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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步训练题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步训练题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末质量检测卷(四)
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 K－39
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．铯(eq \\al(137, 55)Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关eq \\al(137, 55)Cs的说法正确的是( )
A．核外电子数为55 B．质子数为82
C．质量数为192 D．中子数为137
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．HClO的结构式：H－Cl－O
B．硫原子的原子结构示意图：
C．过氧化钠的电子式为：
D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：eq \\al(a＋b＋2, a＋2)R
3.
有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
4．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．五种元素中，元素e的性质最稳定
B．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e
5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为(Livermrium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是( )
①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①②④ B．①③④
C．②⑤ D．③⑤
6．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：Na＞O B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg＞Al
7．下列结论正确的是( )
①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．②④⑥ B．②⑤⑦
C．②⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
9.a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是( )
A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键
D．原子半径大小顺序c＞b＞d＞a
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成的化合物XZ2属于共价化合物
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是( )
A．d单质最活泼 B．原子序数：a＞b＞c
C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．X的氢化物的沸点比W的氢化物高
D．Y的最外层一个电子，Z的最外层三个电子，所以Y的金属性比Z强
13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性
14．根据下列表中信息，下列叙述正确的是( )
A.T2和T3互为同位素
B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子
15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．1 ml由元素A、B组成的化合物一定含有18 ml e－
B．D的氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应
C．C与A形成的化合物肯定是离子化合物
D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk(锫)、eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5 B.eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts互为同位素
C.eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示两种原子、两种元素 D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族 D．第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.eq \\al(131, 53)I、eq \\al(134, 55)Cs和eq \\al(137, 55)Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．i元素与d元素组成化合物的颜色相同
C．加碘食盐中“碘”不是碘eq \\al(131, 53)I
17．(10分)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：
Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
(1)上述金属中与盐酸反应最剧烈的是________。
A．钾 B．钠 C．镁 D．铝
(2)上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多的是________。
A．钾 B．钠 C．镁 D．铝
Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
现要证明非金属性：Cl＞I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：
(1)B中可加入________。
A．MnO2固体 B．KMnO4固体
C．浓H2SO4 D．大理石
(2)仪器A的名称是________。
A．普通漏斗 B．长颈漏斗
C．分液漏斗 D．容量瓶
(3)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________吸收尾气。
A．澄清石灰水 B．KBr溶液
C．浓H2SO4 D．NaOH溶液
18．(10分)有关元素X、Y、D、E的信息如下：
用化学用语回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________。
(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为________________________________________________________________________。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为__________________________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
19．(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是____________。
(2)画出元素⑧形成简单离子的结构示意图____________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为__________________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是________________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是________(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式__________________________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________________________________。
20．(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期第________族。D2－的结构示意图是__________________。
(3)AB2是________(填“共价”或“离子”)化合物，C2B2所含化学键的类型是________、________。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：________________________________________________________________________。
章末质量检测卷(四)
1．解析：eq \\al(137, 55)Cs的质子数是55，质量数是137，中子数是137－55＝82，核外电子数＝质子数＝55。A正确。
答案：A
2．解析：HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A错误；题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B错误；所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C错误；所给阳离子中，质子数＝电子数＋所带的电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子表示为：eq \\al(a＋b＋2, a＋2)R，D正确。
答案：D
3．解析：K层只能容纳2个电子，则x＝2，A正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。
答案：D
4．解析：根据周期表的结构可知，图中a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，A错误；b是氧元素，没有＋6价，B错误；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，C错误；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强，D正确。
答案：D
5．解析：第七周期零族元素原子序数为118号，可知116号元素处于第七周期第ⅥA族。同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Lv＜S，①错误；内层电子总数＝116－6＝110，②正确；Lv为主族金属元素，③错误；Lv为主族金属，其最高价氧化物对应水化物属于碱，④错误；Lv的最高价正化合价为＋6，其最高价氧化物的化学式为LvO3，⑤正确。
答案：B
6．解析：电子层越多、原子半径越大，则原子半径：Na＞O，A能用元素周期律解释；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B能用元素周期律解释；向Na2CO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，C不能用元素周期律解释；金属性越强，与酸反应越剧烈，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg＞Al，D能用元素周期律解释。
答案：C
7．解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误；非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，⑥正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确。
答案：D
8．解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be与冷水更难反应，A正确；一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B正确；第ⅣA族元素有些元素没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如碳是非金属、铅是金属，铅不是半导体材料，C错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1 500℃时分解，HI在230℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，D正确。
答案：C
9．解析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2－和c＋离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素。氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为－1价，A错误；O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与碳形成CO、CO2，B正确；a与b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有极性键为H—O，而H2O2中还含有非极性键O—O键，b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键，而Na2O2中含有非极性键O—O键，C错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞C＞O＞H，即：c(Na)＞d(C)＞b(O)＞a(H)，D错误。
答案：B
10．解析：W是制备一种高效电池的重要材料，则W为Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y是Al；原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S。W的氯化物为LiCl，电子式为，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为1:1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
答案：A
11．解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。N2中含有N≡N键，性质很稳定，A错误；原子序数：c＞a＞b，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。
答案：C
12．解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正确；由X、Y组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2含有离子键和共价键，B错误；水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，C正确；金属性强弱取决于原子失去电子能力，与最外层电子没有必然关系，D错误。
答案：AC
13．解析：X、Y、Z、W为短周期元素，令X的核电荷数为a，X和W属于同主族，且属于短周期元素，即W的核电荷数为a＋8，W的核电荷数为X元素的2倍，即a＋8＝2a，则a＝8，即X为O，W为S，Z为P，T为As，Y为Si。O、S、P原子半径大小顺序是P＞S＞O，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此它们气态氢化物的热稳定性大小顺序是H2O＞H2S＞PH3，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性Y、Z、W依次增强，则最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，B正确；SiO2熔化时破坏的是共价键，SO3汽化时破坏的是分子间作用力，C错误； As位于元素周期表中的金属与非金属分界处，其单质具有半导体特性，As2O3中＋3价As既有氧化性又有还原性，D正确。
答案：BD
14．解析：短周期元素中，R、T均有－2价，它们处于ⅥA族，而R有＋6价且原子半径较大，故R为S元素、T为O元素；L、Q均有＋2价，它们处于ⅡA族，原子半径L＞Q，故L为Mg、Q为Be；M有＋3价且原子半径大于硫的，故M为Al。O2和O3是同一元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；金属性Mg＞Be，故单质与稀盐酸反应的速率：L(Mg)＞Q(Be)，B错误；M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确；氢化物H2O与H2S分子分别含有10个电子、18个电子，D错误。
答案：C
15．解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl。由元素A、B组成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1 ml CH4中含有10 ml电子，1 ml C2H6分子中含有18 ml电子，所以1 ml相应的化合物分子中不一定含有18 ml电子，A错误；C是Na，D是Al，C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，D的氧化物Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B错误；C是Na，A是H，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物AE是HCl，含有的化学键是共价键，化合物CE是NaCl，是离子化合物，含有离子键，化学键的类型不相同，D正确。
答案：CD
16．解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A错误；eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知，第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)根据元素周期表可知，它是非金属元素，由周期律可知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为＋7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A错误；i元素与d元素组成的化合物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，氧化亚铁和四氧化三铁呈黑色，氧化铁呈红色，B错误；eq \\al(131, 53)I是放射性碘，对人体有害，C正确。
答案：(1)A (2)B (3)非金属元素 弱 Ts2O7 (4)C
17．解析：Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝。(2)生成1 ml氢气需要得到2 ml电子，钾、钠都是＋1价的金属，1 ml 钾质量是39 g，失去1 ml电子，1 ml钠质量是23 g，失去1 ml电子，Mg是＋2价的金属，1 ml镁质量是24g，失去2 ml电子，Al是＋3价的金属，而1 ml铝质量是27 g，失去3 ml电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气最多的是金属铝。
Ⅱ.要证明非金属性：Cl＞I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。(1)发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，则B中可加入KMnO4固体，B正确。(2)根据仪器的结构可知仪器A的名称是分液漏斗。(3)氯气是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。
答案：Ⅰ.(1) A (2)D Ⅱ.(1)B (2)C (3)D
18．解析：X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。
(1)铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。(2)比较O2－、Al3＋、Cl－的半径时，O2－、Al3＋为两个电子层数，Cl－为三个电子层，则Cl－半径最大，O2－、Al3＋的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，Al的单质溶于强碱的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。(4)保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2＋被空气中O2氧化，①正确；FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；向煮沸的NaOH溶液中滴加1～2 mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，不可以制得胶体，③错误。
答案：(1)第三周期第ⅢA族
(2)r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)
(3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ (4)①②
19．解析：根据周期表提供的信息可知，①为Li，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Br。(1)考古时利用eq \\al(14, 6)C测定一些文物的年代。(2)元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl－，其结构示意图为：。(3)元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为。(4)Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na＋、OH－，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键。(5)②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
答案：(1)eq \\al(14, 6)C或14C (2)
(3) (4)离子键和极性键
(5)HF 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
20．解析：(1) A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。(2)D为S，位于第三周期第ⅥA族；S2－的结构示意图为。(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、(非极性)共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：
答案：(1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA
(3)共价 离子键 非极性共价键 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
选项
事实
推测
A
Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D
HCl在1 500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
X
Y
Z
W
T
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
元素最高正价
或最低负价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
元素
有关信息
X
地壳中含量最高的元素
Y
第三周期中原子半径最小的元素
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
章末质量检测卷(四)
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 K－39
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．铯(eq \\al(137, 55)Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关eq \\al(137, 55)Cs的说法正确的是( )
A．核外电子数为55 B．质子数为82
C．质量数为192 D．中子数为137
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．HClO的结构式：H－Cl－O
B．硫原子的原子结构示意图：
C．过氧化钠的电子式为：
D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：eq \\al(a＋b＋2, a＋2)R
3.
有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径
D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
4．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．五种元素中，元素e的性质最稳定
B．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e
5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为(Livermrium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是( )
①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3
A．①②④ B．①③④
C．②⑤ D．③⑤
6．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：Na＞O B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg＞Al
7．下列结论正确的是( )
①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．②④⑥ B．②⑤⑦
C．②⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
9.a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是( )
A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键
D．原子半径大小顺序c＞b＞d＞a
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成的化合物XZ2属于共价化合物
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是( )
A．d单质最活泼 B．原子序数：a＞b＞c
C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．X的氢化物的沸点比W的氢化物高
D．Y的最外层一个电子，Z的最外层三个电子，所以Y的金属性比Z强
13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性
14．根据下列表中信息，下列叙述正确的是( )
A.T2和T3互为同位素
B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子
15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．1 ml由元素A、B组成的化合物一定含有18 ml e－
B．D的氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应
C．C与A形成的化合物肯定是离子化合物
D．化合物AE与CE含有不同类型的化学键
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．(12分)如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk(锫)、eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5 B.eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts互为同位素
C.eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示两种原子、两种元素 D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族 D．第六周期第ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.eq \\al(131, 53)I、eq \\al(134, 55)Cs和eq \\al(137, 55)Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．i元素与d元素组成化合物的颜色相同
C．加碘食盐中“碘”不是碘eq \\al(131, 53)I
17．(10分)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：
Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
(1)上述金属中与盐酸反应最剧烈的是________。
A．钾 B．钠 C．镁 D．铝
(2)上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多的是________。
A．钾 B．钠 C．镁 D．铝
Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
现要证明非金属性：Cl＞I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：
(1)B中可加入________。
A．MnO2固体 B．KMnO4固体
C．浓H2SO4 D．大理石
(2)仪器A的名称是________。
A．普通漏斗 B．长颈漏斗
C．分液漏斗 D．容量瓶
(3)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________吸收尾气。
A．澄清石灰水 B．KBr溶液
C．浓H2SO4 D．NaOH溶液
18．(10分)有关元素X、Y、D、E的信息如下：
用化学用语回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________。
(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为________________________________________________________________________。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为__________________________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
19．(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是____________。
(2)画出元素⑧形成简单离子的结构示意图____________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为__________________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是________________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是________(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式__________________________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________________________________。
20．(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期第________族。D2－的结构示意图是__________________。
(3)AB2是________(填“共价”或“离子”)化合物，C2B2所含化学键的类型是________、________。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：________________________________________________________________________。
章末质量检测卷(四)
1．解析：eq \\al(137, 55)Cs的质子数是55，质量数是137，中子数是137－55＝82，核外电子数＝质子数＝55。A正确。
答案：A
2．解析：HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A错误；题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B错误；所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C错误；所给阳离子中，质子数＝电子数＋所带的电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子表示为：eq \\al(a＋b＋2, a＋2)R，D正确。
答案：D
3．解析：K层只能容纳2个电子，则x＝2，A正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。
答案：D
4．解析：根据周期表的结构可知，图中a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，A错误；b是氧元素，没有＋6价，B错误；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，C错误；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强，D正确。
答案：D
5．解析：第七周期零族元素原子序数为118号，可知116号元素处于第七周期第ⅥA族。同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Lv＜S，①错误；内层电子总数＝116－6＝110，②正确；Lv为主族金属元素，③错误；Lv为主族金属，其最高价氧化物对应水化物属于碱，④错误；Lv的最高价正化合价为＋6，其最高价氧化物的化学式为LvO3，⑤正确。
答案：B
6．解析：电子层越多、原子半径越大，则原子半径：Na＞O，A能用元素周期律解释；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B能用元素周期律解释；向Na2CO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，C不能用元素周期律解释；金属性越强，与酸反应越剧烈，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg＞Al，D能用元素周期律解释。
答案：C
7．解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①错误；非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误；非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，⑥正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确。
答案：D
8．解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be与冷水更难反应，A正确；一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B正确；第ⅣA族元素有些元素没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如碳是非金属、铅是金属，铅不是半导体材料，C错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1 500℃时分解，HI在230℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，D正确。
答案：C
9．解析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2－和c＋离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素。氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为－1价，A错误；O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与碳形成CO、CO2，B正确；a与b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有极性键为H—O，而H2O2中还含有非极性键O—O键，b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键，而Na2O2中含有非极性键O—O键，C错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞C＞O＞H，即：c(Na)＞d(C)＞b(O)＞a(H)，D错误。
答案：B
10．解析：W是制备一种高效电池的重要材料，则W为Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y是Al；原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S。W的氯化物为LiCl，电子式为，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为1:1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
答案：A
11．解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。N2中含有N≡N键，性质很稳定，A错误；原子序数：c＞a＞b，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。
答案：C
12．解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正确；由X、Y组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2含有离子键和共价键，B错误；水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，C正确；金属性强弱取决于原子失去电子能力，与最外层电子没有必然关系，D错误。
答案：AC
13．解析：X、Y、Z、W为短周期元素，令X的核电荷数为a，X和W属于同主族，且属于短周期元素，即W的核电荷数为a＋8，W的核电荷数为X元素的2倍，即a＋8＝2a，则a＝8，即X为O，W为S，Z为P，T为As，Y为Si。O、S、P原子半径大小顺序是P＞S＞O，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此它们气态氢化物的热稳定性大小顺序是H2O＞H2S＞PH3，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性Y、Z、W依次增强，则最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，B正确；SiO2熔化时破坏的是共价键，SO3汽化时破坏的是分子间作用力，C错误； As位于元素周期表中的金属与非金属分界处，其单质具有半导体特性，As2O3中＋3价As既有氧化性又有还原性，D正确。
答案：BD
14．解析：短周期元素中，R、T均有－2价，它们处于ⅥA族，而R有＋6价且原子半径较大，故R为S元素、T为O元素；L、Q均有＋2价，它们处于ⅡA族，原子半径L＞Q，故L为Mg、Q为Be；M有＋3价且原子半径大于硫的，故M为Al。O2和O3是同一元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；金属性Mg＞Be，故单质与稀盐酸反应的速率：L(Mg)＞Q(Be)，B错误；M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确；氢化物H2O与H2S分子分别含有10个电子、18个电子，D错误。
答案：C
15．解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl。由元素A、B组成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1 ml CH4中含有10 ml电子，1 ml C2H6分子中含有18 ml电子，所以1 ml相应的化合物分子中不一定含有18 ml电子，A错误；C是Na，D是Al，C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，D的氧化物Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B错误；C是Na，A是H，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物AE是HCl，含有的化学键是共价键，化合物CE是NaCl，是离子化合物，含有离子键，化学键的类型不相同，D正确。
答案：CD
16．解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A错误；eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；eq \\al(48,20)Ca、eq \\al(249, 97)Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知，第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)根据元素周期表可知，它是非金属元素，由周期律可知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为＋7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A错误；i元素与d元素组成的化合物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，氧化亚铁和四氧化三铁呈黑色，氧化铁呈红色，B错误；eq \\al(131, 53)I是放射性碘，对人体有害，C正确。
答案：(1)A (2)B (3)非金属元素 弱 Ts2O7 (4)C
17．解析：Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝。(2)生成1 ml氢气需要得到2 ml电子，钾、钠都是＋1价的金属，1 ml 钾质量是39 g，失去1 ml电子，1 ml钠质量是23 g，失去1 ml电子，Mg是＋2价的金属，1 ml镁质量是24g，失去2 ml电子，Al是＋3价的金属，而1 ml铝质量是27 g，失去3 ml电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气最多的是金属铝。
Ⅱ.要证明非金属性：Cl＞I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。(1)发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，则B中可加入KMnO4固体，B正确。(2)根据仪器的结构可知仪器A的名称是分液漏斗。(3)氯气是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。
答案：Ⅰ.(1) A (2)D Ⅱ.(1)B (2)C (3)D
18．解析：X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。
(1)铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。(2)比较O2－、Al3＋、Cl－的半径时，O2－、Al3＋为两个电子层数，Cl－为三个电子层，则Cl－半径最大，O2－、Al3＋的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，Al的单质溶于强碱的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。(4)保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2＋被空气中O2氧化，①正确；FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；向煮沸的NaOH溶液中滴加1～2 mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，不可以制得胶体，③错误。
答案：(1)第三周期第ⅢA族
(2)r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)
(3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ (4)①②
19．解析：根据周期表提供的信息可知，①为Li，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Br。(1)考古时利用eq \\al(14, 6)C测定一些文物的年代。(2)元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl－，其结构示意图为：。(3)元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为。(4)Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na＋、OH－，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键。(5)②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
答案：(1)eq \\al(14, 6)C或14C (2)
(3) (4)离子键和极性键
(5)HF 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
20．解析：(1) A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。(2)D为S，位于第三周期第ⅥA族；S2－的结构示意图为。(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、(非极性)共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：
答案：(1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA
(3)共价 离子键 非极性共价键 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
选项
事实
推测
A
Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D
HCl在1 500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
X
Y
Z
W
T
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
元素最高正价
或最低负价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
元素
有关信息
X
地壳中含量最高的元素
Y
第三周期中原子半径最小的元素
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
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