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高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键教课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键教课ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了物质结构元素周期律，第一章，最外层上的1个电子，带1个单位的正电荷，氯离子，静电作用，活泼金属，离子键，活泼非金属，●典例透析等内容，欢迎下载使用。
第三节 化学键第1课时 离子键
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！
●学习目标1．了解离子键的含义。2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。●新知预习1．Na与Cl2的反应钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈________________色，产生__________，化学方程式____________________________。
2．NaCl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需_________1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_______________________转移到氯原子的最外电子层上，形成_______________________的钠离子和带负电的__________。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_________结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
3．离子键定义：__________________________________ _______________。4．离子键实质：_____________________________。5．离子化合物：____________________。例如：_________________________________________；通常：__________与______________形成离子化合物。
阴、阳离子间的静电作用
由离子键构成的化合物
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH
带相反电荷离子之间的相互作用称为
●自主探究1．离子键形成的本质原因是什么？
2．离子键存在于哪些物质中？提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。
●教材点拨1．NaCl的形成过程(1)金属钠与氯气反应的实验
实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。
(2)氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：
2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
温馨提示：①成键微粒：阴离子、阳离子。②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键原因a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。c．体系的总能量降低。④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
(2)离子键的形成条件和过程①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。②形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。
3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。
(7)常见离子化合物的分类：①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：NH4Cl。④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。
温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。
(2015·经典习题选萃)(双选)下列有关离子键的说法中正确的是( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。【答案】 AD
(2015·经典习题选萃)下列有关离子化合物的说法正确的是( )A．离子化合物一定易溶于水B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。【答案】 D
下列能形成离子键的是( )A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【解析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。【答案】 D
下列说法正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
●教材点拨1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写方法及注意事项
温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)离子漏标电荷数。(2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。(3)阴离子漏加括号。(4)把相同离子连在一起。(5)把“→”写成“===”等。
下列电子式中，书写正确的是( )
【解析】 【答案】 D【点拨】 电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。
下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )【解析】 A中漏标离子电荷数，B中阴阳离子排法不对，Mg与F原子个数标错。D中用“===”代替―→。【答案】 C
下列电子式中正确的是( )【答案】 C
用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。NaCl___________________；CaCl2___________________；Na2S___________________。【答案】
1．(2015·经典习题选萃)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【解析】 正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。【答案】 B
2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )A．6和8 B．19和16C．12和17D．10和8【解析】 6号元素和8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属于离子化合物，A项错误；19号元素和16号元素形成的离子化合物为K2S，不属于AB2型，B项错误；12号和17号元素形成的化合物是MgCl2，属于AB2型的离子化合物，C项正确；10号和8号元素不能形成化合物，D项错误。【答案】 C
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H－除外)，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。【答案】 D
4．(2015·安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电 B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点【解析】 证明物质存在离子键的方法是熔化时能导电，所以选C。【答案】 C
5．(2015·经典习题选萃)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物【解析】 根据题目已知条件，可知B与E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的单质可能为离子化合物，D可能在第三周期。【答案】 B
化学键被破坏的几种情况(1)离子化合物①离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。②有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。
第三节 化学键第1课时 离子键
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！
●学习目标1．了解离子键的含义。2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。●新知预习1．Na与Cl2的反应钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈________________色，产生__________，化学方程式____________________________。
2．NaCl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需_________1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_______________________转移到氯原子的最外电子层上，形成_______________________的钠离子和带负电的__________。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_________结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。
3．离子键定义：__________________________________ _______________。4．离子键实质：_____________________________。5．离子化合物：____________________。例如：_________________________________________；通常：__________与______________形成离子化合物。
阴、阳离子间的静电作用
由离子键构成的化合物
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH
带相反电荷离子之间的相互作用称为
●自主探究1．离子键形成的本质原因是什么？
2．离子键存在于哪些物质中？提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。
●教材点拨1．NaCl的形成过程(1)金属钠与氯气反应的实验
实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。
(2)氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：
2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
温馨提示：①成键微粒：阴离子、阳离子。②成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。③成键原因a．原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b．离子间吸引与排斥处于平衡状态。c．体系的总能量降低。④存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
(2)离子键的形成条件和过程①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。②形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。
3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。
(7)常见离子化合物的分类：①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：NH4Cl。④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。
温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。
(2015·经典习题选萃)(双选)下列有关离子键的说法中正确的是( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。【答案】 AD
(2015·经典习题选萃)下列有关离子化合物的说法正确的是( )A．离子化合物一定易溶于水B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。【答案】 D
下列能形成离子键的是( )A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【解析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。【答案】 D
下列说法正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
●教材点拨1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写方法及注意事项
温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)离子漏标电荷数。(2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。(3)阴离子漏加括号。(4)把相同离子连在一起。(5)把“→”写成“===”等。
下列电子式中，书写正确的是( )
【解析】 【答案】 D【点拨】 电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。
下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )【解析】 A中漏标离子电荷数，B中阴阳离子排法不对，Mg与F原子个数标错。D中用“===”代替―→。【答案】 C
下列电子式中正确的是( )【答案】 C
用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。NaCl___________________；CaCl2___________________；Na2S___________________。【答案】
1．(2015·经典习题选萃)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【解析】 正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。【答案】 B
2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )A．6和8 B．19和16C．12和17D．10和8【解析】 6号元素和8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属于离子化合物，A项错误；19号元素和16号元素形成的离子化合物为K2S，不属于AB2型，B项错误；12号和17号元素形成的化合物是MgCl2，属于AB2型的离子化合物，C项正确；10号和8号元素不能形成化合物，D项错误。【答案】 C
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H－除外)，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。【答案】 D
4．(2015·安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电 B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点【解析】 证明物质存在离子键的方法是熔化时能导电，所以选C。【答案】 C
5．(2015·经典习题选萃)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物【解析】 根据题目已知条件，可知B与E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的单质可能为离子化合物，D可能在第三周期。【答案】 B
化学键被破坏的几种情况(1)离子化合物①离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。②有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。
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