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初中化学推断题提高训练含答案
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这是一份初中化学推断题提高训练含答案，共10页。试卷主要包含了比较和归纳是学习化学的常用方法等内容，欢迎下载使用。
初中化学推断题提高训练
一．推断题（共25小题）
1．归纳是学习的重要方法，有五种的化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示，请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化反应属于反应 （填基本反应类型）。
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学反应方程式 ；类似Na2CO3→NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有 → 。
（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 （填化学式）
2．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为： ；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（3）固体丙中一定含有的金属是 ；
（4）写出③中反应的化学方程式 ．
3．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。
请看图回答问题：
①A中反应的化学方程式 ，A装置的主要优点是 ；B中白磷不燃烧，原因是 。
②C、D中看到的现象分别是 。
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
④F中的现象是 ，体现了该气体性质是 。
4．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答一下问题：
（1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；
（2）操作②过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水．经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 ．
5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a． b．
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是 和 ．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是： ，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 （填字母），可选用 作干燥剂．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 （填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 ．
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管 （填“长”或“短”）端通入．
6．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 。
（2）步骤I反应的化学方程式 。
（3）当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤Ⅲ中加入的X是 。（填化学式）
7．A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，其相互间的关系如图所示，短线表示两种物质在一定条件下发生反应。请回答下列问题。
（1）A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现①和②反应的物质D 的化学式为 ，其中①的实验现象为 ，②的化学方程式为 。
（3）关系图中还可彼此反应的化学方程式为 。
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是 ，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为： 。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为： ，丙为： ；碳酸钠溶液的作用是： 。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式： 。
9．金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失。某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：
（1）固体中含有的物质是 ；
（2）操作①②是 ，其中玻璃棒的用途是 。
（3）加入的过量铁粉的目的是 ；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ，步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
11．硝酸钾是初中化学重要的一种盐，请按要求填写下列有关空格：
（1）硝酸钾 （填“属于”或“不属于”）复合肥。
（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．此反应生成物X的名称是 。
（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”）；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，则发生中和反应生成硝酸钾的化学方程式为 。
12．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法．
小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图1所示）：
（1）图1中①、②、③、④变化中属物理变化的是 （填序号）．
（2）图1物质中由两种元素组成的物质是： （填化学式）．
（3）写出实现变化③的文字（或符号）表达式 ；该反应属于 反应（填“化合”或“分解”）．
（4）按照如图2所示操作，可观察到 （填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的 ，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于 ．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字（或符号）表达式为 ．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是 ．
13．现有失去标签的NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl四瓶无色溶液，为确定这四瓶溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D，再将它们两两混合进行实验，产生的主要现象记录如下表，请根据实验现象进行推断：
实验内容
C+B
A+C
B+D
现象记录
有气体放出
无明显现象
有沉淀生成
①根据以上实验推断：A是 ；B是 ；C是 ；
②写出B+D混合发生的化学反应方程式 ．
14．某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示：
（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是 。
（2）加过量铁粉的目的是 。写出稀硫酸反应的化学方程式 。判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是 。
（3）黑色固体转化为Cu的化学方程式是 。
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 （填序号）。
①通入干冷烧杯； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶；
③用导管通入装有水的大试管； ④通入密闭并有冷凝功能的装置。
15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）加入过量氢氧化钠目的是 ．
A．调整溶液的pH B．除尽杂质MgCl2 C．除尽杂质CaCl2
（2）滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有 ．
（3）操作A中，当 ．
（4）若样品含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量是 80g（填“＞”、“＜”或“＝”）．
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 ，副产品氯化铵可做为 肥．
17．金属在生产生活中应用广泛．
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 ，其化学方程式为 ．
（3）金属A中有 ；操作a的名称是 ．
18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属．如何区分这四种金属呢？同学们进行如下实验：
（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组．他们的分组依据是 ．
（2）A在空气中灼烧的现象是 ；B与稀盐酸反应的化学方程式为 ．
（3）用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由Ⅱ组可以获知的活动性顺序是 ；若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式 ．
（4）回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有 （写一条即可）．
19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）固体A的化学式为 ，溶液B中含有的溶质是 。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为 （任写一个）。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是 。
（5）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
20．烟气脱硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技术手段，某科研小组利用海水除去二氧化硫的同时得到石膏，其工业流程如图，请回答有关问题：
（1）此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成 ，会污染、破坏环境。
（2）步骤②中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）请写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（4）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，则参加反应的物质有二氧化碳、水、氧气和 （写出化学式）
21．实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
（1）无色气体A是 ；
（2）原氢氧化钠药品成分是
（3）关于溶液C的应用正确的是 ．
A．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B．检验原药品是否变质
C．若C溶液无色，则可以作氮肥．
22．根据如图所示，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 ．实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 ．
（3）实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）．请写出实验室制CO2的化学方程式 ．如果发生装置选用C，其优点是 ；
（4）若D装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变 ，原因是 ．（用化学方程式表示）
23．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空。
（1）干冰是 。
（2）能使带火星的木条复燃的是 。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是 ，释放的是 。
（4）能在空气中燃烧的是 ，反应的化学方程式 。
（5）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
①请描述固体D的一个物理性质和对应的用途 （颜色除外）；
②B和E反应的化学方程式 ；
③C→F的化学方程式 ；
④A→E的化学方程式 。
24．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒．
（2）所加物质X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ；固体A中含有的物质是 ．
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．
25．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为 ，反应②的化学方程式 ．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）．．
（3）写出NH4Cl的一种用途： ．
初中化学推断题提高训练
参考答案与试题解析
一．推断题（共25小题）
1．归纳是学习的重要方法，有五种的化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示，请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化反应属于反应 复分解反应 （填基本反应类型）。
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学反应方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；类似Na2CO3→NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有 Na2SO4 → NaNO3 。
（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 NaOH （填化学式）
【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，硫酸钡和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以还有Na2SO4→NaNO3；
（3）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以这种物质是NaOH。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2SO4→NaNO3；
（3）NaOH。
2．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为： H2 ；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn、X、Cu、Ag ；
（3）固体丙中一定含有的金属是 Ag ；
（4）写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，产生的气体是氢气，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）产生的气体Q是氢气，故填：H2；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；故填：Zn、X、Cu、Ag；
（3）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；故填：Ag；
（4）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
3．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。
请看图回答问题：
①A中反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，A装置的主要优点是 能得到平稳的氧气流 ；B中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到着火点 。
②C、D中看到的现象分别是 C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡 。
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因 CO2+H2O＝H2CO3 。
④F中的现象是 低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭 ，体现了该气体性质是 密度比空气大，不可燃不助燃 。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该装置通过控制滴加的速度，能得到平稳的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；
（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；
（4）根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；能得到平稳的氧气流；温度没有达到着火点
（2）C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡；
（3）CO2+H2O→H2CO3
（4）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不可燃不助燃。
4．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答一下问题：
（1）A物质的名称是 明矾 ，操作①的名称是 过滤 ；
（2）操作②过程主要是 物理 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 硬 水．经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 浮渣少，泡沫多 ．
【解答】解：（1）为了将河水中的小颗粒杂质沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，作用是吸附悬浮杂质；操作①是将固液分开，操作的名称是的名称是过滤．
（2）操作②应是吸附过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；操作③是蒸馏操作，经过操作③以后，得到的水是蒸馏水，属于软水，他观察到的实验现象是浮渣少，泡沫多．
故答案为：（1）明矾；过滤；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多．
5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a． 酒精灯 b． 分液漏斗
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是 反应物的状态 和 反应条件 ．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是： CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 BDC （填字母），可选用 浓硫酸 作干燥剂．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 A （填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质 ．
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管 短 （填“长”或“短”）端通入．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是分液漏斗；
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，浓硫酸有吸水性，所以要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是CDG，可选用浓硫酸作干燥剂；
（4）加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳的反应条件是加热，所以发生装置应选用A，碳酸氢铵受热分解会生成氨气和二氧化碳；
（5）氢气的密度比空气小，所以用D装置收集H2，则H2应从导管短端通入．
故答案为：（1）酒精灯，分液漏斗；
（2）反应物的状态，反应条件；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，CDG，浓硫酸；
（4）A，生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质；
（5）短．
6．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 过滤 。
（2）步骤I反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）当观察到 气泡不再产生 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤Ⅲ中加入的X是 Zn 。（填化学式）
【解答】解：（1）步骤 I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。故填：过滤。
（2）步骤I的反应，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应。故填：气泡不再产生。
（4）步骤 III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。故填：Zn。
故答案为：
（1）过滤。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）气泡不再产生。（4）Zn。
7．A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，其相互间的关系如图所示，短线表示两种物质在一定条件下发生反应。请回答下列问题。
（1）A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 AB 。
（2）能同时实现①和②反应的物质D 的化学式为 Na2CO3 ，其中①的实验现象为 产生气泡 ，②的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）关系图中还可彼此反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能和氢氧化钙反应，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，不能和稀硫酸反应，因此氢氧化铜和二氧化碳都能够鉴别稀硫酸和氢氧化钙。
故填：AB。
（2）能同时实现①和②反应的物质D是碳酸钠，这是因为A属于碱，B属于氧化物，C属于酸，因此D应该是盐，碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠的化学式为，其中①的实验现象为产生气泡，的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3；产生气泡；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）关系图中物质还可彼此反应的是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是 溶解 ，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为： 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为： Na2CO3 ，丙为： HCl ；碳酸钠溶液的作用是： 除去氯化钙和过量的氯化钡 。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【解答】解：（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解；
探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：溶解；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（2）探究二中，乙是碳酸钠，丙是稀盐酸，因此乙和丙溶液中溶质化学式分别是Na2CO3、HCl；
碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：Na2CO3；HCl；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）除去硫酸钠的方法是：通过氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来除去硫酸钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
9．金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失。某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：
（1）固体中含有的物质是 铁和铜 ；
（2）操作①②是 过滤 ，其中玻璃棒的用途是 引流 。
（3）加入的过量铁粉的目的是 除去硝酸铜 ；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu ；该反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体中含有铜和铁；
（1）固体中含有的物质是铁和铜，故填：铁和铜；
（2）操作①②是过滤，其中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：过滤；引流；
（3）加入铁粉是为了除去硝酸铜，故填：除去硝酸铜；
（4）铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；置换。
10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 硫酸锌 ；固体B的化学式为 Fe 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe ，步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 硫酸锌的质量、锌粉的质量 。
【解答】解：
（1）由滤液A蒸发至干得到ZnSO4，由此可知滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；
用磁铁吸出来的固体B是Fe，
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式；故步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；
（4）根据溶质的质量分数＝×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量。
故答案为：
（1）硫酸锌； Fe。
（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量。
11．硝酸钾是初中化学重要的一种盐，请按要求填写下列有关空格：
（1）硝酸钾 属于 （填“属于”或“不属于”）复合肥。
（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．此反应生成物X的名称是 氮气 。
（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是 a （填“a”、“b”或“c”）；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化是 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，则发生中和反应生成硝酸钾的化学方程式为 KOH+HNO3＝KNO3+H2O 。
【解答】解：（1）硝酸钾属于复合肥，因为它的营养元素是氮元素和钾元素；故答案为：属于；
（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．根据质量守恒定律，此反应生成物X的名称是氮气；故答案为：氮气；
（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是a；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的变小；故答案为：a； 变小；
（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水；故答案为：KOH+HNO3＝KNO3+H2O；
12．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法．
小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图1所示）：
（1）图1中①、②、③、④变化中属物理变化的是 ① （填序号）．
（2）图1物质中由两种元素组成的物质是： CO2 （填化学式）．
（3）写出实现变化③的文字（或符号）表达式 H2O+CO2＝H2CO3 ；该反应属于 化合 反应（填“化合”或“分解”）．
（4）按照如图2所示操作，可观察到 下 （填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的 大 ，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于 灭火 ．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字（或符号）表达式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
【解答】解：（1）图1中①、②、③、④变化中属物理变化的是①二氧化碳凝华为干冰；
（2）二氧化碳是由两种元素组成的，化学式为：CO2；
（3）二氧化碳与水生成碳酸，其反应的表达式为：H2O+CO2＝H2CO3；该反应属于化合反应．
（4）因为二氧化碳的密度比空气的密度大，所以按照如图2所示操作，可观察到下层的烛火先熄灭，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于灭火．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字（或符号）表达式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊；
故答案为：（1）①
（2）CO2
（3）H2O+CO2＝H2CO3 化合
（4）下 大 灭火
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊
13．现有失去标签的NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl四瓶无色溶液，为确定这四瓶溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D，再将它们两两混合进行实验，产生的主要现象记录如下表，请根据实验现象进行推断：
实验内容
C+B
A+C
B+D
现象记录
有气体放出
无明显现象
有沉淀生成
①根据以上实验推断：A是 氢氧化钠 ；B是 碳酸钠 ；C是 盐酸 ；
②写出B+D混合发生的化学反应方程式 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ．
【解答】解：①碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故CB是碳酸钠和盐酸中的一种，氯化钡能与碳酸钠反应产生白色沉淀，故B和D是碳酸钠和氯化钡中的一种，故B是碳酸钡，C是盐酸，D是氯化钡，A是氢氧化钠；故填：氢氧化钠；碳酸钠；盐酸；
②氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．
14．某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示：
（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是 固定和支撑漏斗 。
（2）加过量铁粉的目的是 使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出 。写出稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是 不再有气泡产生 。
（3）黑色固体转化为Cu的化学方程式是 CuO+COCu+CO2 。
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 ③④ （填序号）。
①通入干冷烧杯； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶；
③用导管通入装有水的大试管； ④通入密闭并有冷凝功能的装置。
【解答】解：（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是：固定和支撑漏斗；
（2）由于铁的活泼性铜、汞强，在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，然后加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是：不再有气泡产生；
（3）黑色固体转化为Cu的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CuO+COCu+CO2；
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中，故选：③④。
故答案为：（1）固定和支撑漏斗；
（2）使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，不再有气泡产生；
（3）CuO+COCu+CO2；
（4）③④。
15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）加入过量氢氧化钠目的是 B ．
A．调整溶液的pH B．除尽杂质MgCl2 C．除尽杂质CaCl2
（2）滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有 氢氧化钠和碳酸钠 ．
（3）操作A中，当 蒸发皿中出现较多固体时停止加热 ．
（4）若样品含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量是 ＞ 80g（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【解答】解：（1）加入过量氢氧化钠目的是除尽杂质MgCl2．
故填：B．
（2）滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：氢氧化钠和碳酸钠．
（3）操作A中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干．
故填：蒸发皿中出现较多固体时停止加热．
（4）若样品含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量是＞80g，这是因为除杂过程中反应生成了氯化钠．
故填：＞．
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 红 色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 二氧化碳和水 ，副产品氯化铵可做为 氮 肥．
【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液变红色．
故填：红．
（2）反应Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
故填：降温结晶．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳和水，副产品氯化铵可做为氮肥．
故填：二氧化碳和水；氮．
17．金属在生产生活中应用广泛．
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 除去过量的铁 ，其化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ．
（3）金属A中有 铜、铁 ；操作a的名称是 过滤 ．
【解答】解：（1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁；
稀硫酸能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故填：除去过量的铁；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
（3）金属A中有反应生成的铜和过量的铁；
操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：铜、铁；过滤．
18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属．如何区分这四种金属呢？同学们进行如下实验：
（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组．他们的分组依据是 颜色不同 ．
（2）A在空气中灼烧的现象是 由红色变成黑色 ；B与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
（3）用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由Ⅱ组可以获知的活动性顺序是 铁比银活泼 ；若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ．
（4）回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有 合理开发金属资源 （写一条即可）．
【解答】解：（1）铁是黑色固体，铜是红色固体，银是银白色固体，金是黄色固体，因此他们的分组依据是颜色不同．
故填：颜色不同．
（2）A是铜，在空气中灼烧时，能和其中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，因此在空气中灼烧的现象是由红色变成黑色；
B是铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：由红色变成黑色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）由Ⅱ组可以获知，铁能和稀盐酸反应，银不能和稀盐酸反应，说明铁比银活泼；
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做的一个实验是：把铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故填：铁比银活泼；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
（4）回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有：合理开发金属资源，寻找金属资源的替代品等．
故填：合理开发金属资源．
19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 过滤 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 漏斗 。
（2）固体A的化学式为 Cu ，溶液B中含有的溶质是 NiSO4、H2SO4 。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为 Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （任写一个）。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是 取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡 。
（5）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu 。
【解答】解：（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（2）固体A是铜，铜的化学式为Cu，溶液B中含有的溶质是硫酸镍和硫酸，化学式分别是NiSO4、H2SO4。
故填：Cu；NiSO4、H2SO4。
（3）过程Ⅱ中，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是：取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡。
故填：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡。
（5）由实验现象可知，锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，因此Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故填：Zn、Ni、Cu。
20．烟气脱硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技术手段，某科研小组利用海水除去二氧化硫的同时得到石膏，其工业流程如图，请回答有关问题：
（1）此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成 酸雨 ，会污染、破坏环境。
（2）步骤②中硫元素的化合价 升高 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）请写出步骤③发生反应的化学方程式 H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O ，该反应属于基本反应类型中的 复分解反应 。
（4）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，则参加反应的物质有二氧化碳、水、氧气和 NaCl （写出化学式）
【解答】解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成酸雨；故填：酸雨；
（2）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设亚硫酸中硫元素的化合价为x，硫酸中硫元素的化合价为y，
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，y＝+6；故填：升高；
（3）硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；复分解反应；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物硫酸钠和盐酸中共含硫元素、钠元素、氧元素、氢元素与氯元素五种元素，而反应物二氧化碳、水、氧气中含有碳元素、氧元素、氢元素，还缺少钠元素与氯元素，所以反应物中含有氯化钠；故填：NaCl。
21．实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
（1）无色气体A是 二氧化碳 ；
（2）原氢氧化钠药品成分是 碳酸钠和氢氧化钠
（3）关于溶液C的应用正确的是 AB ．
A．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B．检验原药品是否变质
C．若C溶液无色，则可以作氮肥．
【解答】解：（1）样品中加入盐酸产生无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊，故气体A是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（2）样品假如有酚酞试液能变红，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，得到的溶液B能与氯化铵反应产生氨气，说明B中含有氢氧化钠，故说明样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钠；
（3）溶液B中含有氯化钙和氢氧化钠，与氯化铵混合，则氯化铵与氢氧化钠反应产生氯化钠，说明溶液C中含有氯化钙和氯化钠，还含有酚酞，故其中的酚酞能检验盐酸和氢氧化钠，含有的氯化钙能与检验是否含有碳酸钠，溶液C中不含有氮元素的物质，不能作氮肥，故填：AB．
22．根据如图所示，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 长颈漏斗 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管 ；反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 防止水倒流进入试管使试管炸裂 ．
（3）实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从 b 端进入（填“b”或“c”）．请写出实验室制CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．如果发生装置选用C，其优点是 可控制反应的发生和停止 ；
（4）若D装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变 红 ，原因是 CO2+H2O＝H2CO3 ．（用化学方程式表示）
【解答】解：（1）a数长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，发生装置的特点属于固体加热型的A装置；为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流入试管，把试管炸裂．故填：A；防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒流进入试管使试管炸裂；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，如果用E装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入；碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
如果发生装置选用C，其优点是可控制反应的发生和停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：b；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故填：红；CO2+H2O＝H2CO3．
23．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空。
（1）干冰是 二氧化碳 。
（2）能使带火星的木条复燃的是 氧气 。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳 ，释放的是 氧气 。
（4）能在空气中燃烧的是 一氧化碳 ，反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。
（5）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
①请描述固体D的一个物理性质和对应的用途 导电性；电线 （颜色除外）；
②B和E反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2↑ ；
③C→F的化学方程式 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 ；
④A→E的化学方程式 CO2+C2CO 。
【解答】解：（1）干冰是二氧化碳。
（2）能使带火星的木条复燃的是氧气。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。
（4）能在空气中燃烧的是一氧化碳，化学方程式是2CO+O22CO2。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C物质是二氧化碳，若D为红色固体铜，A、B都为黑色固体，则分别是氧化铜和碳；
①铜有导电性，可作电线；
②B和E是氧化铜和一氧化碳，则发生的化学反应方程式为：CuO+COCu+CO2↑；
③C是二氧化碳，F是碳酸钙，两者的化学方程式 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
④二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
故答案为：二氧化碳；氧气；二氧化碳；氧气；一氧化碳；2CO+O22CO2；导电性；电线；CuO+COCu+CO2↑；CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；CO2+C2CO。
24．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 和玻璃棒．
（2）所加物质X是 Fe ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；溶液Y是 稀硫酸 ；固体A中含有的物质是 Cu、Fe ．
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是 D
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．
【解答】解：
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒．故答案为：漏斗；
（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可．
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；
故答案为：
（1）漏斗；
（2）Fe（或铁），Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D
25．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为 分解反应 ，反应②的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）．．
（3）写出NH4Cl的一种用途： 用作氮肥 ．
【解答】解：（1）反应①，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应②，即碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．
（3）NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故答案为：（1）分解反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）物理；（3）用作氮肥．
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日期：2020/6/10 19:22:09；用户：黄健荣；邮箱：18826165876；学号：35697554
初中化学推断题提高训练
一．推断题（共25小题）
1．归纳是学习的重要方法，有五种的化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示，请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化反应属于反应 （填基本反应类型）。
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学反应方程式 ；类似Na2CO3→NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有 → 。
（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 （填化学式）
2．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为： ；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；
（3）固体丙中一定含有的金属是 ；
（4）写出③中反应的化学方程式 ．
3．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。
请看图回答问题：
①A中反应的化学方程式 ，A装置的主要优点是 ；B中白磷不燃烧，原因是 。
②C、D中看到的现象分别是 。
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
④F中的现象是 ，体现了该气体性质是 。
4．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答一下问题：
（1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；
（2）操作②过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水．经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 ．
5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a． b．
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是 和 ．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是： ，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 （填字母），可选用 作干燥剂．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 （填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 ．
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管 （填“长”或“短”）端通入．
6．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 。
（2）步骤I反应的化学方程式 。
（3）当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤Ⅲ中加入的X是 。（填化学式）
7．A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，其相互间的关系如图所示，短线表示两种物质在一定条件下发生反应。请回答下列问题。
（1）A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现①和②反应的物质D 的化学式为 ，其中①的实验现象为 ，②的化学方程式为 。
（3）关系图中还可彼此反应的化学方程式为 。
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是 ，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为： 。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为： ，丙为： ；碳酸钠溶液的作用是： 。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式： 。
9．金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失。某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：
（1）固体中含有的物质是 ；
（2）操作①②是 ，其中玻璃棒的用途是 。
（3）加入的过量铁粉的目的是 ；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ，步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
11．硝酸钾是初中化学重要的一种盐，请按要求填写下列有关空格：
（1）硝酸钾 （填“属于”或“不属于”）复合肥。
（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．此反应生成物X的名称是 。
（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c”）；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化是 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，则发生中和反应生成硝酸钾的化学方程式为 。
12．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法．
小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图1所示）：
（1）图1中①、②、③、④变化中属物理变化的是 （填序号）．
（2）图1物质中由两种元素组成的物质是： （填化学式）．
（3）写出实现变化③的文字（或符号）表达式 ；该反应属于 反应（填“化合”或“分解”）．
（4）按照如图2所示操作，可观察到 （填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的 ，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于 ．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字（或符号）表达式为 ．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是 ．
13．现有失去标签的NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl四瓶无色溶液，为确定这四瓶溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D，再将它们两两混合进行实验，产生的主要现象记录如下表，请根据实验现象进行推断：
实验内容
C+B
A+C
B+D
现象记录
有气体放出
无明显现象
有沉淀生成
①根据以上实验推断：A是 ；B是 ；C是 ；
②写出B+D混合发生的化学反应方程式 ．
14．某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示：
（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是 。
（2）加过量铁粉的目的是 。写出稀硫酸反应的化学方程式 。判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是 。
（3）黑色固体转化为Cu的化学方程式是 。
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 （填序号）。
①通入干冷烧杯； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶；
③用导管通入装有水的大试管； ④通入密闭并有冷凝功能的装置。
15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）加入过量氢氧化钠目的是 ．
A．调整溶液的pH B．除尽杂质MgCl2 C．除尽杂质CaCl2
（2）滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有 ．
（3）操作A中，当 ．
（4）若样品含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量是 80g（填“＞”、“＜”或“＝”）．
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 ，副产品氯化铵可做为 肥．
17．金属在生产生活中应用广泛．
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 ．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 ，其化学方程式为 ．
（3）金属A中有 ；操作a的名称是 ．
18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属．如何区分这四种金属呢？同学们进行如下实验：
（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组．他们的分组依据是 ．
（2）A在空气中灼烧的现象是 ；B与稀盐酸反应的化学方程式为 ．
（3）用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由Ⅱ组可以获知的活动性顺序是 ；若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式 ．
（4）回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有 （写一条即可）．
19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）固体A的化学式为 ，溶液B中含有的溶质是 。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为 （任写一个）。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是 。
（5）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
20．烟气脱硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技术手段，某科研小组利用海水除去二氧化硫的同时得到石膏，其工业流程如图，请回答有关问题：
（1）此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成 ，会污染、破坏环境。
（2）步骤②中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）请写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（4）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，则参加反应的物质有二氧化碳、水、氧气和 （写出化学式）
21．实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
（1）无色气体A是 ；
（2）原氢氧化钠药品成分是
（3）关于溶液C的应用正确的是 ．
A．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B．检验原药品是否变质
C．若C溶液无色，则可以作氮肥．
22．根据如图所示，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 ．实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 ．
（3）实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）．请写出实验室制CO2的化学方程式 ．如果发生装置选用C，其优点是 ；
（4）若D装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变 ，原因是 ．（用化学方程式表示）
23．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空。
（1）干冰是 。
（2）能使带火星的木条复燃的是 。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是 ，释放的是 。
（4）能在空气中燃烧的是 ，反应的化学方程式 。
（5）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
①请描述固体D的一个物理性质和对应的用途 （颜色除外）；
②B和E反应的化学方程式 ；
③C→F的化学方程式 ；
④A→E的化学方程式 。
24．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒．
（2）所加物质X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ；固体A中含有的物质是 ．
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．
25．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为 ，反应②的化学方程式 ．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）．．
（3）写出NH4Cl的一种用途： ．
初中化学推断题提高训练
参考答案与试题解析
一．推断题（共25小题）
1．归纳是学习的重要方法，有五种的化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示，请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化反应属于反应 复分解反应 （填基本反应类型）。
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学反应方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；类似Na2CO3→NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有 Na2SO4 → NaNO3 。
（3）知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 NaOH （填化学式）
【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，硫酸钡和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以还有Na2SO4→NaNO3；
（3）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以这种物质是NaOH。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2SO4→NaNO3；
（3）NaOH。
2．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为： H2 ；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn、X、Cu、Ag ；
（3）固体丙中一定含有的金属是 Ag ；
（4）写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ．
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，产生的气体是氢气，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）产生的气体Q是氢气，故填：H2；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；故填：Zn、X、Cu、Ag；
（3）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；故填：Ag；
（4）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
3．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。
请看图回答问题：
①A中反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，A装置的主要优点是 能得到平稳的氧气流 ；B中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到着火点 。
②C、D中看到的现象分别是 C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡 。
③用化学方程式表示E中颜色变化的原因 CO2+H2O＝H2CO3 。
④F中的现象是 低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭 ，体现了该气体性质是 密度比空气大，不可燃不助燃 。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该装置通过控制滴加的速度，能得到平稳的氧气流，白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；
（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；
（4）根据题意，由图可知：向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；能得到平稳的氧气流；温度没有达到着火点
（2）C中液面下降，液体流入D中，D中产生大量气泡；
（3）CO2+H2O→H2CO3
（4）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不可燃不助燃。
4．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答一下问题：
（1）A物质的名称是 明矾 ，操作①的名称是 过滤 ；
（2）操作②过程主要是 物理 变化（填“物理”或“化学”）；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 硬 水．经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 浮渣少，泡沫多 ．
【解答】解：（1）为了将河水中的小颗粒杂质沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，作用是吸附悬浮杂质；操作①是将固液分开，操作的名称是的名称是过滤．
（2）操作②应是吸附过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；操作③是蒸馏操作，经过操作③以后，得到的水是蒸馏水，属于软水，他观察到的实验现象是浮渣少，泡沫多．
故答案为：（1）明矾；过滤；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多．
5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a． 酒精灯 b． 分液漏斗
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是 反应物的状态 和 反应条件 ．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是： CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 BDC （填字母），可选用 浓硫酸 作干燥剂．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 A （填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质 ．
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管 短 （填“长”或“短”）端通入．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是分液漏斗；
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，浓硫酸有吸水性，所以要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是CDG，可选用浓硫酸作干燥剂；
（4）加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳的反应条件是加热，所以发生装置应选用A，碳酸氢铵受热分解会生成氨气和二氧化碳；
（5）氢气的密度比空气小，所以用D装置收集H2，则H2应从导管短端通入．
故答案为：（1）酒精灯，分液漏斗；
（2）反应物的状态，反应条件；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，CDG，浓硫酸；
（4）A，生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质；
（5）短．
6．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 过滤 。
（2）步骤I反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（3）当观察到 气泡不再产生 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤Ⅲ中加入的X是 Zn 。（填化学式）
【解答】解：（1）步骤 I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。故填：过滤。
（2）步骤I的反应，即铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应。故填：气泡不再产生。
（4）步骤 III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。故填：Zn。
故答案为：
（1）过滤。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）气泡不再产生。（4）Zn。
7．A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，其相互间的关系如图所示，短线表示两种物质在一定条件下发生反应。请回答下列问题。
（1）A、B、C三种物质可用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 AB 。
（2）能同时实现①和②反应的物质D 的化学式为 Na2CO3 ，其中①的实验现象为 产生气泡 ，②的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
（3）关系图中还可彼此反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能和氢氧化钙反应，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，不能和稀硫酸反应，因此氢氧化铜和二氧化碳都能够鉴别稀硫酸和氢氧化钙。
故填：AB。
（2）能同时实现①和②反应的物质D是碳酸钠，这是因为A属于碱，B属于氧化物，C属于酸，因此D应该是盐，碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠的化学式为，其中①的实验现象为产生气泡，的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3；产生气泡；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）关系图中物质还可彼此反应的是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是 溶解 ，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为： 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为： Na2CO3 ，丙为： HCl ；碳酸钠溶液的作用是： 除去氯化钙和过量的氯化钡 。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【解答】解：（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解；
探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：溶解；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
（2）探究二中，乙是碳酸钠，丙是稀盐酸，因此乙和丙溶液中溶质化学式分别是Na2CO3、HCl；
碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。
故填：Na2CO3；HCl；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）除去硫酸钠的方法是：通过氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来除去硫酸钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
9．金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失。某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案：
（1）固体中含有的物质是 铁和铜 ；
（2）操作①②是 过滤 ，其中玻璃棒的用途是 引流 。
（3）加入的过量铁粉的目的是 除去硝酸铜 ；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu ；该反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体中含有铜和铁；
（1）固体中含有的物质是铁和铜，故填：铁和铜；
（2）操作①②是过滤，其中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：过滤；引流；
（3）加入铁粉是为了除去硝酸铜，故填：除去硝酸铜；
（4）铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；置换。
10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 硫酸锌 ；固体B的化学式为 Fe 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe ，步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 硫酸锌的质量、锌粉的质量 。
【解答】解：
（1）由滤液A蒸发至干得到ZnSO4，由此可知滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；
用磁铁吸出来的固体B是Fe，
（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式；故步骤①其中一个反应的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；
（4）根据溶质的质量分数＝×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量。
故答案为：
（1）硫酸锌； Fe。
（2）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量。
11．硝酸钾是初中化学重要的一种盐，请按要求填写下列有关空格：
（1）硝酸钾 属于 （填“属于”或“不属于”）复合肥。
（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．此反应生成物X的名称是 氮气 。
（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是 a （填“a”、“b”或“c”）；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化是 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，则发生中和反应生成硝酸钾的化学方程式为 KOH+HNO3＝KNO3+H2O 。
【解答】解：（1）硝酸钾属于复合肥，因为它的营养元素是氮元素和钾元素；故答案为：属于；
（2）硝酸钾是制备黑火药的原料，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑．根据质量守恒定律，此反应生成物X的名称是氮气；故答案为：氮气；
（3）如图为硝酸钾和另外两种物质的溶解度曲线示意图，能表示KNO3的溶解度曲线的是a；将t2℃时饱和的KNO3溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的变小；故答案为：a； 变小；
（4）酸与碱发生中和反应可生成盐，氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水；故答案为：KOH+HNO3＝KNO3+H2O；
12．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法．
小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图1所示）：
（1）图1中①、②、③、④变化中属物理变化的是 ① （填序号）．
（2）图1物质中由两种元素组成的物质是： CO2 （填化学式）．
（3）写出实现变化③的文字（或符号）表达式 H2O+CO2＝H2CO3 ；该反应属于 化合 反应（填“化合”或“分解”）．
（4）按照如图2所示操作，可观察到 下 （填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的 大 ，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于 灭火 ．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字（或符号）表达式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
【解答】解：（1）图1中①、②、③、④变化中属物理变化的是①二氧化碳凝华为干冰；
（2）二氧化碳是由两种元素组成的，化学式为：CO2；
（3）二氧化碳与水生成碳酸，其反应的表达式为：H2O+CO2＝H2CO3；该反应属于化合反应．
（4）因为二氧化碳的密度比空气的密度大，所以按照如图2所示操作，可观察到下层的烛火先熄灭，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于灭火．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字（或符号）表达式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊；
故答案为：（1）①
（2）CO2
（3）H2O+CO2＝H2CO3 化合
（4）下 大 灭火
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊
13．现有失去标签的NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl四瓶无色溶液，为确定这四瓶溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D，再将它们两两混合进行实验，产生的主要现象记录如下表，请根据实验现象进行推断：
实验内容
C+B
A+C
B+D
现象记录
有气体放出
无明显现象
有沉淀生成
①根据以上实验推断：A是 氢氧化钠 ；B是 碳酸钠 ；C是 盐酸 ；
②写出B+D混合发生的化学反应方程式 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ．
【解答】解：①碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故CB是碳酸钠和盐酸中的一种，氯化钡能与碳酸钠反应产生白色沉淀，故B和D是碳酸钠和氯化钡中的一种，故B是碳酸钡，C是盐酸，D是氯化钡，A是氢氧化钠；故填：氢氧化钠；碳酸钠；盐酸；
②氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．
14．某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示：
（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是 固定和支撑漏斗 。
（2）加过量铁粉的目的是 使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出 。写出稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是 不再有气泡产生 。
（3）黑色固体转化为Cu的化学方程式是 CuO+COCu+CO2 。
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 ③④ （填序号）。
①通入干冷烧杯； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶；
③用导管通入装有水的大试管； ④通入密闭并有冷凝功能的装置。
【解答】解：（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是：固定和支撑漏斗；
（2）由于铁的活泼性铜、汞强，在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，然后加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是：不再有气泡产生；
（3）黑色固体转化为Cu的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CuO+COCu+CO2；
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中，故选：③④。
故答案为：（1）固定和支撑漏斗；
（2）使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，不再有气泡产生；
（3）CuO+COCu+CO2；
（4）③④。
15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）加入过量氢氧化钠目的是 B ．
A．调整溶液的pH B．除尽杂质MgCl2 C．除尽杂质CaCl2
（2）滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有 氢氧化钠和碳酸钠 ．
（3）操作A中，当 蒸发皿中出现较多固体时停止加热 ．
（4）若样品含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量是 ＞ 80g（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【解答】解：（1）加入过量氢氧化钠目的是除尽杂质MgCl2．
故填：B．
（2）滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：氢氧化钠和碳酸钠．
（3）操作A中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干．
故填：蒸发皿中出现较多固体时停止加热．
（4）若样品含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量是＞80g，这是因为除杂过程中反应生成了氯化钠．
故填：＞．
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 红 色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 二氧化碳和水 ，副产品氯化铵可做为 氮 肥．
【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液变红色．
故填：红．
（2）反应Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
故填：降温结晶．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳和水，副产品氯化铵可做为氮肥．
故填：二氧化碳和水；氮．
17．金属在生产生活中应用广泛．
兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 除去过量的铁 ，其化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ．
（3）金属A中有 铜、铁 ；操作a的名称是 过滤 ．
【解答】解：（1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁；
稀硫酸能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
故填：除去过量的铁；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑．
（3）金属A中有反应生成的铜和过量的铁；
操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：铜、铁；过滤．
18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属．如何区分这四种金属呢？同学们进行如下实验：
（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组．他们的分组依据是 颜色不同 ．
（2）A在空气中灼烧的现象是 由红色变成黑色 ；B与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
（3）用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由Ⅱ组可以获知的活动性顺序是 铁比银活泼 ；若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ．
（4）回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有 合理开发金属资源 （写一条即可）．
【解答】解：（1）铁是黑色固体，铜是红色固体，银是银白色固体，金是黄色固体，因此他们的分组依据是颜色不同．
故填：颜色不同．
（2）A是铜，在空气中灼烧时，能和其中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，因此在空气中灼烧的现象是由红色变成黑色；
B是铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：由红色变成黑色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）由Ⅱ组可以获知，铁能和稀盐酸反应，银不能和稀盐酸反应，说明铁比银活泼；
若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做的一个实验是：把铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故填：铁比银活泼；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
（4）回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有：合理开发金属资源，寻找金属资源的替代品等．
故填：合理开发金属资源．
19．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。
分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 过滤 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 漏斗 。
（2）固体A的化学式为 Cu ，溶液B中含有的溶质是 NiSO4、H2SO4 。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为 Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （任写一个）。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是 取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡 。
（5）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu 。
【解答】解：（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是过滤，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（2）固体A是铜，铜的化学式为Cu，溶液B中含有的溶质是硫酸镍和硫酸，化学式分别是NiSO4、H2SO4。
故填：Cu；NiSO4、H2SO4。
（3）过程Ⅱ中，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是：取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡。
故填：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；取溶液B适量于试管中，加入过量的锌粉，产生气泡。
（5）由实验现象可知，锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，因此Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故填：Zn、Ni、Cu。
20．烟气脱硫是控制二氧化硫最有效、最主要的技术手段，某科研小组利用海水除去二氧化硫的同时得到石膏，其工业流程如图，请回答有关问题：
（1）此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成 酸雨 ，会污染、破坏环境。
（2）步骤②中硫元素的化合价 升高 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）请写出步骤③发生反应的化学方程式 H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O ，该反应属于基本反应类型中的 复分解反应 。
（4）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，则参加反应的物质有二氧化碳、水、氧气和 NaCl （写出化学式）
【解答】解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以此类工业烟气没经处理直接排放到空气中易造成酸雨；故填：酸雨；
（2）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设亚硫酸中硫元素的化合价为x，硫酸中硫元素的化合价为y，
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，y＝+6；故填：升高；
（3）硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；复分解反应；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物硫酸钠和盐酸中共含硫元素、钠元素、氧元素、氢元素与氯元素五种元素，而反应物二氧化碳、水、氧气中含有碳元素、氧元素、氢元素，还缺少钠元素与氯元素，所以反应物中含有氯化钠；故填：NaCl。
21．实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
（1）无色气体A是 二氧化碳 ；
（2）原氢氧化钠药品成分是 碳酸钠和氢氧化钠
（3）关于溶液C的应用正确的是 AB ．
A．鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
B．检验原药品是否变质
C．若C溶液无色，则可以作氮肥．
【解答】解：（1）样品中加入盐酸产生无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊，故气体A是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（2）样品假如有酚酞试液能变红，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，得到的溶液B能与氯化铵反应产生氨气，说明B中含有氢氧化钠，故说明样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钠；
（3）溶液B中含有氯化钙和氢氧化钠，与氯化铵混合，则氯化铵与氢氧化钠反应产生氯化钠，说明溶液C中含有氯化钙和氯化钠，还含有酚酞，故其中的酚酞能检验盐酸和氢氧化钠，含有的氯化钙能与检验是否含有碳酸钠，溶液C中不含有氮元素的物质，不能作氮肥，故填：AB．
22．根据如图所示，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 长颈漏斗 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管 ；反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 防止水倒流进入试管使试管炸裂 ．
（3）实验室制取二氧化碳气体时如果用E装置收集该气体，则气体应从 b 端进入（填“b”或“c”）．请写出实验室制CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．如果发生装置选用C，其优点是 可控制反应的发生和停止 ；
（4）若D装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变 红 ，原因是 CO2+H2O＝H2CO3 ．（用化学方程式表示）
【解答】解：（1）a数长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，发生装置的特点属于固体加热型的A装置；为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流入试管，把试管炸裂．故填：A；防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒流进入试管使试管炸裂；
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，如果用E装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入；碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
如果发生装置选用C，其优点是可控制反应的发生和停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
故填：b；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故填：红；CO2+H2O＝H2CO3．
23．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空。
（1）干冰是 二氧化碳 。
（2）能使带火星的木条复燃的是 氧气 。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是 二氧化碳 ，释放的是 氧气 。
（4）能在空气中燃烧的是 一氧化碳 ，反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。
（5）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
①请描述固体D的一个物理性质和对应的用途 导电性；电线 （颜色除外）；
②B和E反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2↑ ；
③C→F的化学方程式 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 ；
④A→E的化学方程式 CO2+C2CO 。
【解答】解：（1）干冰是二氧化碳。
（2）能使带火星的木条复燃的是氧气。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。
（4）能在空气中燃烧的是一氧化碳，化学方程式是2CO+O22CO2。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C物质是二氧化碳，若D为红色固体铜，A、B都为黑色固体，则分别是氧化铜和碳；
①铜有导电性，可作电线；
②B和E是氧化铜和一氧化碳，则发生的化学反应方程式为：CuO+COCu+CO2↑；
③C是二氧化碳，F是碳酸钙，两者的化学方程式 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
④二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
故答案为：二氧化碳；氧气；二氧化碳；氧气；一氧化碳；2CO+O22CO2；导电性；电线；CuO+COCu+CO2↑；CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；CO2+C2CO。
24．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 和玻璃棒．
（2）所加物质X是 Fe ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；溶液Y是 稀硫酸 ；固体A中含有的物质是 Cu、Fe ．
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是 D
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．
【解答】解：
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒．故答案为：漏斗；
（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可．
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；
故答案为：
（1）漏斗；
（2）Fe（或铁），Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D
25．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为 分解反应 ，反应②的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）．．
（3）写出NH4Cl的一种用途： 用作氮肥 ．
【解答】解：（1）反应①，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；反应②，即碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．
（3）NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故答案为：（1）分解反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）物理；（3）用作氮肥．
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日期：2020/6/10 19:22:09；用户：黄健荣；邮箱：18826165876；学号：35697554
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