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初中化学粤教版九年级下册第六章 金属6.2 金属的化学性质教案配套ppt课件
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这是一份初中化学粤教版九年级下册第六章 金属6.2 金属的化学性质教案配套ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了趣味导学，新知学习，课堂小结，随堂检测，知识回顾，商代四羊方尊，西周大鼎，唐代铁牛，出土的宋代铁壶，学生实验探究等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法正确的是（ ）A．生铁和钢都是铁的单质B．合金中一定含有金属C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．铁是地壳中含量最多的金属元素
2.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ ）A．④B．①②③ C．③④D．③④⑤
3.家用不锈钢（铁合金）汤勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄，说明铁具有的物理性质是（ ）A．延展性 B．导电性好C．导热性好D．铁易生锈
4．有关金属在生活中的利用，不合适的是( ) A．利用银的导电性，用其制作导线 B．利用铁的导热性，用其制作炊具 C．利用金的光泽度，用其制作首饰 D．利用钨的熔点极高，将其制成灯丝
5.合金是重要的金属材料。（1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜、铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。（2）图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是 （选填“A”或“B”）。
距今约3000年前，我国人民已经大量冶炼铜制品。
距今约1500年前，我国人民已经能大量冶炼铁制品。
铝的发现比较晚，它的利用仅一百多年。铝刚被发现时，其贵重超过黄金白银。经过短短的一百多年，铝一跃成为年产量仅次于铁的金属。
为什么这些金属的发现和利用年代差距如此之大？这与它们的化学性质有关吗？
一、变化多样的化学性质
目的：认识金属的主要化学性质
1.根据之前我们学过的镁条、铁丝、铜片能与氧气反应，假设其他许多金属也能与氧气反应； 2.假设金属与酸或某些盐溶液也能反应。
【实验6-2】金属与氧气反应
（1）Mg与氧气的反应
①【回顾】镁条在空气中点燃：
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光，生成白色粉末状固体、放出大量的热。
2Mg + O2 === 2MgO
②常温下镁条与空气中氧气的反应：
常温下，金属镁与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
2Mg+O2═2MgO
①【回顾】铁丝在氧气中点燃：
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一 种黑色固体、放出大量的热。
3Fe+2O2====Fe3O4
②常温下铁丝在空气中的反应：
常温下，铁不易于氧气反应。
①【回顾】在空气中加热铜片：
现象：红色金属变为黑色固体
2Cu + O2====2CuO
②常温下铜在空气中的反应：
常温下，铜不易于氧气反应。
许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
有没有金属不能与氧气反应呢？
俗话说：“真金不怕火炼”，这说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。
·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
·铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
·金、银等在高温时也不与氧气反应。
【练一练】下列关于金属与氧气的说法，正确的是（ ）A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应B．各种金属都能与氧气在常温下反应C．红热的铁丝能在空气中燃烧D．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
【练一练】平时在洗铝锅时，都要用柔软的抹布而不能用清洁球，其主要原因是（ ）A．清洁球太贵 B．防止破坏铝锅表面致密的氧化铝保护膜C．防止铝锅变形D．抹布洗得更干净
【实验6-3】金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
实验操作：准备3支试管，编号1、2、3，在每支试管中加入等体积的稀盐酸，然后分别在1号、2号、3号试管中加入适量的铝条、铁钉和铜片，然后观察现象。
反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液依然无色
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
为什么铝和铁能与稀盐酸反应产生氢气，而铜却不能呢？
铝、铁都能与盐酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比较强，反应越剧烈金属的活动性越强；铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它的金属活动性比较弱。
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应的强弱顺序为： 。其中，能与酸反应的金属为活泼金属。
观察下列几个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
[注意] 置换反应属于基本反应类型之一，该反应的反应物和生成物中均有单质和化合物，反应前后一定有元素的化合价发生改变。
【练一练】下列化学反应方程式中，是置换反应的是（ ）A．NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3B．2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑C．2Ag+2HCl 2AgCl+H2↑D．ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色③溶液的质量增加 ④无明显现象A．③④B．④ C．①②③D．①②③④
【实验6-4】金属与某些金属化合物溶液的反应
实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行反应，观察现象。
银白色铝片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
紫红色铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
为什么铝能与硫酸铜溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，而铜却不能与硝酸铝溶液反应呢？
铝能与硫酸铜溶液发生反应说明铝的金属活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液反应说明铜的金属活动性比银强；铜不能与硝酸铝溶液反应，说明铜的金属活动性比铝弱。
通过该实验，我们能得出：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
对金属活动性顺序的理解：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越 。
2. 在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的_______里置换出来。（K、Ca、Na除外！）
金属活动性顺序的应用：
1.比较不同金属的活动性强弱（金属的位置越靠前,它的活动性就越强）。
2.判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢（位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快）。
3.判断金属是否与金属的化合物溶液反应以及反应先后顺序（在金属活动性顺序表中，越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来）。需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
【练一练】在金属Cu、Al、Ag、Zn中，能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的金属是（ ）A．AlB．Zn C．CuD．Ag
【练一练】有人用假黄金（铜锌合金）在社会上行骗。由于这种假黄金在外观上看与黄金十分相似，很多人上当受骗。小明确说用一种溶液就可当场揭穿骗局。你认为小明所说的溶液不可能是下列哪种溶液（ ）A．硝酸银溶液B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
【练一练】下列金属活动性最强的是（ ）A．AgB．Cu C．Zn D．Na
【练一练】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）A．滤渣是Ag、Cu、FeB．滤渣是Cu、FeC．滤液一定呈浅绿色 D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Fe
【练一练】如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气 D．金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应
如何设计实验比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序？
1.比较两种金属活动性强弱的方法： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强； ②一种金属+另一种金属的化合物溶液。 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别。2.比较三种金属活动性强弱的方运：（1）“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； (2)“两金+一化合物溶液”；（3）“一金+两化合物溶液”。注：(2)(3）中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。
【练一练】要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的是（ ）A．FeSO4溶液、Cu、AgB．CuSO4溶液、Fe、AgC．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4 D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
·比较不同金属的活动性强弱；·判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢；·判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
1.铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是( )A．反应物都是一种单质和一种化合物B．生成物是另一种单质和另一种化合物C．都是化合反应D．都是置换反应
2．下列物质可以用铁制容器盛放的是（ ）A．稀盐酸 B．液氮C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3.某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液 B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
4．下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（ ）A．ZnB．FeC．MgD．Al
5．在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取足量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．①②③三支试管中均发生置换反应B．①中加入的是Fe，③中加入的是ZnC．反应后③试管的溶液为浅绿色D．三支试管中金属的活动性顺序为③＞②＞①
6.向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤液中一定含有Al（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3D．滤渣中一定没有铝，可能含有银
7.验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）A．MgSO4溶液B．KCl溶液C．稀硫酸D．FeCl2溶液
9.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，分析发现滤得固体的质量和原来所加锌粉质量相等。（1）滤液中 （填“含有”、“可能含有”或“不含有”）Cu（NO3）2。（2）向滤液中滴加稀盐酸 （填“一定有”、“可能有”或“没有”）白色沉淀生成。
8．人类的生产、生活密切相关。（1）打磨光亮的铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是 （用方程式表示）。（2）“曾青得铁则化为铜”表示的是铁与硫酸铜发生的反应，请写出反应的化学方程式 。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
4Al+3O2＝2Al2O3
1.下列说法正确的是（ ）A．生铁和钢都是铁的单质B．合金中一定含有金属C．多数合金的熔点高于它的成分金属D．铁是地壳中含量最多的金属元素
2.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ ）A．④B．①②③ C．③④D．③④⑤
3.家用不锈钢（铁合金）汤勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄，说明铁具有的物理性质是（ ）A．延展性 B．导电性好C．导热性好D．铁易生锈
4．有关金属在生活中的利用，不合适的是( ) A．利用银的导电性，用其制作导线 B．利用铁的导热性，用其制作炊具 C．利用金的光泽度，用其制作首饰 D．利用钨的熔点极高，将其制成灯丝
5.合金是重要的金属材料。（1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜、铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。（2）图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是 （选填“A”或“B”）。
距今约3000年前，我国人民已经大量冶炼铜制品。
距今约1500年前，我国人民已经能大量冶炼铁制品。
铝的发现比较晚，它的利用仅一百多年。铝刚被发现时，其贵重超过黄金白银。经过短短的一百多年，铝一跃成为年产量仅次于铁的金属。
为什么这些金属的发现和利用年代差距如此之大？这与它们的化学性质有关吗？
一、变化多样的化学性质
目的：认识金属的主要化学性质
1.根据之前我们学过的镁条、铁丝、铜片能与氧气反应，假设其他许多金属也能与氧气反应； 2.假设金属与酸或某些盐溶液也能反应。
【实验6-2】金属与氧气反应
（1）Mg与氧气的反应
①【回顾】镁条在空气中点燃：
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光，生成白色粉末状固体、放出大量的热。
2Mg + O2 === 2MgO
②常温下镁条与空气中氧气的反应：
常温下，金属镁与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
2Mg+O2═2MgO
①【回顾】铁丝在氧气中点燃：
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一 种黑色固体、放出大量的热。
3Fe+2O2====Fe3O4
②常温下铁丝在空气中的反应：
常温下，铁不易于氧气反应。
①【回顾】在空气中加热铜片：
现象：红色金属变为黑色固体
2Cu + O2====2CuO
②常温下铜在空气中的反应：
常温下，铜不易于氧气反应。
许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
有没有金属不能与氧气反应呢？
俗话说：“真金不怕火炼”，这说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。
·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
·铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
·金、银等在高温时也不与氧气反应。
【练一练】下列关于金属与氧气的说法，正确的是（ ）A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应B．各种金属都能与氧气在常温下反应C．红热的铁丝能在空气中燃烧D．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
【练一练】平时在洗铝锅时，都要用柔软的抹布而不能用清洁球，其主要原因是（ ）A．清洁球太贵 B．防止破坏铝锅表面致密的氧化铝保护膜C．防止铝锅变形D．抹布洗得更干净
【实验6-3】金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
实验操作：准备3支试管，编号1、2、3，在每支试管中加入等体积的稀盐酸，然后分别在1号、2号、3号试管中加入适量的铝条、铁钉和铜片，然后观察现象。
反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液依然无色
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
为什么铝和铁能与稀盐酸反应产生氢气，而铜却不能呢？
铝、铁都能与盐酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比较强，反应越剧烈金属的活动性越强；铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它的金属活动性比较弱。
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应的强弱顺序为： 。其中，能与酸反应的金属为活泼金属。
观察下列几个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
[注意] 置换反应属于基本反应类型之一，该反应的反应物和生成物中均有单质和化合物，反应前后一定有元素的化合价发生改变。
【练一练】下列化学反应方程式中，是置换反应的是（ ）A．NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3B．2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑C．2Ag+2HCl 2AgCl+H2↑D．ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色③溶液的质量增加 ④无明显现象A．③④B．④ C．①②③D．①②③④
【实验6-4】金属与某些金属化合物溶液的反应
实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行反应，观察现象。
银白色铝片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
紫红色铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
为什么铝能与硫酸铜溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，而铜却不能与硝酸铝溶液反应呢？
铝能与硫酸铜溶液发生反应说明铝的金属活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液反应说明铜的金属活动性比银强；铜不能与硝酸铝溶液反应，说明铜的金属活动性比铝弱。
通过该实验，我们能得出：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
对金属活动性顺序的理解：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越 。
2. 在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的_______里置换出来。（K、Ca、Na除外！）
金属活动性顺序的应用：
1.比较不同金属的活动性强弱（金属的位置越靠前,它的活动性就越强）。
2.判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢（位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快）。
3.判断金属是否与金属的化合物溶液反应以及反应先后顺序（在金属活动性顺序表中，越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来）。需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
【练一练】在金属Cu、Al、Ag、Zn中，能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的金属是（ ）A．AlB．Zn C．CuD．Ag
【练一练】有人用假黄金（铜锌合金）在社会上行骗。由于这种假黄金在外观上看与黄金十分相似，很多人上当受骗。小明确说用一种溶液就可当场揭穿骗局。你认为小明所说的溶液不可能是下列哪种溶液（ ）A．硝酸银溶液B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
【练一练】下列金属活动性最强的是（ ）A．AgB．Cu C．Zn D．Na
【练一练】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）A．滤渣是Ag、Cu、FeB．滤渣是Cu、FeC．滤液一定呈浅绿色 D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Fe
【练一练】如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气 D．金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应
如何设计实验比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序？
1.比较两种金属活动性强弱的方法： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强； ②一种金属+另一种金属的化合物溶液。 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别。2.比较三种金属活动性强弱的方运：（1）“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； (2)“两金+一化合物溶液”；（3）“一金+两化合物溶液”。注：(2)(3）中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。
【练一练】要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的是（ ）A．FeSO4溶液、Cu、AgB．CuSO4溶液、Fe、AgC．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4 D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
·比较不同金属的活动性强弱；·判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢；·判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
1.铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是( )A．反应物都是一种单质和一种化合物B．生成物是另一种单质和另一种化合物C．都是化合反应D．都是置换反应
2．下列物质可以用铁制容器盛放的是（ ）A．稀盐酸 B．液氮C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3.某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液 B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
4．下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（ ）A．ZnB．FeC．MgD．Al
5．在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取足量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．①②③三支试管中均发生置换反应B．①中加入的是Fe，③中加入的是ZnC．反应后③试管的溶液为浅绿色D．三支试管中金属的活动性顺序为③＞②＞①
6.向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液的说法正确的是（ ）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤液中一定含有Al（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3D．滤渣中一定没有铝，可能含有银
7.验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）A．MgSO4溶液B．KCl溶液C．稀硫酸D．FeCl2溶液
9.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，分析发现滤得固体的质量和原来所加锌粉质量相等。（1）滤液中 （填“含有”、“可能含有”或“不含有”）Cu（NO3）2。（2）向滤液中滴加稀盐酸 （填“一定有”、“可能有”或“没有”）白色沉淀生成。
8．人类的生产、生活密切相关。（1）打磨光亮的铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是 （用方程式表示）。（2）“曾青得铁则化为铜”表示的是铁与硫酸铜发生的反应，请写出反应的化学方程式 。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
4Al+3O2＝2Al2O3
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