2021年中考化学一轮复习 单元课时练习11《盐 化肥》(含答案)

2021年中考化学一轮复习 单元课时练习

11《盐 化肥》

1.下列物质的用途，正确的是(　　)

A.食盐可作发酵粉 

B.石灰石可作建筑材料

C.碳酸氢钠可制玻璃 

D.氢氧化钠可改良酸性土壤

2.在pH＝1的无色溶液中，可以大量存在的物质是(　　)

A.NaOH、NaNO3、KNO3

B.Na2CO3、NaCl、KCl

C.CuSO4、NaCl、BaCl2

D.NaNO3、MgCl2、K2SO4

3.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(  )

A.HCl、Na2CO3、K2SO4

B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl

C.KCl、AgNO3、HNO3

D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4

4.下列四个实验方案设计不合理的是(　　)

5.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)

A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B.向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

6.海水综合利用流程如下,有关说法错误的是(  )

A.从母液中可进一步制得金属镁             

B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质             

D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

7.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是(　　)

8.下列对化肥的认识不正确的是(　　)

A.KNO3是一种复合肥

B.施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好

9.如图是一些物质的转化关系，“→”表示一种物质转化成另一种物质，其中A、B、C、D、E都含有同一种元素，且A、B、C、D属于同类别的化合物，A在生活中可用作调味品，C、E的水溶液能使酚酞溶液变红。部分反应物与生成物及反应条件已省略。

(1)写出A、E的化学式：A__________；E__________。

(2)写出下列反应的化学方程式(写出满足条件的一个即可)。

E→D：______________________________。

C→D：______________________________。

(3)在图中的物质转化关系可以逆向转化的有：__________→__________，__________→__________。(填物质的化学式)

10.化学与人类生产、生活息息相关,现有以下物质(请选择合适物质的序号填空):

①稀硫酸 ②甲烷 ③小苏打 ④熟石灰

(1)工业上通常用来除铁锈的是   ;

(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是   ;

(3)可以用来做建筑材料的是   ;

(4)天然气的主要成分是   。

11.复分解反应是我们学过的化学反应基本类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，初步学习其简单的应用，形成较完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________________________。

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：________________________________________________。

③氢氧化钾溶液与稀硝酸混合：______________________________________________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO，而Cl－和Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析，上述反应②中实际参加反应的离子是________________；上述反应③中没有参加反应的离子是________________。

(3)请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现上述反应③反应产物的示意图。

(4)化学上还常用离子方程式(用实际参加反应的离子符号来表示有离子参加的化学反应的式子)来表示上述反应。如上述反应①的离子方程式为Ba2＋＋SO=== BaSO4↓，请分别写出上述反应②和③的离子方程式：______________________、____________________。

(5)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。

A.H＋、Cu2＋、OH－、SO             

B.H＋、Ca2＋、Cl－、HCO　

C.Ag＋、Mg2＋、NO、Cl－    

D.Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO　　 

E.Na＋、NH、SO、OH－　　 

F.Zn2＋、NH、NO、SO

(6)请选用合适的试剂来完成下列物质的鉴别、除杂或转化的实验，且要求每小题中所填两种溶液的溶质(写化学式)属于不同的物质类别。

①常用__________溶液或____________溶液来鉴别Na2SO4和NaNO3两种无色溶液。

②常加入适量的____________溶液或__________溶液来除去NaCl溶液中少量的Na2CO3。

③可加入适量的____________溶液将MgCl2溶液转化为KCl溶液。

12.海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

(1)海洋中含量最多的物质是    ;

(2)实验室中进行操作Ⅰ时,玻璃棒的作用是    ;

(3)生石灰转化为石灰乳的过程是    反应(选填“吸热”或“放热”);

(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是    反应。

实验与探究题

13.海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaCl2溶液 ②加过量NaOH溶液 ③加过量Na2CO3溶液 ④过滤

⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是          。

(2)利用苦卤制取镁,主要流程如下:

苦卤氢氧化镁氯化镁镁

步骤Ⅱ中的试剂a是    。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是         。

(3)采用氨碱法生产纯碱,主要流程如下:

饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱

上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是              。

14.某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

请计算：(1)表中m的值为________。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案解析

1.答案为：B；

解析：食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠；氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤。

2.答案为：D；

解析：在pH＝1的无色溶液中有大量的H＋，NaOH、Na2CO3都不能与H＋共存，硫酸铜溶液为蓝色，也不符合题意。

3.答案为：B；

解析：A项,HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合后有气体生成,故错误。B项,三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成,溶液混合后无明显现象,故正确。C项,KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,故错误。D项,NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气,溶液混合后有明显现象,故错误。

4.答案为：D；

5.答案为：D；

解析：氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

56  111

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

74  111

6.答案为：D；

解析：母液中含有氯化镁,从母液中可进一步制得金属镁,故A正确。粗盐的主要成分是氯化钠,通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠,故B正确。海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质,故C正确。析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液,故D错误。

7.答案为：A；

8.答案为：D；

解析：化肥能提高粮食产量，但是要根据土壤和气候条件、作物营养特点等，合理施用化肥，不是越多越好。

9.答案为：

(1)NaCl　NaOH

(2)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)

Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)

(3)Na2CO3　NaOH　Na2SO4　NaOH

【解析】A在生活中可用作调味品，因此A是氯化钠；A、B、C、D、E都含有同一种元素，且A、B、C、D属于同类别的化合物，因此都含有钠元素，且都属于盐。常见的钠盐有氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸氢钠等。A是氯化钠，可以转化为B，因此B是硝酸钠；C、E的水溶液能使酚酞溶液变红，且C是盐，因此C可能是碳酸钠或碳酸氢钠，E是氢氧化钠；E可以转化为C，C也可以转化为D和B，因此C是碳酸钠，则D是硫酸钠。代入验证，推断合理。

10.答案为：(1)① (2)③ (3)④ (4)②

解析：

(1)酸能与金属氧化物反应,铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水。

(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是碳酸钠,俗称小苏打。

(3)常用作建筑材料的是熟石灰。

(4)天然气的主要成分是甲烷。

11.答案为：

(1)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

②K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑

③HNO3＋KOH=== KNO3＋H2O

(2)CO、H＋　K＋、NO

(3)如图

(4)CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑　OH－＋H＋=== H2O

(5)DF　(6)①BaCl2　Ba(OH)2　②CaCl2　HCl　③KOH

12.答案为：(1)H2O (2)引流 (3)放热 (4)置换

解析：

(1)海洋中含量最多的物质是水。

(2)操作Ⅰ是蒸发过程,该操作中玻璃棒的作用是引流。

(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应。

(4)流程中高温煅烧贝壳发生的是分解反应,生石灰→石灰乳发生的是化合反应,氢氧化钙与海水中的氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁,电解氯化镁,发生分解反应,生成镁单质,故题述流程中未涉及的基本反应类型为置换反应。

13.答案为：

(1)除去溶液中Ca2+和过量的Ba2+(其他合理答案也可)

(2)盐酸 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2

(3)NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

解析：

(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子。(2)由生产流程可知要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,应加入的试剂a是盐酸;海水中的氯化镁能和石灰乳反应生成氢氧化镁。(3)氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵。

14.解：(1)4.4

(2)设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

  73  44

  X   4.4 g

＝

x＝7.3 g

稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%。

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。