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2021年广东省中考化学模拟试卷（21）含答案
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这是一份2021年广东省中考化学模拟试卷（21）含答案，共10页。试卷主要包含了下面变化中属于化学变化的是，下列实验操作中，正确的是，下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64 Na-23
一．选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1．下面变化中属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．活性炭净水 C．燃放孔明灯 D．分离液态空气制氧气
2．工厂储运白磷的容器上应贴的标识是（ ）
A B C D
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
4．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A. 氧化物：H2O2、MgSO4、CO2 B. 碱：Cu（OH）2、NaOH、KOH
C. 酸：H2CO3、H2NO3、NaHSO4 D. 盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、FeCl3
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H B．三个二氧化碳分子：3CO2
C．水中氧元素的化合价为﹣2价： D．一个钙离子：Ca+2
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈---金属的内部结构发生了改变
B. 众人拾柴火焰高-可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C. 过滤黄泥水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶-分子间有间隔且间隔能改变
7．如图是某大学研究小组研发的一种独特的复合材料——“石墨纸”，其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，还可以回收利用。下列说法错误的是（ ）
A．与同体积的钢相比，石墨纸质量较小
B．与钢相比，石墨纸硬度较大
C．石墨纸是绝缘体，不易导电
D．石墨纸是一种环保材料
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
D. 将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c
9．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、Ca(H2PO4)2、CO(NH2)2、KCl，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
10．通过学习化学，我们总结或发现了许多知识具有规律性。下列说法正确的是（）
A. 所有酸中一定都有氢元素 B. 能够与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 显碱性的溶液一定是碱的溶液
11．学习化学的目的是用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，从化学角度看，下列做法不合理的是（）
A. 用熟石灰可以处理酸性土壤 B. 铵态氮肥可与碱性物质混合使用
C. 使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨形成 D. 可以用生石灰作为食品干燥剂
12．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
13. 材料是现代社会进步的标志。下列有关材料说法错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能修补
C．塑料、合成橡胶、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都是天然纤维
14.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
甲的活动性比乙强 B. 甲金属可能有剩余
C. 两份稀硫酸都耗尽 D. 甲的相对原子质量比乙大
15．下列图象与所述实验相符的是（ ）
二．填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）2个硫离子 ；
（3）镁条的燃烧产物 ；
（4）辣椒中含有铁元素是人体所需的微量元素，铁元素的部分信息如图所示。
①铁原子中核外最外层电子数为 ，铁原子核外电子层数为 。
②铁的相对原子质量为 ，硫酸铁的化学式为 。
③铁在氧气中燃烧的现象 。
17．（1）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 （选填序号）不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。请根据该表回答：
①所含营养素中属于无机盐的是 （填化学式）。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 g。
（2）归纳总结是学习知识的重要方法。下图是小明用图示来表明氢氧化钠与硫酸反应的实质，据此回答下列问题。
（1）微观示意图来说明中和反应的发生，请写出该反应的化学方程式:________；从该图还可以看出，反应后的溶液pH________7(填“>”“=”或“<”)。
（2）氢氧化钠还可以跟盐反应，你选择的物质是______(填序号)。
A.HCl
B.Na2CO3
C.CuSO4
（3）另外，NaOH溶波还能与某些金属(如Al)发生反应，请配平该反应的化学方程式: NaOH+________ H2O+________Al=________NaAlO2+________H2↑
三、（本大题包括1小题，共10分）
18. （10分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
步骤Ⅲ
FeCO3沉淀
步骤Ⅱ
FeSO4溶液
溶液甲
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑
充分反应，操作1
铜
不溶物
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+ yFe == zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_______。
（2）操作1中的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 。
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_______________
_________________________________________。
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3 FeO+CO2↑；② 。
四、（本大题包括2小题，共20分）
19.
A B C D E F G
图1
（1）写出用KClO3与MnO2的混合固体制取O2的化学方程式：
，若用A装置作为发生装置，还缺少的仪器是 。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是 。选择 和E组合作为制取装置，突出的优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）将CO2和O2通入G中进行净化，最终得到的气体是 。
A．CO2、O2 B．CO2 C．O2 D．O2、H2O
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （选填字母）；通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从 （选填“a”“b”“c”或“d”）管口通入。
（5）化学兴趣小组利用图2装置制取乙炔气体，收集并供给其它实验使用。
仪器B是圆筒状玻璃容器 （带密封盖），底部放有铜网（防止固体物质流向A），其它夹持装置已略去。
①检查装置气密性的方法是
。
②电石应该放在 （选填“A”或“B”）容器中，当需要使用乙炔气体进行其它实验时，具体操作方法是
。
20．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
第21题图
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
2021年广东省中考化学模拟试卷（21）
参考答案
一、选择题（共45分）
填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.（1）Al (2) 2S2- (3) MgO (4) 2 4 54.85 Fe2(SO4)3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
17. 1、（1）① （2）CaCO3 300
2、（1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；=
（2）C
（3）2；2；2；3
三．（本大题包括1小题，共10分）
18.（1）3 （2）过滤 玻璃棒
（3）Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4
（4）因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁
高温
（5）K2CO3（或Na2CO3）
（6）CO+FeO== = Fe+CO2
四、（本大题包括2小题，共20分）
19.（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 酒精灯
（2）CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ D （3）C
（4） B d （5）①往A容器中加入一定量的水后关闭止水夹，把A容器上、下移动，如B容器中液面不变，则气密性良好 ② B 打开止水夹，在A容器中注入足量的水，移动A容器控制反应速率
20.（1）稀盐酸 (2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
（3）【探究过程】①溶液由无色变成红色
②
【反思评价】 反应物是否过量
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.(1)4.9
(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
x＝8 g
CuSO4溶液中溶质质量分数为×100%＝16%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。
该样品为b处溶液。
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 。
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
氢氧化钠溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
B
B
D
C
C
D
A
B
A
B
B
C
实验步骤
实验现象
结论
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+ 、H+
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cu-64 Na-23
一．选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1．下面变化中属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．活性炭净水 C．燃放孔明灯 D．分离液态空气制氧气
2．工厂储运白磷的容器上应贴的标识是（ ）
A B C D
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
4．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A. 氧化物：H2O2、MgSO4、CO2 B. 碱：Cu（OH）2、NaOH、KOH
C. 酸：H2CO3、H2NO3、NaHSO4 D. 盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、FeCl3
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H B．三个二氧化碳分子：3CO2
C．水中氧元素的化合价为﹣2价： D．一个钙离子：Ca+2
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈---金属的内部结构发生了改变
B. 众人拾柴火焰高-可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C. 过滤黄泥水-明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D. 氧气能被液化贮存于钢瓶-分子间有间隔且间隔能改变
7．如图是某大学研究小组研发的一种独特的复合材料——“石墨纸”，其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，还可以回收利用。下列说法错误的是（ ）
A．与同体积的钢相比，石墨纸质量较小
B．与钢相比，石墨纸硬度较大
C．石墨纸是绝缘体，不易导电
D．石墨纸是一种环保材料
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
D. 将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c
9．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、Ca(H2PO4)2、CO(NH2)2、KCl，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
10．通过学习化学，我们总结或发现了许多知识具有规律性。下列说法正确的是（）
A. 所有酸中一定都有氢元素 B. 能够与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 显碱性的溶液一定是碱的溶液
11．学习化学的目的是用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，从化学角度看，下列做法不合理的是（）
A. 用熟石灰可以处理酸性土壤 B. 铵态氮肥可与碱性物质混合使用
C. 使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨形成 D. 可以用生石灰作为食品干燥剂
12．除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
13. 材料是现代社会进步的标志。下列有关材料说法错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能修补
C．塑料、合成橡胶、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都是天然纤维
14.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
甲的活动性比乙强 B. 甲金属可能有剩余
C. 两份稀硫酸都耗尽 D. 甲的相对原子质量比乙大
15．下列图象与所述实验相符的是（ ）
二．填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）2个硫离子 ；
（3）镁条的燃烧产物 ；
（4）辣椒中含有铁元素是人体所需的微量元素，铁元素的部分信息如图所示。
①铁原子中核外最外层电子数为 ，铁原子核外电子层数为 。
②铁的相对原子质量为 ，硫酸铁的化学式为 。
③铁在氧气中燃烧的现象 。
17．（1）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 （选填序号）不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。请根据该表回答：
①所含营养素中属于无机盐的是 （填化学式）。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 g。
（2）归纳总结是学习知识的重要方法。下图是小明用图示来表明氢氧化钠与硫酸反应的实质，据此回答下列问题。
（1）微观示意图来说明中和反应的发生，请写出该反应的化学方程式:________；从该图还可以看出，反应后的溶液pH________7(填“>”“=”或“<”)。
（2）氢氧化钠还可以跟盐反应，你选择的物质是______(填序号)。
A.HCl
B.Na2CO3
C.CuSO4
（3）另外，NaOH溶波还能与某些金属(如Al)发生反应，请配平该反应的化学方程式: NaOH+________ H2O+________Al=________NaAlO2+________H2↑
三、（本大题包括1小题，共10分）
18. （10分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
步骤Ⅲ
FeCO3沉淀
步骤Ⅱ
FeSO4溶液
溶液甲
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑
充分反应，操作1
铜
不溶物
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+ yFe == zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_______。
（2）操作1中的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 。
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_______________
_________________________________________。
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3 FeO+CO2↑；② 。
四、（本大题包括2小题，共20分）
19.
A B C D E F G
图1
（1）写出用KClO3与MnO2的混合固体制取O2的化学方程式：
，若用A装置作为发生装置，还缺少的仪器是 。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是 。选择 和E组合作为制取装置，突出的优点是可以控制反应的发生和停止。
（3）将CO2和O2通入G中进行净化，最终得到的气体是 。
A．CO2、O2 B．CO2 C．O2 D．O2、H2O
（4）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （选填字母）；通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从 （选填“a”“b”“c”或“d”）管口通入。
（5）化学兴趣小组利用图2装置制取乙炔气体，收集并供给其它实验使用。
仪器B是圆筒状玻璃容器 （带密封盖），底部放有铜网（防止固体物质流向A），其它夹持装置已略去。
①检查装置气密性的方法是
。
②电石应该放在 （选填“A”或“B”）容器中，当需要使用乙炔气体进行其它实验时，具体操作方法是
。
20．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
第21题图
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
2021年广东省中考化学模拟试卷（21）
参考答案
一、选择题（共45分）
填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.（1）Al (2) 2S2- (3) MgO (4) 2 4 54.85 Fe2(SO4)3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
17. 1、（1）① （2）CaCO3 300
2、（1）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；=
（2）C
（3）2；2；2；3
三．（本大题包括1小题，共10分）
18.（1）3 （2）过滤 玻璃棒
（3）Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4
（4）因为铁锈会与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应得到硫酸亚铁
高温
（5）K2CO3（或Na2CO3）
（6）CO+FeO== = Fe+CO2
四、（本大题包括2小题，共20分）
19.（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 酒精灯
（2）CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ D （3）C
（4） B d （5）①往A容器中加入一定量的水后关闭止水夹，把A容器上、下移动，如B容器中液面不变，则气密性良好 ② B 打开止水夹，在A容器中注入足量的水，移动A容器控制反应速率
20.（1）稀盐酸 (2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
（3）【探究过程】①溶液由无色变成红色
②
【反思评价】 反应物是否过量
五、（本大题包括1小题，共10分）
21.(1)4.9
(2)解：设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
x＝8 g
CuSO4溶液中溶质质量分数为×100%＝16%
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A
B
C
D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水
t ℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。
该样品为b处溶液。
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 。
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
氢氧化钠溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
B
B
D
C
C
D
A
B
A
B
B
C
实验步骤
实验现象
结论
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+ 、H+
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