人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二物质含量的测定课文内容课件ppt

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这是一份人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二物质含量的测定课文内容课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了教学目标，实验目标，实验原理，实验准备，实验方案，仪器的洗涤，溶液的装配，数据处理与结论，注意事项，几个关健实验操作等内容，欢迎下载使用。

实验3-6 食醋中总酸量的测定
江西省鹰潭市第一中学桂耀荣
1、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。3、进一步规范滴定管、容量瓶的使用，练习中和的基本操作，熟悉液体试样中组分含量的测定方法。4、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养实事求是的科学态度。
1、中和滴定的原理是什么？一般步骤是什么？用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。一般步骤是：制备标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—用平均值进行计算。
2、中和滴定的两个关键问题是什么？
①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积，正确使用滴定管；②准确判断反应终点。
3、滴定终点如何判断？
当加入最后一滴半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色发生突变，而且在30秒内不退色即达滴定终点。
1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5.养成实事求是的科学态度。
1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O
*2.NaOH溶液浓度的标定（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1ml/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
3．实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）× × 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。
★NaOH标准溶液配制
食醋中总酸量测定步骤：
（1）制备式样和0.10ml/LNaOH标准溶液（2）滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数（3）取20.00毫升式样于250毫升锥形瓶并加两滴酚酞溶液（4）用标准液滴定至终点并读数（5）重复操作两次（6）取平均值计算醋中的总酸量。
1、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么处理？
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用PH计判断滴定终点。
2、为什么要把醋稀释10倍？
3、配制NaOH标准溶液和稀释醋的蒸馏水为什么要煮沸2到3分钟？
除去溶解的CO2，消去其对实验的影响。
把待测的醋稀释是防止NaOH标准溶液的用量超过滴定管的总量，稀释10倍则是方便计算。
偏大
1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋: 颜色很深
（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视