消去反应等

C． 核磁共振氢谱中有3组峰

D． 所有的碳原子都在一个平面内

10.CH4与Cl2反应的机理是：①Cl2·Cl＋·Cl

②·Cl＋CH4―→·CH3＋HCl

③·CH3＋Cl2―→·Cl＋CH3Cl

则下列说法正确的是(　　)。

A． 可以得到纯净的CH3Cl

B． 产物中最多的是HCl

C． 该反应需一直光照

D． 产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量相等

11.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是(　　)

A． 烷烃

B． 烯烃

C． 芳香烃

D． 卤代烃

12.现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此推知分离A和B的最佳方法是(　　)

A． 萃取

B． 结晶

C． 蒸馏

D． 分液

13.在CH3COOH＋C2H5OH==CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于(　　)。

A． 乙酸乙酯中

B． 乙酸中

C． 水中

D． 乙酸、乙酸乙酯和水中

14.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是(　　)。

A． 仅由碳、氢两种元素组成

B． 仅由碳、氢、氧三种元素组成

C． 在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳

D． 熔点低，且不溶于水

15.下列有机物属于多羟基醛的是(　　)

A． 答案A

B． 答案B

C． 答案C

D． 答案D

二、实验题(共3小题)                                                                         

16.甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。

(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是。

(3)实验过程中，可循环使用的物质有、。

(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。

17.对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5  h。

③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(说明：100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)

试回答填空。

(1)装置中冷凝管的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是(填序号)。

A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度

B．此处也可以改用水浴加热

C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中

(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是。

(4)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是。

每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是。

18.已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g。

(2)生成的水中氢元素的质量为g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为g。

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为。

三、填空题(共3小题)                                                                         

19.酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

(1)酚酞的分子式为。

(2)从结构上看酚酞可看作(填字母序号)。

A．烯烃  B．芳香化合物

C．醇类物质  D．酚类物质

E．醚类物质  F．酯类物质

(3)酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗？

20.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3：1．分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度比为3：3，请写出其对应化合物的结构简式  ________；第二种情况峰的强度比为3：2：1，请写出该化合物的可能的结构简式  _____。

21.请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：

属于不饱和烃的是________，属于醇的是______，属于酚的是________，属于醛的是________，属于羧酸的是________，属于酯的是________，属于卤代烃的是________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品．再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选：B。

2.【答案】A

【解析】本题关键是选最佳方法。因HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。

3.【答案】D

【解析】A乙酸的分子式为CH3COOH，甲基上1种H原子、羧基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；

B苯酚的分子式为C6H5OH，苯环上有3种H原子，羟基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有4个峰，故B错误；

C丙醇的分子式为CH3CH2CH2OH，甲基中有1种H原子，2个亚甲基上有2种H原子，羟基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；

D乙酸乙酯的分子式为CH3COOCH2CH3，2个甲基中有2种H原子，亚甲基上有1种H原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故D正确。

4.【答案】A

【解析】CH3COOH与CH3CH2OH酯化时，CH3COOH脱去—OH，而CH3CH2OH脱去—H，故和CH3CH2OH反应生成和H2O，而，故应选A。

5.【答案】D

【解析】　观察靛蓝的结构简式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基，该有机物属于芳香化合物。

6.【答案】C

【解析】芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%，设氧原子个数为n（为整数），则＜200，解得n=1，所以有机物的相对分子质量M=≈122，有机物中最少含有8个C原子，最多也只能含有8个碳原子（因为如果是9个碳时，加上一个氧原子，相对分子质量已经是124），所以有机物的分子式是C8H10O，含有苯环，还含有两个甲基以及酚羟基，结构简式为：，再加上3，5-二甲基-1-苯酚，共6种，故选C。

7.【答案】D

【解析】维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限；门捷列夫在继承前人工作成果的基础上总结多种元素的性质规律，发现了元素周期律，进行了创新；很多科学发明是通过国际间的合作完成的；理论对化学的发展起着指导性的作用，但化学的发展还需实验的验证，因此D项是错误的。

8.【答案】B

【解析】A．乙醇与Na反应生成气体，而二甲醚不能，现象不同，可鉴别，故A不选；

B．二者互为同分异构体，相对分子质量相同，质谱法可测定相对分子质量，则不能鉴别，故B选；

C．化学键不完全相同，利用红外光谱法可鉴别，故C不选；

D．甲醚中只有一种H，而乙醇中含3种H，则利用核磁共振氢谱可鉴别，故D不选。

9.【答案】B

【解析】A．甲基不是官能团，故A错误；

B．含C=C，能发生加成、含-Br，能发生水解，且能发生消去反应，故B正确；

C．由结构可知，不对称，含9种位置的H，则核磁共振氢谱中有9组峰，故C错误；

D．只有C=C为平面结构，含甲基、亚甲基均为四面体结构，则不可能所有碳原子共面，故D错误。

10.【答案】B

【解析】由反应机理②知，·Cl与烃中的氢原子结合生成HCl，故产物中有机物除CH3Cl外还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，物质的量无法确定，最多产物为HCl。故A、D项错误，B项正确。由反应机理②③知CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，·Cl起催化作用，故一旦光照下产生·Cl，反应即可进行完全，C项错误。

11.【答案】C

【解析】有机物按照碳的骨架分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物，芳香烃是芳香化合物中的一类，而烷烃、烯烃、卤代烃是按分子中含有的官能团来分类的。

12.【答案】C

【解析】观察表中数据，得知A、B两种物质都是有机物，都溶于水，不能用萃取或分液进行分离，它们的熔点都比较低，常温下为液体，不能结晶析出，但是其沸点差异较大，故可以用蒸馏的方法将A、B分离。

13.【答案】A

【解析】酯化反应的原理是“酸脱羟基，醇脱氢”，所以C2HOH中的H218O可以到酯中去，所得酯水解后18O仍然回到乙醇中，故选A。

14.【答案】A

【解析】　B项可以是H2CO3，C项可以是C或CO。

15.【答案】B

【解析】多羟基醛指含有2个或2个以上的羟基且有醛基的化合物。特别注意D中虽然含有，但D是酯。

16.【答案】(1)使反应物充分接触，加快反应速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸　甲苯

(4)蒸馏　利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

【解析】(1)固体Mn2O3与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率慢，搅拌可以使Mn2O3和甲苯充分接触，加快反应速率。(2)从流程图可以看出，反应后的混合物中含有硫酸锰、苯甲醛等。“结晶、过滤”可得晶体硫酸锰，将混合物降温是为了降低硫酸锰的溶解度，使其从溶液中结晶析出。(3)由流程图中箭头的指向可以直接看出参与循环的物质是稀硫酸和甲苯。(4)由制备原理可知，甲苯和苯甲醛互溶，所以油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，要使它们分离，只能用蒸馏的方法。

17.【答案】(1)冷凝回流　

(2)AC　

(3)减少对氨基苯磺酸的损失　

(4)提高对氨基苯磺酸的纯度　提高对氨基苯磺酸的产率

【解析】(1)因反应温度较高，为170～180  ℃，会使等有机物挥发，故装置中冷凝管的作用是冷凝回流，以提高产率。

(2)因加热温度为170～180 ℃，高于水的沸点，故不能用水浴加热而应采用油浴，这样可使反应物受热均匀，便于控制温度，只要使油的温度为170～180 ℃即可，因此温度计水银球也可浸入在油中，控制了油温即控制了反应温度。

(3)因产品的溶解度随温度升高而增大，用冷水洗涤可减少产品的溶解，从而减少损失。

(4)因为产品的溶解度受温度变化的影响较大，故可采用重结晶的方法对其提纯。在抽滤后的母液中仍会残留少量产品，应将母液收集后集中处理，以回收产品，提高产率。

18.【答案】(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1 (5)CH4O　CH3OH

【解析】由题意知，燃料燃烧生成的H2O和CO2分别被干燥剂和澄清石灰水吸收，二者的增重量即为燃烧时产生的H2O和CO2的质量。

(1)m(H2O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g，m(CO2)＝314.2 g－312.0 g＝2.2 g。反应生成的正盐CaCO3质量为m(CaCO3)＝×100＝5 g。

(2)m(H)＝×2＝0.2 g

(3)m(C)＝×12＝0.6 g

(4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1

(5)燃料中n(C)∶n(H)＝∶＝1∶4

所以燃料的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。

19.【答案】　(1)C20H14O4　(2)BDF　(3)不是醚键

【解析】　(1)每个碳原子最多形成四个键，不是四个时，由氢原子补全。该有机物的分子式为C20H14O4。

(2)分子中含有苯环，—OH与苯环直接相连，还有酯基，故可以看作是芳香化合物、酚类、酯类物质。

(3)图中虚线部分不是醚键，醚键应是“”形式，而本结构中为“”，为酯基。

20.【答案】或

【解析】有机物（C3H6O2），峰值强度之比为3：3，则含有2种H原子，且个数之比是3：3，说明有2个-CH3，化合物的结构简式为；第二种峰强度为3：2：1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，结构简式可能为或

21.【答案】A，G　D　F　E，I　C，H　B，J　K

【解析】根据有机物的官能团进行分类。