【化学】海南省海南中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

海南省海南中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N:14  Fe:56  Na:23   K:39

第Ⅰ卷(40分)

 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

A．反应4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

B．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

C．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

2．通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是（    ）

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)     ΔH1=＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢:C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)    ΔH2=＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH=＋74.8 kJ·mol－1

D．反应③使用催化剂，ΔH3减小

3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（    ）

A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

B．将1mL PH=3的醋酸溶液稀释到100 mL,测其PH小于5

C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的PH

4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（    ）

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．反应物的总键能小于生成物的总键能

C．加入催化剂，可以减小正反应的活化能，增大逆反应的活化能

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

5．下列说法错误的是（    ）

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1         S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2，  则ΔH1＜ΔH2

B．Zn(s)＋CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=－216 kJ•mol－1，则反应总能量＞生成物总能量

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（    ）

A．33% B．40% C．50% D．65%

7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（    ）

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，PH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH－)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

8．下列叙述中正确的是（    ）

A．某同学用PH试纸测NaCl溶液的PH时，先用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小。

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确

9．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)  ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)  ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

10. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)　ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应ΔH＞0

B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I)大

11．下列关于各图像的解释或结论正确的是（    ）

          甲                   乙               丙                   丁

A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)==H2O(g)  H=－241.8 kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D. 由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其PH前者小于后者

12．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（    ）

A．该溶液的PH=4 

B．升高温度，溶液的PH增大 

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－8 

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

13．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)==H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

14.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（    ）

A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

第II卷(60分)

15.(10分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%   O2：11%   N2：82%)。

(1)SO2的氧化反应是         反应(填“吸热”或“放热”)

(2)根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是__________________。

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     (填“是”或“否”)。

(4)若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度       。(填“增大”或“减小”)

(5)若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量          。(填“增大”或“减小”)

16．(8分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　

ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　

ΔH＝－1176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

17.(10分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的PH＝________。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　②c(H＋)      ③     ④c(OH－)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________________________。

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝________。

18.(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A.小烧杯中　　　　B.洁净纸片上　　　C.托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填字母)作指示剂。

A.甲基橙          B.石蕊          C.酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_________________(保留两位数字)。

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果___________。

19.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=_________________。

(3)在t2℃下PH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度c(OH－)水=_______________。

(4)t2℃下，将PH=11的苛性钠溶液V1 L与PH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的PH=2，则V1∶V2=______________。

20.(12分)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_________________，该反应的Q____0(填“＞”或“＜”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________________________。

(3)400℃时，压强恒定的密闭容器中进行上述反应。该可逆反应达到平衡的标志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的总体积不再随时间而变化

C．混合气体的密度不再随时间变化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子数之比为1∶1∶1∶1

(4)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol•L－1，该条件下，CO的最大转化率为__________。

(5)若在850 ℃时进行，某时刻时测得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.6 mol，此时V正______V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

(6)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为__________________。

【参考答案】

1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C 9．D 10. AB 11．CD 12．BC 13．BC 14.D

15.(10分)

(1)放热   (2)1个大气压、400-500℃(或400℃） (3)否  (4)减小  (5)减小

16.(8分)

(1)M　(2)＜ 

(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)==4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

(4)98.0 kJ  

17.(10分)

(1)13

(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋

(3)①④　(4)丙＞甲＝乙   (5)20.00

18.(12分)

(1)A  　(2)B      (3)锥形瓶内溶液颜色的变化

(4)0.4000　  97.56%     (5)①偏高（1分）　②偏高（1分）

19.(8分)

(1)＞　(2)1000∶1    (3)10－10 mol·L－1     (4)9∶11

20.(12分)

(1)K＝ (1分)　 ＜(1分)  

(2)0.03 mol•L－1•min－1　

(3)  A   

(4)75%  　

(5)＞   

(6)y＝x