人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试优秀单元测试随堂练习题

这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试优秀单元测试随堂练习题，共5页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验设计与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

（时间：40分钟 满分：100分）


可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65


一、单项选择题（每小题3分，共30分）


1. 下列关于合金的说法正确的是（ ）


A．合金不属于金属材料


B．合金的硬度一般比各成分金属大


C．合金属于金属单质


D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属


2． 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）


A．铁画应悬挂在干燥的环境中


B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉


C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀


D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金


3. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）


A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银


B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈


C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈


D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化


4. 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是（ ）


A.钢是一种铁合金


B.钢的许多性能优于生铁


C.钢的含碳量高于生铁


D.钢是一种混合物


5. 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）


A．A＞C＞B B．C＞A＞B


C．C＞B＞A D．A＞B＞C


6. 某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R+2AgNO3═R(NO3)2 +2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是（ ）


A. R的活泼性介于铜、银之间


B. R能置换出酸中的氢


C. R的活泼性比铜强


D. R的活泼性比铜强、银都弱


7．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）


A． Mg和Al B．Cu和Ag


C． Al和Cu D．Mg和Ag


8. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）


①C+O2点燃CO2 ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2


④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C高温2CO


A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③


9．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）


A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中


B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中


C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中


D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中


10. 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）





A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成


B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁


C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成


D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置


二、填空题（共38分）


11.（10分）人类的生产和生活都离不开金属。请完成下面填空：


（1）性质决定用途。以下连线正确的是 （填字母）


性质 用途


a金属的导电性 铜可用作电极材料


b金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用具


c金属的导热性 28g纯金可拉成65km长金线


（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。


（3）工业常用赤铁矿在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为____ _____ ____。


12.（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。


（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。


（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。


（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。


A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液


（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。


13.（8分）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。


（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。


（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B


现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。


（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： 。


（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。


14.（12分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：


（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。


（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。


（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 （用化学方程式表示）。


（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。


A．剩余固体肯定含有银


B．剩余固体肯定是银和铜


C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+


D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+


三、实验设计与探究（共22分）


15.（8分）如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：





(1)写出有标号的仪器名称：


①________________；②_________________。


(2)A装置中观察到的现象是： ；B装置中观察到的现象是：___________________________________。


装置C处气体燃烧时产生 色火焰，其作用是 。


(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：


B： ；


C： 。


16.（14分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。


（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。


（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是


。


（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。


【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？


【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。


【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；


假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；


假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。


【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。


【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。


（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：


。


四、计算题（共10分）


气体的质量/g


20


O


稀硫酸的质量/g


0.1


17. 某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。试求合金中铜的质量分数。


























八单元 金属和金属材料 测试题 （A）卷





一、单项选择题


1．B 2．D 3．A 4．C 5．A 6．A 7．B 8．B 9．D 10.C


二、填空题


11.（1）c （2）氧气和水蒸气 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 保持铁及其铁合金表面干燥和洁净或在铁制品表面贴上保护膜 （3）3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe


12.（1）Cu Fe Al （2）铝 （3）B （4）大


13. （1）能与N2反应 （2）O2的浓度（或O2的量） （3）隔绝水和空气 （4）K、Ca、Mg 电子数


14. （1）3Fe+2O2Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或铺一层细沙


（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe3+ （3）C+O2CO2 C+CO2高温2CO（4）A D


三、实验设计与探究


15. (1)①铁架台(带铁夹) ②酒精灯 (2)红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝 除去反应剩余的CO（或防止CO污染） (3)CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2


16. （1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（3）铝 （或铝和氯化铝） 不成立，铝和氯化铝（4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同


四、计算题


17. 由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气，合金中锌的质量为x


Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑


65 2


x 0.1g


65/x=2/0.1g x=3.25g


（2）合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g


合金中铜的质量分数为：6.75g/10g×100%=67.5%


实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解