必修 第一册第二节 元素周期律学案

这是一份必修 第一册第二节 元素周期律学案，文件包含1课时1元素性质的周期性变化规律doc、2课时2元素周期表和元素周期律的应用doc等2份学案配套教学资源，其中学案共34页， 欢迎下载使用。


【教材梳理】
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)请填写出图中序号所示内容。
(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。
(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系
(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。
①主族元素价电子：原子的最外层电子。
②过渡元素：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)化合价规律(氧、氟除外)
①主族元素：元素的最高正化合价＝族序数＝最外层电子数。
②非金属元素：最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
3．元素周期表和元素周期律的应用
(1)对化学研究的指导作用
①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。
②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。
③依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)对社会生产的指导作用
①在周期表中金属与非金属的分界处，寻找半导体材料，如硅、锗、镓等。
②研究周期表中与氟、氯、硫、磷、砷等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。
③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
【辨析拓展】
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)Si是非金属元素，故Si元素只表现非金属性( )
(2)同主族元素由上至下金属性逐渐增强( )
(3)第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价( )
(4)处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料( )
(5)元素R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4，则其气态氢化物为H2R( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√
2．从原子结构角度分析，决定元素化学性质的因素有哪些？
答案：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强，金属性越弱。
3．最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？
答案：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差别很大；即使处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和Pb的性质也有很大的差别。
学习任务 元素“位、构、性”之间的关系
1．“位、构、性”关系图示
2．元素的原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)原子结构与元素在周期表中的位置关系
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(电子层数＝周期序数,最外层电子数＝主族序数))位置
(2)原子结构与元素性质的关系
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越少,电子层数越多))\a\vs4\al(越易失电子，,单质还原性越强),\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越多,电子层数越少))\a\vs4\al(越易得电子，,单质氧化性越强)))性质
(3)位置、结构和性质的关系
(2019·高考全国卷Ⅱ改编)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X
B．酸性：H2YO3C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
[解析] 由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：NSi，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4>H2SiO3，B项正确；由非金属性：P[答案] D
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析：选C。原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子半径，①不正确；第二周期ⅣA族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，③不正确。
2．(2020·大连高一检测)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大。W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都具有两性
解析：选A。由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。
1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A．事物的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
解析：选C。同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
2．(2020·北京西城区高一检测)英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。下列对砷(As)的有关判断正确的是( )
A．砷原子序数为33，它与铝同主族
B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D．砷酸的酸性比硫酸的弱
解析：选D。砷原子序数为33，位于第ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性：S>P>As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
C．R的气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
解析：选B。由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，该原子有4个电子层，最外层有6个电子，所以R位于第四周期ⅥA族；由于R的最高化合价是＋6价，最低化合价是－2价，所以R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R；R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。
4．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
解析：选A。短周期主族元素中，最高正化合价与最低负化合价代数和为4，最高正化合价只能是＋6，最低负化合价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液显弱酸性，D项正确。
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
解析：选D。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S>Cl>N>O，A项错误；HClO4的酸性比H2SO4的酸性强，B项错误；H2O比H2S稳定，C项错误；S单质为固体，其他元素的单质为气体，D项正确。
6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
(1)它位于元素周期表中第________周期________族。
(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________。
①它与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，性质相似 ③它位于周期表中金属与非金属分界线附近 ④它位于边界线附近
(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。
A．左上角
B．右上角
C．过渡元素
D．金属与非金属分界线附近
解析：根据元素周期表的结构可知，锗是金属元素，属于第四周期ⅣA族元素，其位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它既具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质。
答案：(1)四 ⅣA (2)②③ (3)D
[核心素养水平]
[合格考检测]
1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是( )
A．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
解析：选B。同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，O、F除外，D不正确。
2．(2020·济南高一检测)已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是( )
A．单质具有氧化性
B．最高正化合价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小
解析：选B。某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确；F没有正价，故B说法错误；第ⅦA族元素全为非金属元素，故C说法正确；同周期从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的，故D说法正确。
3．下列说法错误的是( )
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：选C。构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增加
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
解析：选C。A项，同主族元素核电荷数越大，电子层数越多；B项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；D项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
5．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水
解析：选C。镭是第七周期 ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭元素在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；镭的金属性比钙强，C错误；BaCO3 难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确。
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
解析：选C。设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：Z＜Y＜X，A错误；气态氢化物的稳定性：X＜Z，B错误；一定条件下氧元素、氯元素都能与Mg反应形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，D错误。
7．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
解析：选C。元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径S2－＞O2－＞Al3＋，A项错误；元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性H2O＞H2S，酸性HClO4＞H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
解析：选A。由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由Z原子序数大于Y且“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是Y、X、W、Z，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序是Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序是Y、X、W、Z，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。
9．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。
(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(填离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________(填化学式)；碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________。
解析：(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族最下方的②，为K元素；最不活泼的元素在元素周期表中的0族，由表知为Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F，他们的简单离子Na＋、F－的核外电子排布相同，且钠的核电荷数比氟大，所以r(Na＋)＜r(F－)。(3)由表知⑧为F、⑨为Cl，两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳定。(4)⑥为Si元素，⑦为N元素，根据元素周期律可知，元素的非金属性：Si＜P＜N，所以Si＜N。(5)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F无正价，由表知①～⑨中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。由表知①～⑨中最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH。由表知⑤为铝，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与KOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
答案：(1)K Ne (2)F－ (3)HF (4)＜
(5)HClO4 KOH Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。
(2)这些元素的简单气态氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。
(3)X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
解析：根据周期表结构可知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。
(1)P位于第三周期ⅤA族；
(2)这些元素的简单气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3；
(3)C和S的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强；
(4)N元素的最高正化合价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。
答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5
[等级考检测]
11．(2020·许昌高一期末)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，已知A3－、B2－与C＋的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是( )
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：C＋＞B2－＞A3－
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
解析：选B。三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，由A3－、B2－与C＋的电子层结构相同可知，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素。三种元素可组成化合物NaNO2和NaNO3，故A项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，故B项错误；O为第ⅥA族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，故C项正确；O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。
12．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径：A＋C．最高价氧化物对应水化物的碱性：AD．简单氢化物的稳定性：D>E
解析：选B。由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。O2－与Al3＋的核外电子数都为10，A错误；离子半径Na＋H2S，D错误。
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A．Z位于元素周期表中第二周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)
解析：选D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，则X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A错误；X是碳、Y是氧，O的非金属性强于碳，B错误；C的非金属性强于Si，所以Si的简单气态氢化物的热稳定性比C的弱，C错误；电子层数目越多，微粒半径越大，电子层数目相同，则核电荷数越大，微粒半径越小，所以原子半径：r(O)＜r(C)＜r(Si)＜r(Na)，D正确。
14．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为____________________(写出一种即可)。
解析：由表中信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na；由M的主要化合价为－2价可知，M为O；由R的主要化合价为－1价和＋7价可知，R为Cl；由Q的主要化合价为＋3价可知，Q为金属元素，且原子半径与Na的较为接近，应与Na处于同一周期，所以Q为Al。(4)由同周期元素原子半径的递变规律可知，rCl＜rSi＜rAl，所以0.099 nm＜rSi＜0.143 nm。(5)题述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O；
NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；
2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O。
所以丙为NaAlO2、Na2SiO3或NaClO4。
答案：(1)第三周期ⅦA族 互为同位素
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)Cl bc
(4)0.099 0.143
(5)NaAlO2(或Na2SiO3或NaClO4)
15．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，下图是元素周期表的一部分：
(1)根据元素周期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为________________________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为______________。
解析：(1)同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4。(2)根据最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。(3)第三周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素原子的最外层电子数为6，处于第四周期ⅥA族，为硒元素。
答案：(1)＜ (2)ⅣA (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) (4)硒
课程标准
教材脉络
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑦
⑧
⑩
三
①
③
⑤
⑥
⑨
四
②
④
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
X
Y
Z
M
R
Q
原子半
径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要
化合价
－4，
＋4
－2
－1，
＋7
＋3
其他
阳离子
核外无
电子
半导体
材料
焰色试
验呈
黄色