高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物背景图ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了黄铁矿，黄铜矿，硫铁矿FeS2，黄铜矿CuFeS2，质脆容易研成粉末，硫的物理性质，硫的化学性质，酸性氧化物的通性，实验4－7，⑴制造硫酸等内容，欢迎下载使用。

硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
一、二氧化硫和三氧化硫
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
石膏：CaSO4·2H2O
芒硝：Na2SO4·10H2O
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
某些蛋白质的组成中含有硫，这也正是因为石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
淡黄色晶体（俗称硫磺）
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
它能氧化某些非金属单质
硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？
探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。
探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水（1:40）
现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。
1、二氧化硫的物理性质
思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
探究现象：1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？
3、二氧化硫的氧化性和还原性
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
探究结论：既有氧化性，又有还原性
思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
4、二氧化硫的漂白性：
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
比较二氧化硫和氯水的漂白性
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性： 品红溶液 褪色
2. 足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
3. 如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) ①Cl2(HCl):
② SO2(HCl):
④CO2 (SO2):
通人饱和NaHSO3溶液
通人饱和NaHCO3溶液
5. 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都有不产生沉淀
4. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
SO3 无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃） 都比较低。