【化学】山西省太原市第二十一中学2018-2019高二下学期期中考试（理）试卷

山西省太原市第二十一中学2018-2019高二下学期期中考试（理）试卷

（90分钟 满分100）

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项，不选、多选、错选都不得分）

1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)

A.ns2       B.ns2np1     　C.ns2np4       D.ns2np5

2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

3.下列关于共价键的说法不正确的是(　　)

A.在双键中，σ键比π键稳定

B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等

C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键

D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1

4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

5.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)

A.甲与乙处于同一周期

B.甲与乙处于同一主族

C.甲与乙都位于元素周期表的p区

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

7.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)

A.CO2  B.H2O  C.CO  D.CCl4

8.下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6

A.全部   B.除④⑥⑦以外

C.③④⑤⑥   D.②⑤⑥

9.下列物质的性质与氢键无关的是(　　)

A.冰的密度比水的密度小

B.氨气极易溶于水

C.SbH3的沸点比PH3的高

D.溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

11.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A.①②③⑥  B.①②④　C.③⑤⑦  D.③⑤⑧

12.下列说法不正确的是(　　)

A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

13.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是(　　)

A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A.NH3与BF3都是三角锥形结构

B.NH3与BF3都是极性分子

C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道

15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)

A.为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17.(6分)下表是元素周期表中的一部分。

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大元素的是________。

18.(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

(1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。

(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。

19.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为__________。

(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________， O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。

(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。

20.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

21.(12分)(2018·三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。

A.都属于p区主族元素

B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。

(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。

(5)BeO立方晶胞如下图所示。

若BeO晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____nm。

参考答案

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项，不选、多选、错选都不得分）

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

1.　D    2.　A     3.　D     4.　B     5.　D     6.　A    7.　B    8.　C 

9.　C    10.　C    11.　D    12.　C    13.　D    14.　D   15.C    16.　A

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

17.(6分)(1) F　Na　(2) HClO4　 Al(OH)3　(3)HF　(4)S

18.(10分)(1)H2　8　(2)Cl>Si>Al　(3)O　(4)14

19.(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　CO2　直线形　(2)氢键　

(3)6　CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量　(4)6

20.(12分)(1)3∶1　金属键　(2)H8AuCu3　(3)4　(4)4　4∶3

21.(12分)　(1)　(2)BD　

(3)Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强　

(4)①非极性　②　

(5)