人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子教学课件ppt

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本实验是通过除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-制取精盐，使学生掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等实验操作方法，学会除去可溶性固体中杂质的方法。该实验的原理和操作比较复杂，实验操作顺序和试剂用量控制直接影响实验结果，认真完成该实验活动有利于培养学生的实验探究能力和创新意识。
1.通过化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，了解除杂的基本原则和思路。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
小组讨论：结合视频素材及生活知识，讨论回答以下问题
2.海水晒盐用到的化学原理是什么？
3.从海水中获取的盐能直接食用么？
温故——初中关于粗盐提纯的操作
学生活动：回忆初中内容，归纳以下操作的细节和注意事项
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于除去液体中的不溶性固体。
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出溶质物质的方法。蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。
求新——粗盐中可溶性杂质除去方法
实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO 。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有　　　　　(填序号)。①分液漏斗　②玻璃棒　③漏斗　④蒸发皿　⑤酒精灯　⑥坩埚
实验药品粗盐、蒸馏水、0.1 ml·L－1氯化钡溶液)、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、6 ml·L－1盐酸、pH试纸。
物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。
Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
Ca2＋＋CO ===CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
除去粗盐中可溶性杂质的原理
试剂滴加先后顺序：（1）碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入 （2）过滤后加盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
SO 、Mg2＋、
1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：（碳酸钠在氯化钡之后）①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
2.为何碳酸钠要在氯化钡之后加入？碳酸钠溶液的作用有哪些？
4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
提示　不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液　→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
2.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是_______，C的化学式是_____。
(2)加入过量A的目的是________________________。(3)加入过量B的目的是_________________。(4)加热煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名称是_____。
除尽镁离子和硫酸根离子