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高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量测试题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量测试题，共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是( )
A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液
B．足量氯水，KSCN溶液
C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液
D．足量H2O2溶液，KSCN溶液
答案：D
解析：
解答：比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
分析：本题考查利用比色法测定铁的含量，题目难度不大，熟练掌握比色法的注意事项是解题的关键。
2. 为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B．碘化钾溶液(淀粉溶液)
C．乙醛(紫色石蕊试液)
D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
答案：D
解析：
解答：A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
分析：本题考查常见化学物质的检验方法，熟练掌握常见物质的特殊化学反应现象是解题的关键。
3. 下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )
A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B．无色金属离子都不能用比色法测定
C．酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
答案：A
解析：
解答：无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色，配制含Fe2＋样品溶液，加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反应后显色。
分析：本题考查比色法的实验原理，题目难度不大，熟练掌握比色法检验物质的理论原理是解题的关键。
4. 下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是( )
A．配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B．在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C．配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D．用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
答案：C
解析：
解答：强氧化性或酸性溶液应该用酸式滴定管，A错；色阶浓度差别越大，测定产品纯度误差越大，B错；比色法测定的是纯度 范围，而不是纯度的准确值，D错。
分析：本题考查滴定管的使用、比色法的优缺点等，题目难度中等，熟练掌握化学实验的评价方法是解题的关键。
5. 某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是 ( )
A．用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7
B．无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7
C．用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6
D．在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于7
答案：D
解析：
解答：A．碳酸饮料中，二氧化碳与水反应生成碳酸反应的化学方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3，所以碳酸饮料的pH小于7，故A正确；
B．HAc与NaAc的混合溶液，当HAc大量时溶液呈酸性，pH一定小于7，但当有大量NaAc，极少量HAc时，由于Ac-水解大于HAc电离呈碱性，pH大于7，故B错误；
C．自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，常温下某溶液pH等于6，说明溶液呈酸性，当温度高于常温时，pH一定小于6，故C错误；
D．离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）受温度影响，当温度越高，电离程度越大，Kw越大，反之相反，常温下测定某溶液pH=7，pH=-lg〔H+〕，c（H+）=10-7 ml•L-1，80℃温度高于常温，c（H+）＞10-7 ml•L-1，若不校正，pH应小于7，故D正确
分析：本题考查弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性判断、水的离子积常数与温度的关系等，题目难度中等，熟练掌握溶液酸碱性与pH的关系是解题的关键。
6. 下列实验方法中不正确的是( )
A．用水萃取溴乙烷中的乙醇
B．通过常压分馏分离煤油和柴油
C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度
D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液
答案：C
解析：
解答：由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。
分析：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，熟练掌握萃取、分馏、比色法等基本操作是解题的关键。
7. 下列说法正确的是( )
A．用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相
B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量
答案：B
解析：
解答：A项，滤纸为载体，滤纸上吸附的水为固定相，层析液为流动相，不正确；C项，萃取操作中的萃取剂不一定是有机溶剂，如将有机物中的一种易溶于水的物质萃取出来，可以用水作萃取剂，且萃取剂的密度不一定要比水大；D项，所以加氧化剂不宜过量，如果过量可能会把I2氧化为IOeq \\al(－,3)，不正确。
分析：本题考查化学基本实验操作的评价，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
8. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案：D
解析：
解答： NaOH与CH3COOH完全反应时，生成能水解的CH3COONa使溶液呈酸性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能用作酸碱中和滴定的指示剂。
分析：本题考查酸碱中和滴定的指示剂选择，熟练掌握指示剂的选用原则是解题的关键。
9. 下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：
①取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；
②除去乙醇溶液中的渣子；
③将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；
④约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。下列说法正确的是( )
A．实验①④中乙醇的作用不同
B．实验②中的操作是蒸馏
C．实验③④中粉笔的作用是吸附功能
D．整个过程既有物理变化又有化学变化
答案：C
解析：
解答：实验①④中乙醇的作用相同，均作溶剂，A错。实验②中是将固液分离，进行的操作是过滤，B错。整个过程只有物理变化，无化学变化，D错。
分析：本题考查层析法中颜色变化的分析，熟练掌握化学物质的分离方法是解题的关键。
10. 对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（ ）
A．碘量法B．色谱法C．比色法D．重量法
答案：A
解析：
解答：用于余氯测定的化学分析法常用的是碘量法
分析：由于所用的仪器较多，操作复杂，所以对中学生来说，难度较大.
11. 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）
A．新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染
C．可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率
D．在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
答案：B
解析：
解答：A．新能源能再生且不污染环境，有利于环境保护，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能等新能源，故A正确；
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不减少污染物的排放，所以仍然污染环境，故B错误；
C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率，故C正确；
D．Zn、Fe和海水构成原电池，锌易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；
故选B.
分析：本题考查金属腐蚀与防护、反应速率的测定、环境污染等知识点，侧重考查基本理论，知道原电池原理、反应速率的测定方法等知识点即可解答，题目难度不大.
12. 下列说法不正确的是（ ）
A．KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．
B．蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．
C．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．
D．工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
答案：D
解析：
解答：A．分光光度计可测定溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，则通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算反应速率，故A正确；
B．水浴加热分离碘并回收苯时，苯的沸点低，则苯回收在锥形瓶中，而碘在实验结束后留在蒸馏烧瓶中，故B正确；
C．钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，着火点低，不和水反应保存在水中隔离空气，则为防止钾、钠和白磷等暴露在空气中燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中，故C正确；
D．工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用离子膜隔开，防止H2与Cl2混合爆炸，故D错误；故选D
分析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、蒸馏、试剂保存、电解原理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等.
13. 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)( )
A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B．用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
答案：C
解析：
解答：托盘天平只能称准至小数点后一位数，故A不正确；重铬酸钾具有强氧化性，将会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B不正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后不能再加入蒸馏水，故D不正确。
分析：本题考查定量试验中的基本操作和仪器的描述，题目难度不大，熟练掌握化学仪器的使用是解题的关键。
14. 为了配制100 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量
②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
答案：D
解析：
解答：NaOH固体易潮解且有腐蚀性，不能直接放在纸上称量；NaOH固体溶于水时，要放出大量的热，应该先将溶液冷却后再转移到容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故①③⑤错误。
分析：本题考查配置一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤和方法。
15. 两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是( )
A．甲操作正确 B．乙操作有误
C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确
答案：D
解析：
解答：进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。
分析：本题考查酸碱中和滴定实验中误差分析。
16. 下列说法不正确的是( )
A．变色硅胶干燥剂含有CCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
答案：A
解析：
解答：纯净的CCl2为蓝色，而CCl2·6H2O为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，因此A项错误。
分析：本题考查化学实验方案的评价，熟练掌握化学实验的基本操作是解题的关键。
17. 如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
A.由红变紫 B.由蓝变绿
C.由绿变橙 D.由蓝变紫
答案：A
解析：
解答：开始溶液显酸性，溶液不可能先蓝色，BD错误；加入氢氧化钠溶液后溶液的PH值会升高，不可能由绿变橙，C错误。
分析：本题考查指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系，题目难度不大。
18. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是( )
A．①②⑥ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③④
答案：C
解析：
解答：在第①步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的NaOH溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的NaOH溶液变稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。正确操作是用少量碱液润洗滴定管2～3次，再装碱液。进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。故⑤⑥操作也错误。
分析：本题考查酸碱中和滴定实验的误差分析，解此类题必须熟悉滴定操作的要求。
19. 人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 ml·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为( )
A．0.0015 g·cm－3 B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3
答案：B
解析：
解答：根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可计算出n(Ca2＋)：
n(Ca2＋)＝＝6×10－4 ml
20 mL血液中Ca2＋的浓度为：
＝1.2×10－3 g·cm－3。
分析：本题考查利用滴定方法计算溶液中溶质的浓度的计算，熟练掌握利用关系式法进行计算是解题的关键。
20. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是( )
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8
答案：A
解析：
解答：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5.0～8.0)，酚酞(8.2～10.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
分析：本题考查酸碱中和滴定实验中指示剂的选择，注意滴定终点的判断。
二．非选择题
21. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为__________________________________________。
答案：×132
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________。
制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_____。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是________。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是____________________________________________。
④该实验最终通过______________________________确定硫酸亚铁铵产品等级。
答案：除去铁屑表面的油污|加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出|浓缩至液体表面出现洁净薄膜|标准色阶和待测液的浓度相当|将待测液与标准色阶的红色进行比色
解析：
解答：(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为×132。(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。
分析：本题考查化学实验基本操作、物质的含量计算等，熟练掌握化学实验操作是解题的关键。
22. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 ml·L－1、0.008 ml·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
(1)配制100 mL 0.01 ml·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：__________、__________。
答案：100 mL容量瓶|胶头滴管
(2)步骤②脱色过程包括加入：________(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。
答案：活性炭|过滤
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是___________________________。
答案：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
(4)若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： _______________________________________。
答案：
解析：
解答：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻 璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离；故答案为：活性炭；过滤；（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比.
分析：本题考查较为综合，涉及溶液的配制和物质的分离、提纯等知识，本题难度中等，易错点为活性炭的选择，注意题中信息的给予．
23. 为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10－2 ml/L Fe3＋的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
Ⅰ.配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 ml/L Fe3＋的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
Ⅱ.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
Ⅲ.比色：将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3＋的浓度范围。
请回答下列问题：
(1)在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色。
答案：血红
(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________。
答案：分析天平|酸式滴定管
(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是？
答案：调节溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3＋水解)
(4)实验中量取HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？
答案：HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂，不必精确量取
(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？
答案：使比色管中色阶的颜色差变小，不易观察
(6)若测得待测液中Fe3＋的物质的量浓度为c ml/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为？
答案：25.00 mL待测液中所含药片的质量为g，铁元素的质量为c ml/L×25×10－3 L×56 g/ml＝1.4c g，故铁元素的质量分数为×100%＝×100%。
解析：
解答：(1)Fe3＋遇SCN－变为血红色。(2)该实验中准确称取1片复方硫酸亚铁药片需要用到分析天平，取用待测液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液主要是调节溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3＋水解。(4)HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂，不必精确量取，因此量取时用量筒即可。(5)标准溶液的浓度过小，比色管中色阶的颜色差变小，不易观察。(6)25.00 mL待测液中所含药片的质量为g，铁元素的质量为c ml/L×25×10－3 L×56 g/ml＝1.4c g，故铁元素的质量分数为×100%＝×100%。
分析：本题考查考查知识点较多，涉及常见阳离子的检验、盐类水解规律、定量仪器的使用等，题目难度中等。
24. 物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为____________。
答案：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
（2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是____________。
答案：sp3
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 ____________（用元素符号表示）。
答案：N＞O＞H
解析：
解答：：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案为：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）羟胺（NH2OH）中，O原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，所以采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）羟胺含有N、H、O三种元素，根据元素周期律，非金属性强的元素第一电离能大，但由于第ⅤA族元素最外层p轨道是稳定结构，所以该族元素的第一电离能高于相邻同周期的元素，所以N、H、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H，故答案为：N＞O＞H。
分析：本题考查了电子排布式、杂化类型的判断、第一电离能的比较，题目难度不大，注意把握第一电离能的比较方法。
25. 水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
①比色法的基本依据是_____________；
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为________________mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ____________________．
④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是__________________________
答案：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比|1.00|由②计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大|将水样先稀释一定倍数后再重复实验
解析：
解答：①通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；故答案为：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；②O．30g NaNO2配成1000mL溶液A，浓度==，量取5．OO mL溶液A，稀释至1L溶液中NaNO2 物质的量×0.0050L；10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=×10-5ml，1L水样中含NO2-为×10-5ml×100×46g/ml=1.00×10-3g=1.00mg；故答案为：1.00；③用NaNO2晶体直接配制溶液B，需要称量固体质量产生误差，配制的溶液产生误差；故答案为：由②计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大；④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验；故答案为：将水样先稀释一定倍数后再重复实验.
分析：本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验基本操作和溶液稀释与配制的步骤，实验设计的方法和步骤分析是解题关键，题目难度中等.
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
PH范围
1～3
4～5
6～7
8～11
11～14
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积（mL）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
一、选择题
1. 某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是( )
A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液
B．足量氯水，KSCN溶液
C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液
D．足量H2O2溶液，KSCN溶液
答案：D
解析：
解答：比色时，应排除干扰颜色对测定结果的影响。A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
分析：本题考查利用比色法测定铁的含量，题目难度不大，熟练掌握比色法的注意事项是解题的关键。
2. 为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B．碘化钾溶液(淀粉溶液)
C．乙醛(紫色石蕊试液)
D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
答案：D
解析：
解答：A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
分析：本题考查常见化学物质的检验方法，熟练掌握常见物质的特殊化学反应现象是解题的关键。
3. 下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )
A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B．无色金属离子都不能用比色法测定
C．酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
答案：A
解析：
解答：无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色，配制含Fe2＋样品溶液，加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反应后显色。
分析：本题考查比色法的实验原理，题目难度不大，熟练掌握比色法检验物质的理论原理是解题的关键。
4. 下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是( )
A．配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B．在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C．配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D．用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
答案：C
解析：
解答：强氧化性或酸性溶液应该用酸式滴定管，A错；色阶浓度差别越大，测定产品纯度误差越大，B错；比色法测定的是纯度 范围，而不是纯度的准确值，D错。
分析：本题考查滴定管的使用、比色法的优缺点等，题目难度中等，熟练掌握化学实验的评价方法是解题的关键。
5. 某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是 ( )
A．用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7
B．无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7
C．用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6
D．在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于7
答案：D
解析：
解答：A．碳酸饮料中，二氧化碳与水反应生成碳酸反应的化学方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3，所以碳酸饮料的pH小于7，故A正确；
B．HAc与NaAc的混合溶液，当HAc大量时溶液呈酸性，pH一定小于7，但当有大量NaAc，极少量HAc时，由于Ac-水解大于HAc电离呈碱性，pH大于7，故B错误；
C．自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，常温下某溶液pH等于6，说明溶液呈酸性，当温度高于常温时，pH一定小于6，故C错误；
D．离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）受温度影响，当温度越高，电离程度越大，Kw越大，反之相反，常温下测定某溶液pH=7，pH=-lg〔H+〕，c（H+）=10-7 ml•L-1，80℃温度高于常温，c（H+）＞10-7 ml•L-1，若不校正，pH应小于7，故D正确
分析：本题考查弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性判断、水的离子积常数与温度的关系等，题目难度中等，熟练掌握溶液酸碱性与pH的关系是解题的关键。
6. 下列实验方法中不正确的是( )
A．用水萃取溴乙烷中的乙醇
B．通过常压分馏分离煤油和柴油
C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度
D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液
答案：C
解析：
解答：由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。
分析：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，熟练掌握萃取、分馏、比色法等基本操作是解题的关键。
7. 下列说法正确的是( )
A．用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相
B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量
答案：B
解析：
解答：A项，滤纸为载体，滤纸上吸附的水为固定相，层析液为流动相，不正确；C项，萃取操作中的萃取剂不一定是有机溶剂，如将有机物中的一种易溶于水的物质萃取出来，可以用水作萃取剂，且萃取剂的密度不一定要比水大；D项，所以加氧化剂不宜过量，如果过量可能会把I2氧化为IOeq \\al(－,3)，不正确。
分析：本题考查化学基本实验操作的评价，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
8. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案：D
解析：
解答： NaOH与CH3COOH完全反应时，生成能水解的CH3COONa使溶液呈酸性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能用作酸碱中和滴定的指示剂。
分析：本题考查酸碱中和滴定的指示剂选择，熟练掌握指示剂的选用原则是解题的关键。
9. 下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：
①取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；
②除去乙醇溶液中的渣子；
③将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；
④约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。下列说法正确的是( )
A．实验①④中乙醇的作用不同
B．实验②中的操作是蒸馏
C．实验③④中粉笔的作用是吸附功能
D．整个过程既有物理变化又有化学变化
答案：C
解析：
解答：实验①④中乙醇的作用相同，均作溶剂，A错。实验②中是将固液分离，进行的操作是过滤，B错。整个过程只有物理变化，无化学变化，D错。
分析：本题考查层析法中颜色变化的分析，熟练掌握化学物质的分离方法是解题的关键。
10. 对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（ ）
A．碘量法B．色谱法C．比色法D．重量法
答案：A
解析：
解答：用于余氯测定的化学分析法常用的是碘量法
分析：由于所用的仪器较多，操作复杂，所以对中学生来说，难度较大.
11. 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）
A．新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染
C．可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率
D．在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
答案：B
解析：
解答：A．新能源能再生且不污染环境，有利于环境保护，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能等新能源，故A正确；
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不减少污染物的排放，所以仍然污染环境，故B错误；
C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率，故C正确；
D．Zn、Fe和海水构成原电池，锌易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；
故选B.
分析：本题考查金属腐蚀与防护、反应速率的测定、环境污染等知识点，侧重考查基本理论，知道原电池原理、反应速率的测定方法等知识点即可解答，题目难度不大.
12. 下列说法不正确的是（ ）
A．KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．
B．蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．
C．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．
D．工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
答案：D
解析：
解答：A．分光光度计可测定溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，则通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算反应速率，故A正确；
B．水浴加热分离碘并回收苯时，苯的沸点低，则苯回收在锥形瓶中，而碘在实验结束后留在蒸馏烧瓶中，故B正确；
C．钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，着火点低，不和水反应保存在水中隔离空气，则为防止钾、钠和白磷等暴露在空气中燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中，故C正确；
D．工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，常将两个极室用离子膜隔开，防止H2与Cl2混合爆炸，故D错误；故选D
分析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率、蒸馏、试剂保存、电解原理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等.
13. 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)( )
A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B．用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
答案：C
解析：
解答：托盘天平只能称准至小数点后一位数，故A不正确；重铬酸钾具有强氧化性，将会氧化碱式滴定管的橡胶管，故B不正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后不能再加入蒸馏水，故D不正确。
分析：本题考查定量试验中的基本操作和仪器的描述，题目难度不大，熟练掌握化学仪器的使用是解题的关键。
14. 为了配制100 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量
②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
答案：D
解析：
解答：NaOH固体易潮解且有腐蚀性，不能直接放在纸上称量；NaOH固体溶于水时，要放出大量的热，应该先将溶液冷却后再转移到容量瓶中；将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故①③⑤错误。
分析：本题考查配置一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤和方法。
15. 两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是( )
A．甲操作正确 B．乙操作有误
C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确
答案：D
解析：
解答：进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。
分析：本题考查酸碱中和滴定实验中误差分析。
16. 下列说法不正确的是( )
A．变色硅胶干燥剂含有CCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
答案：A
解析：
解答：纯净的CCl2为蓝色，而CCl2·6H2O为粉红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，因此A项错误。
分析：本题考查化学实验方案的评价，熟练掌握化学实验的基本操作是解题的关键。
17. 如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
A.由红变紫 B.由蓝变绿
C.由绿变橙 D.由蓝变紫
答案：A
解析：
解答：开始溶液显酸性，溶液不可能先蓝色，BD错误；加入氢氧化钠溶液后溶液的PH值会升高，不可能由绿变橙，C错误。
分析：本题考查指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系，题目难度不大。
18. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是( )
A．①②⑥ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③④
答案：C
解析：
解答：在第①步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的NaOH溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的NaOH溶液变稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。正确操作是用少量碱液润洗滴定管2～3次，再装碱液。进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。故⑤⑥操作也错误。
分析：本题考查酸碱中和滴定实验的误差分析，解此类题必须熟悉滴定操作的要求。
19. 人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 ml·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为( )
A．0.0015 g·cm－3 B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3
答案：B
解析：
解答：根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可计算出n(Ca2＋)：
n(Ca2＋)＝＝6×10－4 ml
20 mL血液中Ca2＋的浓度为：
＝1.2×10－3 g·cm－3。
分析：本题考查利用滴定方法计算溶液中溶质的浓度的计算，熟练掌握利用关系式法进行计算是解题的关键。
20. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是( )
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8
答案：A
解析：
解答：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5.0～8.0)，酚酞(8.2～10.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
分析：本题考查酸碱中和滴定实验中指示剂的选择，注意滴定终点的判断。
二．非选择题
21. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为__________________________________________。
答案：×132
(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_________________________________________________。
制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是_____。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是________。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是____________________________________________。
④该实验最终通过______________________________确定硫酸亚铁铵产品等级。
答案：除去铁屑表面的油污|加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出|浓缩至液体表面出现洁净薄膜|标准色阶和待测液的浓度相当|将待测液与标准色阶的红色进行比色
解析：
解答：(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为×132。(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。
分析：本题考查化学实验基本操作、物质的含量计算等，熟练掌握化学实验操作是解题的关键。
22. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 ml·L－1、0.008 ml·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
(1)配制100 mL 0.01 ml·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：__________、__________。
答案：100 mL容量瓶|胶头滴管
(2)步骤②脱色过程包括加入：________(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。
答案：活性炭|过滤
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是___________________________。
答案：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
(4)若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： _______________________________________。
答案：
解析：
解答：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻 璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离；故答案为：活性炭；过滤；（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比.
分析：本题考查较为综合，涉及溶液的配制和物质的分离、提纯等知识，本题难度中等，易错点为活性炭的选择，注意题中信息的给予．
23. 为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10－2 ml/L Fe3＋的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
Ⅰ.配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 ml/L Fe3＋的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
Ⅱ.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
Ⅲ.比色：将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3＋的浓度范围。
请回答下列问题：
(1)在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色。
答案：血红
(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________。
答案：分析天平|酸式滴定管
(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是？
答案：调节溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3＋水解)
(4)实验中量取HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？
答案：HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂，不必精确量取
(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？
答案：使比色管中色阶的颜色差变小，不易观察
(6)若测得待测液中Fe3＋的物质的量浓度为c ml/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为？
答案：25.00 mL待测液中所含药片的质量为g，铁元素的质量为c ml/L×25×10－3 L×56 g/ml＝1.4c g，故铁元素的质量分数为×100%＝×100%。
解析：
解答：(1)Fe3＋遇SCN－变为血红色。(2)该实验中准确称取1片复方硫酸亚铁药片需要用到分析天平，取用待测液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液主要是调节溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3＋水解。(4)HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液在实验中是辅助试剂，不必精确量取，因此量取时用量筒即可。(5)标准溶液的浓度过小，比色管中色阶的颜色差变小，不易观察。(6)25.00 mL待测液中所含药片的质量为g，铁元素的质量为c ml/L×25×10－3 L×56 g/ml＝1.4c g，故铁元素的质量分数为×100%＝×100%。
分析：本题考查考查知识点较多，涉及常见阳离子的检验、盐类水解规律、定量仪器的使用等，题目难度中等。
24. 物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及反应：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为____________。
答案：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
（2）羟胺（NH2OH）中氮．氧原子的杂化方式是____________。
答案：sp3
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 ____________（用元素符号表示）。
答案：N＞O＞H
解析：
解答：：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案为：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）羟胺（NH2OH）中，O原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，所以采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）羟胺含有N、H、O三种元素，根据元素周期律，非金属性强的元素第一电离能大，但由于第ⅤA族元素最外层p轨道是稳定结构，所以该族元素的第一电离能高于相邻同周期的元素，所以N、H、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H，故答案为：N＞O＞H。
分析：本题考查了电子排布式、杂化类型的判断、第一电离能的比较，题目难度不大，注意把握第一电离能的比较方法。
25. 水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
①比色法的基本依据是_____________；
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为________________mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ____________________．
④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是__________________________
答案：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比|1.00|由②计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大|将水样先稀释一定倍数后再重复实验
解析：
解答：①通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法，比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；故答案为：溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比；②O．30g NaNO2配成1000mL溶液A，浓度==，量取5．OO mL溶液A，稀释至1L溶液中NaNO2 物质的量×0.0050L；10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=×10-5ml，1L水样中含NO2-为×10-5ml×100×46g/ml=1.00×10-3g=1.00mg；故答案为：1.00；③用NaNO2晶体直接配制溶液B，需要称量固体质量产生误差，配制的溶液产生误差；故答案为：由②计算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易称量，直接配溶液B时误差大；④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验；故答案为：将水样先稀释一定倍数后再重复实验.
分析：本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验基本操作和溶液稀释与配制的步骤，实验设计的方法和步骤分析是解题关键，题目难度中等.
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
PH范围
1～3
4～5
6～7
8～11
11～14
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积（mL）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
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