重庆市2021届高三第二次预测性考试 化学（含答案）

2021届重庆市高三第二次预测性考试

化学（预测卷二）

一、单选题。本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

1.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）
A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存
B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

2.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：

下列说法不正确的是（    ）
A.A、C、E一定含有同种元素         
B.B与H2反应，条件不同，现象不同
C.C与D反应会产生红褐色沉淀       
D.D物质可能为FeCl2

3.习近平主席提出“保护文物功在当代、利在千秋。”化学在保护文物中作用巨大。下列做法的原理解释错误的是（　　）

4.下列有关实验的说法错误的是（     ）
A.用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大               
B.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 
C.用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体                   
D.用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失

5.现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（　　）
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　）
A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

7.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（   ）
A.浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- ) > c(CH3COO-)> c(H+)

8.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是(     )

A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0~12.0之间
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

9.T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴的过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是(    )。

A.a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线
B.对应溶液pH：a＜b＜e
C.a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]
D.d点纵坐标约为33.9

10.将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（     ）

A.原混合物中铜和铁各0.065mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L

二、多选题。本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得4分，有选错的得0分，部分选对的得1分。

11.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，CrO42-为黄色。下列说法错误的是（　　）

A.0～5s过程中，Cr2O72-发生了氧化还原反应
B.30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致
C.30s时，溶液呈绿色是因为生成了CrO2-
D.80s时，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO42-

12.下列有关铁的化合物说法错误的是（         ）

A.将SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
C.氯化铁可用于硬水的软化
D.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂

13.在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（    ）

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ш是氧化还原反应
D.黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂

14.下列实验方案、现象及结论均正确的是（    ）

15.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10－5。常温下，用0.01mol·L－1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L－1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.a点的混合溶液中c(CH3COO－)约为1.7×10－3mol·L－1
B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)
C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

三、非选择题。本大题共6小题，共60分。其中16~19题为必考题，20~21题为选考题，考生选择其中一道作答。

16.（10分）从某化工厂提供的硒酸泥（主要含有S、Se、Fe2O3及SiO2）中提取粗硒的工艺流程如下所示。

已知：氧化浸出液中Se元素的含量为43.45 g·L-1。

回答下列问题：

（1）将煤油加热后再进行“浸泡”的目的是__________________________。

（2）含硫滤液经“冷却、结晶、过滤”操作后可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是_______________________________。

（3）“氧化浸硒”过程中：

①需要控制硫酸的浓度不低于3 mol·L-1，理由是____________________________________。

②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色气体，该过程的化学方程式为_________________________________。

（4）要将1 L氧化浸出液中的硒元素全部还原，则至少需要加入_________mol Na2SO3。

（5）滤渣A的主要成分有_______________；滤液B中所含金属阳离子有_________。

（6）处理硒酸泥的另一种方法是向硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，上述工艺流程与此方法相比，主要的优点有______________________________________________________（写两点）。

17.（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________。 

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_____________。 

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_______________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。 

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____， 装置D中发生反应的化学方程式为______。 

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________。 

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)。 
a. 碘水 b.氯水 c.NaOH溶液  d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液

18.（13分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是______。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重3.6g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式______。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因______。

19.（11分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜

向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

（1）仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。

（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为________。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。

（4）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。

Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定

称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。

（6）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000 mol·L-1。则称取的样品中n（Cu2＋）＝________mol。

（7）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图。

（聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化）

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________（填标号）。

A．FeSO4    B．Fe（NO3）3    C．FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n（Cl-）＝________mol。

（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。

20.（14分）【选考：选修3---物质结构与性质】

许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素。
（2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了______；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+、CH3-的空间构型分别为______、______。
（3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为______，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有______种。
（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为______，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA．则磷化硼晶体的密度为______g/cm3。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P 原子的投影），用画出B 原子的投影位置______。
（5）Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为______，有______%的正八面体空隙没有填充阳离子。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g（用a、NA表示）

21.（14分）【选考：选修5---有机化学基础】乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。已知：CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78℃、20.8℃，它们都能与水互溶。

资料显示：CH3CH2OHCH3CHO+H2​​​​​​​，他们选择如下装置进行实验：
 

（1）气流从左至右，装置的连接顺序为A__________。

（2）点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是________________________________。

（3）为了使A中产生稳定的气流，需要用__________（填“热水浴”或“酒精灯”）对A装置加热。能证明有H2生成的实验现象是______________________________________________。

（4）为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：

①上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是__________（选填a、b或c）。

②经确认，酸性KMnO4溶液将CH3CHO氧化成CH3COOH。写出反应的离子方程式___________。

③为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：

猜想（ⅰ）：乙醛与溴发生加成反应：

猜想（ⅱ）：乙醛与溴发生氧化反应：CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr

请你设计简单实验证明猜想（ⅱ）合理：________________________________________________。

④探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色Cu2O在酸性条件下发生反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。取w g红色固体M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色；对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为m g。若m＝__________g，则固体M是Cu2O。

重庆市2021年普通高中学业水平选择性考试

化学答案（预测卷二）

1-5：CDBAC

6-10：CADAD

11.AC

12.BC

13.CD

14.CD

15.AB

16.（1）提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大；
（2）硫在煤油中溶解度随温度的下降而减小；
（3）①硫酸的浓度较大，可以提高反应速率；
②；
（4）1.1mol；
（5）；；
（6）不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质；

17.(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑　

(2)蒸馏 

(3)①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

②有固体物质生成；SiHCl3＋H2​​​​​​​Si＋3HCl 

③排尽装置中的空气　

④bd

18.Mg5（OH）4（CO3）3或3MgCO3•2Mg（OH）2；
（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-⇌H++CO32-、H2O⇌H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•3MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2，
故答案为：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-⇌H++CO32-、H2O⇌H++OH-，Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•3MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，故Mg与饱和NaHCO3溶液反应产生大量H2。

19.（1）球形干燥管  防倒吸
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟或干燥管中有液体上升后下降的现象
（4）偏低
（5）NH4Cl
（6）0.04000或0.04
（7）①B；②0.02000或0.02
（8）Cu2（OH）3Cl（写Cu2（OH）OCl不给分）

20.【选考】（1）原子光谱
（2）洪特规则；平面三角形；三角锥形
（3）；4
（4）①面心立方最密堆积；
②或
（5）2：1；50
（6）  

21.【选考】(1)C、E、B、D
(2)打开A中止水夹，向装置中通人N2
(3)热水浴；B 中黑色粉末变红色、D中白色粉末变蓝色
(4)①bc
②2MnO4-+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O
③测定溴水与乙醛反应前后溶液的pH，pH明显降低
④

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