高中人教版 (新课标)第二节 化学计量在实验中的应用第1课时免费复习练习题

这是一份高中人教版 (新课标)第二节 化学计量在实验中的应用第1课时免费复习练习题，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，02×1023，下列有关摩尔的应用正确的是，3 ml O2和0，下列关于摩尔质量的说法正确的是，下列物质中,摩尔质量最大的是等内容，欢迎下载使用。

第二节　化学计量在实验中的应用
第1课时　物质的量
基础过关练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一　物质的量及其单位
1.(2020天津南开中学高一上期中)下列说法正确的是(　　)
A.物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量
B.摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来
C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023
D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
2.(2020河北邢台高一上月考)下列有关摩尔的应用正确的是(　　)
A.1 mol绿豆 B.1 mol面粉
C.1 mol H D.1 mol细沙
3.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6
D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O

题组二　阿伏加德罗常数
4.下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg12C中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3中所含原子数约是2.408×1024
5.(2019宁夏育才中学高一上月考)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B.1 mol氯化镁中含有的离子数为NA
C.12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1NA
D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
7.(2019中央民族大学附属中学月考)1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是(　　)
A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1
题组三　摩尔质量
8.(2020河北张家口高一上段考)下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A.水和冰的摩尔质量都是18 g
B.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C.2 mol氧气的摩尔质量是1 mol氧气摩尔质量的2倍
D.铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍
9.下列物质中,摩尔质量最大的是(　　)
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
10.25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为(　　)
A.25 mol B.1.56 mol C.1 mol D.0.1 mol
11.(2019河北辛集中学高一上月考)若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是(　　)
A.M g B.1M g
C.M6.02×1023 g D.6.02×1023M g

题组四　物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的换算
12.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为(　　)
A.100 g· mol-1 B.108 g· mol-1
C.55 g· mol-1 D.96 g· mol-1
13.(2019北京101中学高一上期中)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是(　　)
A.16 g B.32
C.64 g/mol D.32 g/mol
14.有五种物质:①6 g氢气;②0.5 mol二氧化碳;③1.204×1024个氯化氢分子;④147 g硫酸;⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号):
(1)物质的量最大的是　　　　; 
(2)所含分子数最多的是　　　　; 
(3)含有原子个数最多的是　　　　; 
(4)质量最大的是　　　　。 

能力提升练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2020福建三明三校高一上期中,★★☆)在反应A+3B 2C中,若14 g A和一定量B完全反应生成17 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为(　　)
A.14∶3∶17 B.1∶3∶2
C.28∶2∶17 D.无法确定
2.(2019河北唐山第一中学高一上月考,★★☆)下列说法中正确的是(　　)
A.1 mol氢的质量是2 g
B.0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023
C.1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等
D.0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子
3.(2020河北邢台高一上月考,★★☆)等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中不正确的是(　　)
A.分子数目之比为1∶1
B.氧原子数目之比为1∶2
C.原子总数目之比为3∶2
D.碳原子数目之比为1∶1
4.(2019陕西延安高三模拟,疑难1,★★☆)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g· mol-1
D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
5.(2019山东济南历城二中学情检测,★★☆)已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16 g,则X的相对原子质量是(　　)
A.16 B.32
C.64 g· mol-1 D.32 g· mol-1
6.(2019江西南昌第二中学月考,疑难1,★★☆)某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。反应的化学方程式如下:2A B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的平均相对分子质量为30,则固体A的摩尔质量为(　　)
A.30 g· mol-1 B.90 g· mol-1
C.30 D.90
7.(2018山东日照一中高一上期中,★★★)科学家发现了某种元素的一个原子,其质量为a g,一个12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.W g该原子的物质的量是WaNA mol
C.W g该原子中含有WNAa个该原子
D.由已知信息可得NA=12a
8.(2018山东日照一中高一上月考,★★☆)在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400 ℃和2 633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25 ℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5 mol 氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是(　　)
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
9.(★★☆)某固体仅由一种元素组成,其密度为5 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子,则该元素的相对原子质量最接近于(　　)
A.32 B.65 C.120 D.150
10.(疑难2,★★☆)请回答下列问题:
(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为　　　　,原子个数之比为　　　　。 
(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　。 
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为　　　　。 
③设NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　。 
④设NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　。 
11.(2020湖北荆州中学高一上期中,★★☆)(1)质量为3.9 g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为　　　　。 
(2)在标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L,R的相对原子量为　　　　。 
(3)3.01×1022个S2-含有电子的物质的量为　　　　。 
(4)0.3NA个硫酸分子与　　　　g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。 
12.(2020江苏江阴高一上期中,★★☆)(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为　　　　。 
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg,那么一个铅笔字含有的碳原子数约为　　　　。 

答案全解全析
基础过关练
1.A　物质的量是描述一定数目微粒的集合体的物理量,A正确;摩尔是物质的量的单位,物质的量是联系宏观物质和微观粒子的物理量,B错误;阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023 mol-1,C错误;摩尔是物质的量的单位,物质的量是七个基本物理量之一,D错误。
2.C　绿豆、面粉、细沙是宏观物质,不能用物质的量描述数目,A、B、D错误;1 mol H表示1 mol氢原子,符合物质的量的表示含义,C正确。
3.D　D项,0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol,0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。
4.A　化学上以0.012 kg12C中所含的碳原子数作为1 mol任何微粒所含微粒数的基准,即0.012 kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的值,其近似值为6.02×1023,A项错误,B项、C项正确;1 mol NH3中含有1 mol N和3 mol H,4 mol原子的数目约为2.408×1024,D项正确。
5.A　32 g O2的物质的量是1 mol,氧原子的数目为2NA,A错误;每摩SO2中含有3 mol原子,0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA,B正确;1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA,C正确;根据n=N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D正确。
6.A　0.2 mol氧原子中电子的物质的量=0.2 mol×8=1.6 mol,1 mol氯化镁中含有离子的物质的量=1 mol×3=3 mol,12.4 g白磷中含有磷原子的物质的量=12.4 g÷124 g· mol-1×4=0.4 mol,28 g一氧化碳所含电子的物质的量=28 g÷28 g· mol-1×14=14 mol。
7.C　1 g N2物质的量为1 g/28 g· mol-1=1/28 mol,1 g N2中含有x个原子,则1/28 mol×2×NA=x,解得NA=14x mol-1。
8.D　摩尔质量的单位为g/mol,A错误;摩尔质量以g/mol为单位时,和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同,二者单位不同,B错误;氧气的摩尔质量为32 g/mol,和其物质的量无关,C错误;铜的摩尔质量为64 g/mol,氢气的摩尔质量为2 g/mol,铜的摩尔质量是氢气的摩尔质量的32倍,D正确。
9.D　物质摩尔质量的大小,与其质量多少无关,摩尔质量以g· mol-1为单位时,在数值上与其相对分子(或原子)质量相等,A、B、C、D中4种物质的摩尔质量分别为18 g· mol-1、98 g· mol-1、27 g· mol-1、100 g· mol-1,摩尔质量最大的是D项。
10.D　25 g硫酸铜晶体的物质的量=25 g÷250 g· mol-1=0.1 mol。
11.C　根据摩尔质量可知,1 mol该原子的质量是M g,原子个数是NA个,则一个该原子的真实质量为MNA g=M6.02×1023 g。
12.B　物质E的质量=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g,其摩尔质量=21.6 g÷0.2 mol=108 g· mol-1。
13.C　NNA=mM,3.01×10236.02×1023 mol=32 gM,M=64 g/mol。
14.答案　(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④
解析　首先“见量化摩”,以物质的量为核心进行转换。①n(H2)=3 mol;②n(CO2)=0.5 mol;③n(HCl)=2 mol;④n(H2SO4)=1.5 mol;⑤n(C2H5OH)=2 mol。物质的量最大的是①,所含分子数最多的是①。①~⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol,所含原子个数最多的是⑤。①~⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g,质量最大的是④。
能力提升练
1.C　14 g A和一定量的B完全反应生成17 g C,根据质量守恒定律,参与反应的B的质量为17 g-14 g=3 g,设A、B、C的相对分子质量分别为x、y、z,
A　+　3B 2C
x 3y 2z
14 g 3 g 17 g
x14=3y3=2z17
故x∶y∶z=28∶2∶17。
2.D　1 mol氢指代不明确,不能确定是氢气还是氢原子,A错误;硫酸中不存在H2分子,B错误;1 mol水中含有原子的数量约为3×6.02×1023,44 g二氧化碳的物质的量为1 mol,所含的原子数也是3×6.02×1023,C错误;氧分子为双原子分子,0.5 mol氧分子中含有1 mol氧原子,数目约为6.02×1023,D正确。
3.C　根据N=nNA可知,等物质的量的CO和CO2的分子数目之比为1∶1,A正确;氧原子数目之比为1∶2,B正确;原子总数之比为2∶3,C错误;碳原子数目之比为1∶1,D正确。
4.B　A项,摩尔质量的单位为g· mol-1;B项,6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol,质量为60 g,正确;C项,1 mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量,质量的单位为g;D项,6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 g· mol-1=0.1 mol,分子数为0.1NA。
5.A　根据公式n=N/NA,可知3.01×1023个X2的物质的量为0.5 mol,则X原子的物质的量为1 mol,根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为16 g÷1 mol=16 g· mol-1,因为1 mol任何原子的质量以g为单位时,在数值上等于该原子的相对原子质量,故X的相对原子质量是16。
6.B　设A为2 mol,由方程式2A B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6 mol气体,混合气体的平均摩尔质量为30 g· mol-1,则混合气体质量为6 mol×30 g· mol-1=180 g,根据质量守恒定律可得A的质量为180 g,A的摩尔质量为90 g· mol-1。
7.B　摩尔质量的单位是g·mol-1,A错误;该原子的摩尔质量为aNA g·mol-1,W g该原子的物质的量是WaNA mol,B正确;W g该原子含有W/a个原子,C错误;12C原子的摩尔质量是12 g·mol-1,一个12C原子的质量是b g,故NA=12/b,D错误。
8.C　实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5∶(7.5-4.5)=1∶2,则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1∶4。
9.D　欲求该元素的相对原子质量,可先求出其摩尔质量(即1 mol该元素的原子的质量),20个原子的质量:m=5 g·cm-3×(1×10-7 cm)3=5×10-21 g,则1个该原子的质量为5×10-2120 g,故1 mol该原子的质量为5×10-2120×6.02×1023 g=150.5 g,该元素的相对原子质量与元素的摩尔质量在数值上相等,即相对原子质量接近150。
10.答案　(1)3∶2　1∶1　
(2)①17 g· mol-1　②64 g· mol-1　③bNA g· mol-1　④aNAb g· mol-1
解析　(1)n(O2)∶n(O3)=m32∶m48=3∶2,则分子数之比为3∶2;NO2(O)∶NO3(O)=(m32×2)∶(m48×3)=1∶1。
(2)依据摩尔质量的定义式M=mn,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。
11.答案　(1)78 g/mol　(2)32　(3)0.9 mol　(4)29.4
解析　(1)n(Na2X)=12n(Na+)=0.1 mol×12=0.05 mol,Na2X的摩尔质量为3.9 g0.05mol=78 g/mol。
(2)标准状况下0.56 L气态氧化物RO2的物质的量为0.56 L22.4 L/mol=0.025 mol,M(RO2)=1.6 g0.025mol=64 g/mol,RO2的相对分子质量为64,R的相对原子量为64-16×2=32。
(3)3.01×1022个S2-的物质的量为3.01×10226.02×1023mol-1=0.05 mol,含有电子的物质的量为0.05 mol×18=0.9 mol。
(4)0.3NA个硫酸分子的物质的量为0.3 mol,含有的n(O)=0.3 mol×4=1.2 mol,含有氧原子数目相同时,需要磷酸的物质的量为1.2mol4=0.3 mol,质量为98 g/mol×0.3 mol=29.4 g。
12.答案　(1)2 500 mol　(2)2.5×1019
解析　(1)1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为160×103g64 g/mol=2 500 mol。
(2)铅笔芯质量的一半成分是石墨,用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg,则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5 mg;所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10-4g12 g/mol=512×10-4 mol,则含有的碳原子数目为512×10-4 mol×6.02×1023 mol-1≈2.5×1019。