人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教案设计

教学环节

教学内容

设计意图

1.新课导入

【引入】

元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

2.探索新知

【师】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：

1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？

2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?

【学生】讨论并回答

【师】看课本104页图4-13

总结：1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。

2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分

界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

【师】元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系

1、 主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数

2、 非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。

(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)

(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。

【师】元素周期表和元素周期律的应用

1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。

2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。

3．预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

4．寻找新物质

(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。

(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药。

(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

【难点】元素的“位、构、性”关系

应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面：

1．原子结构元素在周期表中的位置

结构位置

2．原子结构元素的化学性质

(1)最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。

(2)最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。

3．元素在周期表中的位置原子结构和元素性质

通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法

培养学生总结归纳、辩证思维的能力

3.小结作业

完成同步练习