人教版 (新课标)第三节 化学反应的速率和限度授课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)第三节 化学反应的速率和限度授课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了化学反应速率，练习巩固，vNH3，vNO，科学探究实验2－5，较慢产生气泡，冷水中，较快产生气泡，快速产生气泡，热水中等内容，欢迎下载使用。

这些化学变化有何差异？
浓度常用ml.L-1，时间常用s，min。
　　用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
ml/(L·min)或ml/(L·s)
= 0.3ml/(L·s)
= 0.08ml/(L·min)
= 0.08 ml/L
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
问题2：v(NO)=0.08ml/(L·min) 与v(O2)=0.1ml/(L·min)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？
v(NO)=0.08ml/(L·min)
v(O2)=0.1ml/(L·min)
对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．
A. 只有(1) B. (2)(3) C. (4) D. (1)(4)
反应 A + 3B = 2C + 2D 其中A的反应速率为：ν(A)=0.3ml/(L·s )，则其它几种物质反应速率表示正确的是：
(1) ν(B)=0.9ml/(L·s )
(2) ν(B)=0.6ml/(L·s)
(3) ν(C)=0.4ml/(L·s)
(4) ν(D)=0.6ml/(L·s)
在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
催化剂对化学反应速率的影响
在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率
使用催化剂，化学反应速率加快
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
规律(在其它条件相同时)
影响化学反应速率的因素
光波，电磁波，超声波，溶剂等
增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢
增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是A. 使用催化剂能加快反应的速率B. 使一种反应物过量能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉
化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
影响化学反应速率的条件.
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3ml/(L·s )
(4) ν(D)=0.45ml/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？
讨论: 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
不能，因为反应都存在一定的可逆性。
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不再改变（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
反应所能达到的限度有几个主要特征？
例题：在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是A. N2O4不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变 NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
如何提高煤的燃烧效率？
1. 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2. 空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3. 应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4. 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
请仔细阅读教材，然后指出如何“提高燃料的燃烧效率”？
1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率
2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热效率。