高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 化学电源课后练习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 化学电源课后练习题，共3页。试卷主要包含了下列有关化学电源的叙述错误的是，下列说法不正确的是，92 ml，金属镍有广泛的用途等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）
A.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
B.干电池中碳棒为正极
C.铅蓄电池是充电电池
D.铅蓄电池中的PbO2为负极
思路解析：铅蓄电池中的PbO2应为正极，铅为负极。
答案：D
2.下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是（ ）
A.锌是正极，MnO2是负极 B.电解质是KOH
C.锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应 D.它的能量和储存时间比普通锌锰电池高
思路解析：锌化合价升高，发生氧化反应，是负极，MnO2是正极。
答案：A
3.下列说法不正确的是（ ）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C.铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
思路解析：原电池中，电子从负极流向正极，电流与此相反。
答案：B
4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-浓度不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
思路解析：充电电池在放电时是一个电源(原电池)，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，根据发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极，所以D正确，B错误；而H2作为电池的负极发生的反应是：H2－2e-====2H+，溶液中应该是H+浓度增大，OH-浓度减小，所以A错误；充电反应是从右到左，所以H2被还原，C正确。
答案：CD
5.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
思路解析：废电池对环境的危害主要是汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
答案：B
6.燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题：
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2－4e-+4OH-====4H2O，O2+2H2O+4e-====4OH-，正极发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应，总反应方程式是__________________________。
(2)燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题。若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少水？
思路解析：(1)还原，2H2+O2====2H2O。(2)电池每小时输出的电荷量：
Q=It=533 A×3 600 s=1.918 8×106C
电池每小时转移的电子
n（e-)==19.92 ml。
电池每工作一小时合成的水：
m(H2O)=×18 g· ml -1=179.3 g。
答案：(1)还原 2H2+O2====2H2O
(2)179.3 g。
我综合 我发展
7.(2005天津高考，12)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-====Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
思路解析：依据电解反应规律，镍精炼时粗镍作阳极发生氧化反应：Ni－2e-====Ni2+。由于Zn、Fe还原性大于镍，所以阳极同时还有：Zn-2e-====Zn2+；Fe－2e-====Fe2+，Cu、Pt还原性小于镍，所以不反应，故A错误D正确。纯镍作阴极，电解质溶液需含有Ni2+，由于Ni2+氧化性大于Zn2+、Fe2+，所以阴极反应只有Ni2++2e-====Ni，故B、C错误。
答案：D
8.锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2====Zn2++2Mn2O3+2NH3+H2O，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A.MnO2和 B.Zn2+和
C.Zn D.碳棒
思路解析：本题考查原电池的原理。正极发生还原反应，据原电池反应知MnO2变成Mn2O3，化合价降低，发生还原反应。故选A。
答案：A
9.镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH-－2e-====Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是（ ）
A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B.电池充电时，镉元素被还原
C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
思路解析：本题已给出了电极反应式，两式相加即得总反应式，A正确；电池充电时，Cd元素发生化合价降低，即Cd元素被还原，B正确；放电时，由于负极消耗OH-，因而负极周围溶液的pH不断减小，C错误；电池充电时，电池的负极（发生氧化反应）应与电源的负极相连（发生还原反应），故D错误。
答案：CD
10.如图4-10所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
图4-10
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____________。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
(2)产生上述现象的原因是____________。
思路解析：此题表面上与原电池无关，需要我们透过表面现象，抓住本质，只要能分析出由铜、银、硫酸铜溶液能构成原电池，题目就迎刃而解。
答案：（1）D
（2）形成原电池，铁作负极溶解：Fe-2e-====Fe2+，质量减轻。银作正极，电极上析出铜：Cu2++2e-====Cu，质量增加